2021年安徽省池州市洪方中學高三化學測試題含解析

2021年安徽省池州市洪方中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A2.下列物質中雜質(括號內(nèi)為雜質)的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（

）

物質及其雜質檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱

參考答案：BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯誤；B、無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯誤，答案選B。點睛：明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。3.（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)X元素符號是

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。參考答案：4.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（

）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca2C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸參考答案：D略5.下列實驗裝置設計正確的是（

）參考答案：A6.下列轉化方案中最好的是()。參考答案：D略7.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

（

）

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜參考答案：D略8.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+參考答案：略略9.對下列實驗事實所列出的相應結論正確的是

實

驗

事

實結

論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N參考答案：C10.下列離子方程式書寫正確的是

A．問Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至剛好沉淀完全

Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO

B．向澄清石灰水中通入過量的COCa+2OH+CO=CaCO↓+HO

C．用Pt電極電解MgC1溶液2C1+2HOC1↑+H↑+2OH

D．向Ca(CIO)溶液中通入SO

Ca+2CIO+HO+SO=CaSO↓+2HCIO參考答案：A11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C．標準狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C12.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（工業(yè)上合成氨所用的催化劑）的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分數(shù)是（）A．

B．

C．

D．

參考答案：C略13.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略14.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶體的單質B.X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強C．14X和14Y具有相同的質量數(shù)，它們互為同位素D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱參考答案：A略15.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關2248Ti和2250Ti的說法中，正確的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子

B．分別由2248Ti和2250Ti，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．2248Ti和2250Ti互為同素異形體

D．2248Ti和2250Ti原子的核外電子排布相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應溫度是450℃～500℃，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應后顏色會褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計算出Fe2+的用量，再算其質量分數(shù)，屬于典型的常見計算，略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素的原子結構示意圖為

。（2）A的電子式為

，E的化學式為

。（3）寫出下列反應的化學方程式：①

，③

。

（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為

。參考答案：（15分）（1）

···············································（2分）（2）

··············································（2分）

HNO3

·················································（2分）微生物

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

····························（3分）

210℃

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

························（3分）（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O

························（3分）略18.某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質.設計并完成了如下實驗:另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答下列問題：(1)X的化學式為

，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為

。(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式

。并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物

。(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖為

，氣體甲的電子式為

。(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

。(用化學反應方程式表示)參考答案：

【知識點】無極推斷題C3D3D5【答案解析】（1）

CaFe（CO3）2

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（2）2FeO+CO2Fe2O3+CO

檢驗方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。（3）

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氣體甲能與溶液1先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則是二氧化碳與氫氧化鈣的反應，說明固體X含有鈣元素，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體二氧化碳，說明X含有碳、氧元素。同時根據(jù)溶液3先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1還含有鐵元素（1）X的化學式為：CaFe（CO3）2

在惰性氣流中加熱至完全分解的化學反應方程式為：

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（2）一定條件下，氣體二氧化碳與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，可能的化學反應方程式：2FeO+CO2Fe2O3+CO

檢驗方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。（3）綜上分析，白色沉淀1是碳酸鈣，其中的金屬元素是20號Ca，其原子結構示意圖為：；氣體甲是CO2，其電子式為：；（4）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe(