高中化內(nèi)蒙古高考拔高練習(xí)試卷【26】含答案考點(diǎn)及解析

2018-2019年高中化學(xué)內(nèi)蒙古高考拔高練習(xí)試卷【26】含答案考點(diǎn)及解析班級:___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液B．溶有SO2的品紅溶液C．滴有石蕊的CH3COOH溶液D．滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液【答案】D【解析】試題分析：A、滴有酚酞的Na2CO3溶液加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，紅色加深，A不正確；B、SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，B不正確；C、滴有石蕊的CH3COOH溶液加熱促進(jìn)電離酸性增強(qiáng)，溶液顏色加深，C不正確；D、滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液加熱降低氫氧化鈣的溶解度，溶液堿性降低，顏色逐漸變淺，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的判斷2.在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為QkJ(Q＞0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為（

）A．＋8QkJ·mol－1B．－8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1【答案】D【解析】0.5molKOH與0.25molCO2恰好反應(yīng)生成K2CO3，丁烷完全燃燒生成0.25molCO2放出QkJ熱量，則生成4molCO2放出的熱量為16Q，所以ΔH＝－16QkJ·mol－1，D對。3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為bL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】B【解析】B選項中NaOH過剩,會與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)34.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：硅酸＞鹽酸

【答案】AC【解析】試題分析：A、下層溶液顯紫色，說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成。由于氯水具有強(qiáng)氧化性，因此原溶液中含有碘離子，A正確；B、鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，若先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，這說明原溶液中含有Fe2＋，不存在Fe3＋，B不正確；C、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅，水和NO2，因此產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，C正確；D、根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱酸的原理可知，硅酸的酸性弱于鹽酸的酸性，D不正確，答案選AC?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、硝酸性質(zhì)、酸性強(qiáng)弱比較以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價等5.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處增加一裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)該是_____________________________.（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________；此時對活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關(guān)閉活塞_________________。（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。（5）反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。（6）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22．6g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87．6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89．4g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74．7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83．5g。請計算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為____________。【答案】（共15分）（1）檢查裝置的氣密性；

堿石灰（或氧化鈣）；

除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳。（3分，每空1分）（2）盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管。（2分）（3）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣；（2分）K1、K2（1分）；K3（1分）。(4)

B裝置中的反應(yīng)已完全。（1分）（5）將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中。（1分）（6）Mg3(OH)2(CO3)2[或Mg(OH)2·2MgCO3]，Mg3(OH)2(CO3)2

3MgO+2CO2↑+H2O

（4分，每空2分）【解析】略評卷人得

分

三、填空題12.下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號表示，下同)。(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為

＞

。(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

。③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有

?！敬鸢浮?1)Na＞Cl＞F(2)HClO4H2SO4(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01④Al(OH)3、H2O、NaCl【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定各元素。(1)由元素周期表中原子半徑遞變規(guī)律可知，原子半徑Na＞Cl＞F。(2)非金屬性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。(3)H、O按1∶1組成H2O2，可氧化Fe2＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)黃綠色氣體B為Cl2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaCl，C為H2，D為NaOH，由D(NaOH)可以和G反應(yīng)生成C(H2)可知，G為Al。①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。②檢驗(yàn)Cl－應(yīng)取少量試液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，產(chǎn)生OH－的物質(zhì)的量為：0．01mol/L×1L＝0.01mol，每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移1mol電子。故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol。④由各步反應(yīng)恰好完全轉(zhuǎn)化可知HCl和NaAlO2溶液等物質(zhì)的量混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl。13.（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。①電源正極為__________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。（3）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極__________。③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應(yīng)選__________作陽極?！敬鸢浮浚?）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2（2）①A2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－②14.4（3）①（或其他合理答案）②失去金屬光澤，被腐蝕或氧化，溶液藍(lán)色變淺③甲在甲裝置中，兩個電極反應(yīng)是在彼此隔離的條件下進(jìn)行的，鋅與Cu2＋不直接發(fā)生反應(yīng)，這樣可以更徹底地將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能④鋅片【解析】（1）該新型電池放電時，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al（OH）3，故電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2。（2）陰極：2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－陽極：10OH－－10e－=5H2O＋

