基礎化學知識點總復習課件

總氫司題型:填空、選擇、簡答、計算第二章定量分析化學導論基本概念1.區(qū)別準確度和精密度,誤差和偏差答:準確度是指測定值與真實值的接近程度。準確度的高低用誤差來衡量。誤差越小,則分析結果的準確度越高。精密度是指用同一方法對試樣進行多次平行測定,幾次平行測定結果相互接近的程度。精密度的高低用偏差來衡量。偏差越小,則精密度越高。精密度是保證準確度的先決條件。精密度差,所得結果不可靠但高的精密度也不一定能保證高的準確度。只有精密度和準確度均高,結果才準確可靠誤差的表示方法:絕對誤差、相對誤差,有正負之分偏差的表示方法相對平均偏差4==×0%標準偏差:相對標準偏差RSD(或CV)=3×100%(變異系數)2.簡述系統誤差的性質及其產生的原因。答:系統誤差的性質(1)單向性;(2)重現性;(3)可測性。系統誤差產生的原因有:(1)方法誤差它是由于分析方法本身不夠完善而引入的誤差(2)儀器誤差它是由于所用的儀器本身的缺陷或未經校準造成的(3)試劑誤差它是由于實驗時所用的試劑或蒸餾水不純,含有微量的待測組分或對測定有干擾的雜質所引起的誤差。(4)主觀誤差它是由于操作人員主觀原因造成的誤差3.簡述系統誤差的減免方法。答:系統誤差的減免方法有(1)對照試驗選用公認的標準方法與所采用的方法進行比較,從而找出校正數據,消除方法誤差。(2)空白試驗在不加試樣的情況下,按照試樣分析步驟和條件進行分析試驗,所得結果稱為空白值,從試樣的分析結果中扣除此空白值,就可消除由試劑、蒸餾水及器皿引入的雜質所造成的誤差。(3)校準儀器在實驗前對使用的砝碼、容量器皿或其它儀器進行校正,消除儀器誤差4.簡述隨機誤差(偶然誤差)的性質、產生原因和減免方法答:隨機誤差是指測定值受各種因素的隨機變動而引起的。例如,測量時環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動,儀器性能的微小變化等。性質:(1)大小不定;(2)方向不定;(3)不可測定。隨機誤差不能完全消除,但可通過多次平行測定取平均值的方法來減小隨機誤差。5、有效數字位數及運算6、滴定分析標準滴定溶液:已知準確濃度的溶液。滴定:將標準滴定溶液(滴定劑)滴加到被測物試液中的過程。化學計量點:標準滴定溶液與被測組分按一定化學反應定量完全作用的一點?；蚍磻镩g計量相當的那一點滴定終點:滴定過程中,指示劑顏色轉變點。即停止滴定的點,或指示劑變色的點終點誤差:由滴定終點與化學計量點不一致造成的誤差7、濃度的表示方法物質的量濃度(c1):單位體積溶液中所含B物質的物質的量。單位為mol/Lb.質量分數(a1):物質B的質量分數a是物質B的質量與混合物的質量之比c.體積分數(q):物質B的體積分數,是物質B的體積與混合物的體積之比。d.體積比v(稀釋比):物質B的體積比,是指物質B的體積與溶劑體積之比。e.B的質量濃度:物質B的質量除以混合物的體積。其S單位為kg/m3,在化學中常用其分倍數g/L或g/mLf.滴定度:每亳升標準滴定溶液相當的被測組分的質量表示方法:7待測物/滴定劑單位:gmL1、基本計算數據處理:可疑值取舍(Q檢驗法)、平均值、平均偏差、標準偏差、平均值的置信區(qū)間例:測定某一熱交換器水垢中的三氧化二鐵百分含量,進行七次平行測定,經校正系統誤差后,其數據為79.58,79.45,79.47,79.50,79.62,79.38和79.80.求平均值、平均偏差、標準偏差和置信度為90%平均值的置信區(qū)間,并說明置信度、置信區(qū)間含義。解79.80-79620.18Q0.4579.80-79.380.42查表94,n=7時Q0.90.51,Q0.90>Q計所以7980應保留②、平均值-79.39.9050069.80/779.54③、平均偏差d=(0.16+0.09+0.07+0.04+0.04+0.08+0.26)/7④、標準偏差216+0、04102+02+04+9,9+0.281=0.4⑤、查表9-2P=90%n=7,t=1.94=x54±1×014=7401√7第三章酸堿反應及酸堿滴定法基本概念1、酸堿質子理論的主要內容酸:凡是給出質子的物質是酸堿:凡是接受質子的物質是堿。兩性物質:即能給出質子,又能接受質子的物質2、酸堿反應的實質酸堿間質子的傳遞,