基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總復(fù)習(xí)課件

總氫司題型:填空、選擇、簡(jiǎn)答、計(jì)算第二章定量分析化學(xué)導(dǎo)論基本概念1.區(qū)別準(zhǔn)確度和精密度,誤差和偏差答:準(zhǔn)確度是指測(cè)定值與真實(shí)值的接近程度。準(zhǔn)確度的高低用誤差來(lái)衡量。誤差越小,則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。精密度是指用同一方法對(duì)試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定,幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度。精密度的高低用偏差來(lái)衡量。偏差越小,則精密度越高。精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。精密度差,所得結(jié)果不可靠但高的精密度也不一定能保證高的準(zhǔn)確度。只有精密度和準(zhǔn)確度均高,結(jié)果才準(zhǔn)確可靠誤差的表示方法:絕對(duì)誤差、相對(duì)誤差,有正負(fù)之分偏差的表示方法相對(duì)平均偏差4==×0%標(biāo)準(zhǔn)偏差:相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差RSD(或CV)=3×100%(變異系數(shù))2.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差的性質(zhì)及其產(chǎn)生的原因。答:系統(tǒng)誤差的性質(zhì)(1)單向性;(2)重現(xiàn)性;(3)可測(cè)性。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因有:(1)方法誤差它是由于分析方法本身不夠完善而引入的誤差(2)儀器誤差它是由于所用的儀器本身的缺陷或未經(jīng)校準(zhǔn)造成的(3)試劑誤差它是由于實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的試劑或蒸餾水不純,含有微量的待測(cè)組分或?qū)y(cè)定有干擾的雜質(zhì)所引起的誤差。(4)主觀誤差它是由于操作人員主觀原因造成的誤差3.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差的減免方法。答:系統(tǒng)誤差的減免方法有(1)對(duì)照試驗(yàn)選用公認(rèn)的標(biāo)準(zhǔn)方法與所采用的方法進(jìn)行比較,從而找出校正數(shù)據(jù),消除方法誤差。(2)空白試驗(yàn)在不加試樣的情況下,按照試樣分析步驟和條件進(jìn)行分析試驗(yàn),所得結(jié)果稱(chēng)為空白值,從試樣的分析結(jié)果中扣除此空白值,就可消除由試劑、蒸餾水及器皿引入的雜質(zhì)所造成的誤差。(3)校準(zhǔn)儀器在實(shí)驗(yàn)前對(duì)使用的砝碼、容量器皿或其它儀器進(jìn)行校正,消除儀器誤差4.簡(jiǎn)述隨機(jī)誤差(偶然誤差)的性質(zhì)、產(chǎn)生原因和減免方法答:隨機(jī)誤差是指測(cè)定值受各種因素的隨機(jī)變動(dòng)而引起的。例如,測(cè)量時(shí)環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動(dòng),儀器性能的微小變化等。性質(zhì):(1)大小不定;(2)方向不定;(3)不可測(cè)定。隨機(jī)誤差不能完全消除,但可通過(guò)多次平行測(cè)定取平均值的方法來(lái)減小隨機(jī)誤差。5、有效數(shù)字位數(shù)及運(yùn)算6、滴定分析標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液:已知準(zhǔn)確濃度的溶液。滴定:將標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(滴定劑)滴加到被測(cè)物試液中的過(guò)程?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn):標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液與被測(cè)組分按一定化學(xué)反應(yīng)定量完全作用的一點(diǎn)?；蚍磻?yīng)物間計(jì)量相當(dāng)?shù)哪且稽c(diǎn)滴定終點(diǎn):滴定過(guò)程中,指示劑顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn)。即停止滴定的點(diǎn),或指示劑變色的點(diǎn)終點(diǎn)誤差:由滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致造成的誤差7、濃度的表示方法物質(zhì)的量濃度(c1):單位體積溶液中所含B物質(zhì)的物質(zhì)的量。單位為mol/Lb.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a1):物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a是物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比c.體積分?jǐn)?shù)(q):物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù),是物質(zhì)B的體積與混合物的體積之比。d.體積比v(稀釋比):物質(zhì)B的體積比,是指物質(zhì)B的體積與溶劑體積之比。e.B的質(zhì)量濃度:物質(zhì)B的質(zhì)量除以混合物的體積。其S單位為kg/m3,在化學(xué)中常用其分倍數(shù)g/L或g/mLf.滴定度:每亳升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)組分的質(zhì)量表示方法:7待測(cè)物/滴定劑單位:gmL1、基本計(jì)算數(shù)據(jù)處理:可疑值取舍(Q檢驗(yàn)法)、平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、平均值的置信區(qū)間例:測(cè)定某一熱交換器水垢中的三氧化二鐵百分含量,進(jìn)行七次平行測(cè)定,經(jīng)校正系統(tǒng)誤差后,其數(shù)據(jù)為79.58,79.45,79.47,79.50,79.62,79.38和79.80.求平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和置信度為90%平均值的置信區(qū)間,并說(shuō)明置信度、置信區(qū)間含義。解79.80-79620.18Q0.4579.80-79.380.42查表94,n=7時(shí)Q0.90.51,Q0.90>Q計(jì)所以7980應(yīng)保留②、平均值-79.39.9050069.80/779.54③、平均偏差d=(0.16+0.09+0.07+0.04+0.04+0.08+0.26)/7④、標(biāo)準(zhǔn)偏差216+0、04102+02+04+9,9+0.281=0.4⑤、查表9-2P=90%n=7,t=1.94=x54±1×014=7401√7第三章酸堿反應(yīng)及酸堿滴定法基本概念1、酸堿質(zhì)子理論的主要內(nèi)容酸:凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸堿:凡是接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。兩性物質(zhì):即能給出質(zhì)子,又能接受質(zhì)子的物質(zhì)2、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿間質(zhì)子的傳遞,