高中化寧夏高考拔高試卷【96】含答案考點及解析

2018-2019年高中化學(xué)寧夏高考拔高試卷【96】含答案考點及解析班級:___________姓名：___________分數(shù)：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.下列說法正確的是()A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．向雞蛋清中分別加入Na2SO4的濃溶液和CuSO4的濃溶液，都會因鹽析而產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．欲檢驗蔗糖水解的產(chǎn)物是否具有還原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱【答案】C【解析】葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯；雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇Na2SO4、(NH4)2SO4等的濃溶液會發(fā)生鹽析，遇重金屬鹽會發(fā)生變性，B錯；油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，水解生成相應(yīng)的脂肪酸和甘油，油脂不屬于高分子化合物，C對；利用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基需要在堿性條件下進行，蔗糖水解后的溶液具有酸性，需中和后才能進行檢驗，D錯。2.下列說法正確的是()A．食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油B．纖維素和光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物C．苯與液溴反應(yīng)、苯與氫氣反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D．鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液【答案】D【解析】植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，A項錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于高分子化合物，B項錯誤；苯與液溴的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，與氫氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C項錯誤；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，D項正確3.根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是（

）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2【答案】C【解析】過程①中除去Mg2+、和需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)信息可知B錯誤；過程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液呈強酸性，C正確；每氧化0.2molBr-需消耗Cl20.1mol，但不一定是2.24L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L。4.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)【答案】D【解析】試題分析：A選項，在高溫條件下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯誤；B選項，若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C選項，若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D選項，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D。考點：無機物推斷5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）A．由水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—B．由水電離的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—方案一：

方案二：

假設(shè)驗證成立，請寫出主要離子方程式

?！敬鸢浮?12分，每空2分)（1）KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（2）取甲同學(xué)所用的硝酸酸化的AgNO3滴加到KI—淀粉溶液中（3）不同意，硝酸酸化的AgNO3并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化I-（4）方案一：向FeCl3溶液中滴加幾滴KI—淀粉溶液，看溶液是否變藍方案二：向KI、KSCN溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，看溶液是否先變紅后褪色2Fe3++2I-=I2+2Fe2+【解析】試題分析：（2）利用硝酸的強氧化性和碘使淀粉變藍色的特性；（4）在設(shè)計驗證實驗方案時要注意控制一個變量，考慮的依據(jù)為驗證產(chǎn)物中是否有I2或是否有Fe3+?？键c：考查實驗方案的設(shè)計和評價，考查考生設(shè)計實驗和進行實驗評價的能力。評卷人得

分

三、填空題12.（16分）鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是

。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：

。（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設(shè)計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO假設(shè)2：添加了FeO②請設(shè)計方案，驗證上述假設(shè)，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1．取少量樣品于試管中，

____________________________________________

樣品全部溶解，得到澄清的溶液。

步驟2．

步驟3．

___________________________

___________________________

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體

升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量Cl

35.5

H

1）?！敬鸢浮浚?6分）（1）Fe（1分，寫名稱不給分）（2）4FeCl2+4H2O+O2

2Fe2O3+4HCl（3分）（或FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，每式1分，共3分。條件及可逆符號不作為得分點）（3）（10分）操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1．取少量樣品于試管中，加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振蕩。（2分）

步驟2．取少許上述溶液于，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L－1H2SO4，充分振蕩。（2分）步驟3．取少許步驟1溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L－1酸性KMnO4溶液.（2分）

（步驟2和步驟3的操作和現(xiàn)象結(jié)論可以互換位置）

若試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO（2分）如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO（2分）

（4）224（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程的目的可知，X是Fe，與酸反應(yīng)生成亞鐵離子，可除去酸同時不引入其他雜質(zhì)；（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，可知該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)有氧氣參加，高溫相當(dāng)于給體系加熱，氧化鐵的生成應(yīng)來自亞鐵離子的水解，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化得氫氧化鐵，氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，所以該過程中涉及的化學(xué)方程式有：FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（3）根據(jù)表中所給的預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，步驟1應(yīng)選擇酸，因為無論是CuO還是FeO都能溶于酸，所以操作1為：加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振蕩；此時溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，步驟2、3則應(yīng)是檢驗溶液中的Cu2+或Fe2+，根據(jù)所給試劑，檢驗Cu2+，應(yīng)選擇鐵粉、3mol?L-1H2SO4，檢驗Fe2+，應(yīng)用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，具體步驟詳見答案；（4）設(shè)用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體xmol得到36.5%的濃鹽酸，則36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得x=10，所以可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl的體積是224L可得36.5%的濃鹽酸?？键c：考查對工業(yè)流程的分析與計算，離子的檢驗，實驗方案的設(shè)計13.(17分）卡托普利OE)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的常用藥物，可由下列路線合成：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，B中含有官能團的名稱是_______。(2)C→D的反應(yīng)類型是_______(3)已知：（高分子化合物），則B→F的化學(xué)方程式為____________________________；高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(4)D的消去產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，如等。寫出其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體：(i)含有苯環(huán)，不含甲基(ii)能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全中和(iii)苯環(huán)上一鹵代物只有一種___________________________________、____________________________(5)下列關(guān)于卡托普利(?的說法正確的是_______。a.能發(fā)生取代反應(yīng)

b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物有SO2c.能與Na反應(yīng)生成氫氣

d.E的分子式為【答案】（1）（2分）羧基

氯原子（2分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）+2NaOH→+NaCl+H2O(3分）

或（2分）（4）

、(每空2分，共4分）（5）abc(3分）【解析】（1）由線路圖A→B是加成反應(yīng)，可由B逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為。B中的官能團羧基和氯原子可以從已知的B的結(jié)構(gòu)簡式中得出。（2）通過觀察C→D的分子組成和結(jié)構(gòu)變化，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)。（3）B與NaOH溶液共熱，既要考慮鹵原子水解也要考慮到酸堿中和；H為G以酯化方式的縮聚產(chǎn)物。（4）滿足條件的同分異構(gòu)體，具有多個不同的官能團，其分子結(jié)構(gòu)應(yīng)該具有一定的對稱性。（5）F的分子式為C9H15NO3S（氫數(shù)為奇數(shù)）。14.（6分）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）：

。（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，試寫出符合下列條件的方程式各一個：①屬于氧化還原反應(yīng)

，②屬于非氧化還原反應(yīng)

?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?5.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:

______

?！敬鸢浮浚?）：14HNO3

+3Cu2O＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）硝酸體現(xiàn)了

酸性

、

強氧化性

性質(zhì)。（3）

0.6

mol。（4）原因是：

使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2

生成

（5）

MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

?！窘馕觥柯?6.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)

△H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

△H＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.84kJ·mol－1

則在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：

。（3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用

和

的混合溶液溶解（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN

NH4CN（填：＞

=＜），理由是：【答案】（1）FePO4+Li++e-=LiFePO4

（3分）（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)

△H＝－319.68kJ·mol－1

（4分）（沒有標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)扣1分，沒有配平扣1分，沒有寫熱量或單位錯誤扣1分，有效數(shù)字不正確扣1分，不出現(xiàn)負分）（3）濃硝酸

濃鹽酸（各2分，沒有寫濃字扣1分）（4）＜（２分）,銨根離子的水解對CN-的水解有促進作用，而鈉離子沒有。（3分，寫成雙水解扣1分，沒有寫促進作用扣1分）【解析】略評卷人得

分

四、計算題17.（8分）在常壓和500℃時把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2有10mol，平衡時SO3占總體積的91%，求：（1）平衡時有多少摩O2轉(zhuǎn)化?（2）平衡時混合氣中SO2的體積分數(shù)。（3）SO2的轉(zhuǎn)化率。

（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO3代替O2和SO2，則達平衡時O2的體積分數(shù)為多少？【答案】（8分）解：同溫，同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比O2