O2↑在陽極區(qū)生成的H＋通過質(zhì)子交換膜到達(dá)陰極區(qū)，所以，當(dāng)電子過程中轉(zhuǎn)移10mole－時，Δm左＝

mol×32g·mol－1＋10g＝90gΔm右＝28g－10g＝18g所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole－時，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為＝14.4g。（3）①根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：a．若用Zn、Cu、CuSO4（aq）、ZnSO4（aq）組成原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn插入到ZnSO4（aq）中，Cu插入到CuSO4（aq）中。b．若用Fe、Cu、FeSO4（aq）、CuSO4（aq）組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，F(xiàn)e插入到FeSO4（aq）中，Cu插入到CuSO4（aq）中。c．注意，畫圖時要注意電極名稱，電極材料，電解質(zhì)溶液名稱（或化學(xué)式），并形成閉合回路。②由于金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸，工作一段時間后，負(fù)極本身被腐蝕或氧化，失去金屬光澤，質(zhì)量減輕，藍(lán)色變淺。③帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。④由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極（陰極）時被保護(hù)，作負(fù)極（陽極）時被腐蝕，所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極（陽極）才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。14.電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半徑最小的是

（用元素符號表示），與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是

（用離子符號表示）；【答案】O

，Al3+【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O；由于在核外電子排布相同的情況下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是Al3+。考點(diǎn)：考查微粒半徑的比較點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確微粒半徑的比較依據(jù)，然后靈活運(yùn)用元素周期律即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。15.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素核內(nèi)只有質(zhì)子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）?；衔顲A3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是

。(2)A、B、D三種元素組成的一種化合物是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。則分子中B原子軌道的雜化類型為

。(3)E的核外電子排布式為

。E2D為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個D原子，其余D原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個E原子。E2D能與稀硫酸反應(yīng)得E，E的晶胞為面心立方最密堆積，已知該晶體的密度為9.00g/cm3，則E原子的半徑為

cm。(4)C2A4與ED在堿性溶液中反應(yīng)生成無色氣體和紅色沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

?！敬鸢浮?1)O＞N＞C；NH3分子間能形成氫鍵；(2)sp2(雜化)；(3)[Ar]3d104s1；16；1.27×10-8；(4)N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O【解析】試題分析：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為H元素；B元素的某種核素可用于考古，則B為碳元素；D原子核外電子排布為nsnnpn+2，則D為氧元素，同時推出C為N元素；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿，則為29號元素Cu；(1)(1)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，故C、N、O的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；NH3分子間存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高；(2)H、C、O三種元素組成的一種化合物HCHO是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，分子中C原子軌道的雜化類型為sp2(雜化)；(3)29Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個；Cu的晶胞為面心立方最密堆積，以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心上，每個頂點(diǎn)Cu原子為12個面共用，所以Cu的配位數(shù)為12，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×+6×=4，設(shè)晶胞的邊長為acm，則a3?ρ?NA=4×64，所以a=,由于面對角線為a，面對角線的為Cu原子半徑的4倍，所以Cu原子半徑cm=1.27×10-8cm；(4)N2H4與Cu在堿性溶液中反應(yīng)生成無色氣體和紅色沉淀Cu2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O。考點(diǎn)：考查元素周期表位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞結(jié)構(gòu)的分析與計算16.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____________mg／(m3·s)。②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____，其理由是___________________(2)已知在25℃，101kPa時：請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：____________________________________Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下圖：(3)裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1molCH4

時，理論上可再生____mol

Ce4+?！敬鸢浮?/p>

1.5×10-4

3:1

NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大

4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(1)△H=(3Q2-2Q1-3Q3)KJ/mol

3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+

8【解析】Ⅰ．(1)①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，A點(diǎn)的脫除率為55%，B點(diǎn)的脫除率為75%，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8

s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率==1.5×10-4mg/(m3?s)，故答案為：1.5×10-4；②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大，故其物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，對應(yīng)的曲線為c、b、a，故曲線b

對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，故答案為：3：1；NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大；(2)①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-Q1/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-Q2kJ/mo1，③N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+Q3kJ/mo1，用NH3脫除NO的化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(1)，可根據(jù)蓋斯定律，將3×②-2×①-3×③可得熱化學(xué)方程式4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(1)△H=(3Q2-2Q1-3Q3)KJ/mol，故答案為：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(1)△H=(3Q2-2Q1-3Q3)KJ/mol；Ⅱ．SO2、NO是大氣污染物，通過氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸氫鈉，一氧化氮不反應(yīng)，通過裝置Ⅱ加入Ce4+氧化還原反應(yīng)得到Ce3+、NO2-、NO3-等，和亞硫酸氫鈉混合，在電解池中通電電解得到Ce4+循環(huán)使用，獲得Na2S2O4，NO2-、NO3-等加入氨氣和氧氣在裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)得到NH4NO3產(chǎn)品。(3)裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+，故答案為：3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+；(4)消耗1molCH4轉(zhuǎn)移電子8mol，根據(jù)流程圖，可以將8mol

Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce4+，故答案為：8。評卷人得

分

四、計算題17.硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用

檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

。（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）偏高（2）濕潤的紅色石蕊試紙

試紙顏色由紅變藍(lán)（3）n(Ni2＋)="0."04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1="1."250×10-3moln(NH4+)=="2."500×10-3moln(SO42－)=

=="2."500×10-3molm(Ni2＋)="59"g·mol－1×1.250×10-3mol="0."07375gm(NH4+)="18"g·mol－1×2.500×10-3mol="0."04500gm(SO42-)="96"g·mol-1×2.500×10-3mol="0."2400gn(H2O)=="1."250×10-2molx:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)="2:1:2:10"硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【解析】本題為一道定量分析的計算題，首先要弄清楚計算什么，怎么計算。（1）Ni2+含量的測定是通過EDTA滴定法來測定的。要找到誤差分析的依據(jù)，該滴定法類似于酸堿滴定方法。若滴定前，滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度就會偏低，則滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積就會偏高，測得的Ni2+含量就會偏高。（2）氨氣的檢驗(yàn)有兩種常用的方法：①濃鹽酸，具體是用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近待測氣體，若產(chǎn)生白煙，則為氨氣。②試紙法。有兩種常用的試紙，一種是濕潤的酚酞試紙，濕潤的酚酞試紙變紅；另一種是濕潤的紫色（或紅色）石蕊試紙，試紙變藍(lán)。（3）實(shí)驗(yàn)①用EDTA滴定Ni2+由此可以計算出原100mL溶液，即2.3350g樣品含Ni2+為n（Ni2+）=0.04000×31.25×10-3×4=0.005mol實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3↑+H2O可得出原2.3350g樣品含NH4+為N(NH4+)=n(NH3)==0.01mol又根據(jù)電荷守恒：n(Ni2+)×2+n(NH4+)×1=n(SO42-)×2即原2.3350g樣品含SO42-為n(SO42-)=0.01mol綜上可以得出上述三種離子的質(zhì)量，m（Ni2+）=0.005×59=0.295gM(NH4+)=0.01×18=0.18g

m(SO42-)=0.01×98=0.98g

則H2O的質(zhì)量m（H2O）=2.3350-0.295-0.18-0.98=0.9g

n（H2O）=0.05molx：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)="0.01"：0.005：0.01：0.05="2"：1：2：10硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【考點(diǎn)定位】本題考查定量分析實(shí)驗(yàn)中常見滴定法的理解應(yīng)用能力、知識的遷移能力和基本的計算能力。難度中檔偏上。18.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))試通過計算，確定混合氣體中兩種烴可能組成?！敬鸢浮扛鶕?jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4【解析】考查有機(jī)物分子式的確定。19.(7分)6.4克銅與過量硝酸(amol/L,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol。(1)此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為多少？(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計算過程）【答案】【解析】略20.(8分)從100ml某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成CO2的物質(zhì)的量是多少？(2)待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】（1）0.2mol

(2)4mol/L【解析】(1)2HCl～CO2

～

Na2CO32mol

1mol

1mol0.4mol

n(CO2)

n(Na2CO3)n(CO2)="0.2mol

"n(Na2CO3)=0.2mol(2)待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度=0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L評卷人得

分

五、簡答題21.二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______（填標(biāo)號）。a．水

b．堿石灰

C．濃硫酸

d．飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50

mL水溶解后，再加入3

mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________。②玻璃液封裝置的作用是

______________。③V中加入的指示劑通常為______，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號）。a．明礬

b．碘化鉀

c．鹽酸

d．硫酸亞鐵【答案】

2：1

NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3

c

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）

淀粉溶液

溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變

d【解析】（1）該反應(yīng)中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，氯酸鉀是氧化劑。S元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，亞硫酸鈉是還原劑，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；（2）①根據(jù)流程圖知電解時生成氫氣和NCl3，推知則電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨氣，選項a錯誤；b、堿石灰不能吸收氨氣，選