+

2SO22SO3起始

10

20

0轉(zhuǎn)化

x

2x

2x平衡

10-x

20-2x

2x（1）9.38mol

(2)6%

(3)93.8%

(4)3%【解析】略18.（10分）已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO4—＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；MnO2＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L－1高錳酸鉀溶液進行滴定。當(dāng)加入20.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)配平上述兩個離子方程式：___MnO＋___C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋___H2O；___MnO2＋__C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋__H2O。(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是__________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。（4分）【答案】（10分）(1)25162108

114122(2)容量瓶的容積(3)，滴定250mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，有n(MnO2)×2＋0.004mol×5＝0.02mol×2，n(MnO2)＝0.01mol，【解析】(1)化學(xué)方程式的配平，Mn+7→+2價，C由+3→+4價，結(jié)果為25162108Mn+4→+2價，C由+3→+4價，結(jié)果為114122(2)容量瓶的容積，否則無法確定取出的溶液的濃度。(3)，滴定250mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，有n(MnO2)×2＋0.004mol×5＝0.02mol×2，n(MnO2)＝0.01mol，19.（8分）蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質(zhì)。分離提純后的化學(xué)分析如下：（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為24∶3∶40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍。（2）0．lmol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4．48LCO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3．36LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈。通過計算求蘋果酸的分子式及結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮浚?）證明略（2）（3）【解析】略20.有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。(1)A的分子式是____________________________________。(2)下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是________。A．H2

B．NaC．酸性KMnO4溶液

D．Br2(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________。(4)有機物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________?！敬鸢浮?/p>

C5H8O

ABCD

【解析】(1)有機物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，16.8g有機物A的物質(zhì)的量==0.2mol，經(jīng)燃燒生成44.0g

CO2，物質(zhì)的量為1mol，生成14.4g

H2O，物質(zhì)的量為：=0.8mol，故有機物A分子中N(C)==5，N(H)==8，故N(O)==1，故A的分子式為C5H8O，故答案為：C5H8O；(2)紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，不飽和度為：=2，不含其它官能團，含有羥基，能與鈉反應(yīng)，含有C≡C雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：ABCD；(3)不飽和度為：=2，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1，故分子中含有2個CH3、1個-OH連接在同一C原子上，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)有機物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成，故分子中含有1個C=C雙鍵，該有機物所有碳原子在同一個平面，其余的碳原子連接C=C雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個C原子連接兩個相同的基團甲基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中還含有-CHO，故B為(CH3)2C=CHCHO，故答案為：(CH3)2C=CHCHO。點睛：本題考查有機物分子式及結(jié)構(gòu)式的確定、官能團性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，確定分子式是解題的關(guān)鍵。評卷人得

分

五、簡答題21.圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻?。?）①、④的化學(xué)式分別是______、______。（2）用電子式表示②的形成過程為

；（3）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；檢驗③的存在的方法是

。（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應(yīng)生成⑥，寫出反應(yīng)的離子方程式

。【答案】（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3

O2（2）（3）C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則生成氨氣；（4）3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O【解析】由②+Mg→⑨+⑩，想到中學(xué)化學(xué)的典型反應(yīng)CO2+2Mg=C+2MgO知②為CO2為突破口，由②+Na2O2→④+⑤，且②為CO2，推斷知④、⑤為Na2CO3和O2，由③+④⑥+推斷知④為O2則⑤為Na2CO3，③為NH3，其余依次推出，①為（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C，⑩為MgO，⑩為H2O。評卷人得

分

六、推斷題22.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】部分果蔬中含有下列成分：回答下列問題：（1）甲可由已知①得到。①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為

，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是

。②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為

。③B→D的化學(xué)方程式為

。（2）乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：檢驗丙中官能團的試劑是

，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。②經(jīng)E→G→H保護的官能團是

，據(jù)此推出E→G兩步反應(yīng)略去的反應(yīng)物可能為：第一步__________________，第二步____________________。③J有多種同分異構(gòu)體。其中某異構(gòu)體L呈鏈狀