實驗一 實驗基本知識及溶液的配制

實驗一實驗基本知識及溶液的配制第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗?zāi)康牧私馍瘜嶒炇业膶嶒灢僮饕?guī)則；掌握溶液的配制方法第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月一

生化實驗室規(guī)則1.

每個同學都應(yīng)該自覺遵守課堂紀律，維護課堂秩序，不遲到，不早退，不大聲談笑。2.

實驗前認真預(yù)習實驗內(nèi)容，熟悉本次實驗的目的，基本原理，操作步驟，懂得每一步操作的意義和了解所用儀器的使用方法，上交預(yù)習實驗報告，否則不能開始實驗。3.

實驗時要聽從指導(dǎo)老師的指導(dǎo)，嚴格認真地按規(guī)程進行實驗，并注意與同組同學的配合。4實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象應(yīng)隨時記錄在專用的實驗記錄本上。實驗結(jié)束時，實驗記錄必須送指導(dǎo)老師審閱后方可離開實驗室；實驗報告應(yīng)該在下次實驗開始前交給輔導(dǎo)老師。5.精心愛護各種儀器。完成實驗后應(yīng)將儀器洗凈，試管儀器倒置于實驗柜中并排列整齊。如有損壞須說明原因，經(jīng)指導(dǎo)老師同意后方可補領(lǐng)。第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月

6.精密貴重儀器每次使用后應(yīng)登記姓名并記錄使用情況。要隨時保持儀器的清潔。如發(fā)生故障，應(yīng)立即停止使用并報告指導(dǎo)老師。

7.按需要量取藥品及蒸餾水等各種物品，注意節(jié)約。

8.公用儀器，藥品用后放回原處。不得用個人的吸管量取公用藥品，多取的藥品不得重新倒入原試劑瓶內(nèi)。公用試劑瓶的瓶塞要隨開隨蓋，不得混淆。

9.交指導(dǎo)老師保存的樣品，藥品及其他物品都應(yīng)加蓋，并標注自己的姓名，班級，日期及內(nèi)容物。

10.保持臺面，地面，水槽內(nèi)及室內(nèi)整潔，含強酸，堿及有毒廢液應(yīng)倒入廢液缸。書包及實驗不需之物品放在規(guī)定處。

11.不得將含易燃溶劑的溶液近火。煤氣燈應(yīng)隨用隨關(guān)，嚴格做到：人在火在，人走火滅。漏電的設(shè)備一律不得使用。離開實驗室前應(yīng)該檢查水電煤氣是否關(guān)嚴。嚴禁用口吸或用皮膚接觸有毒藥品與試劑。第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月

二溶液的配制步驟

（一）計算百分比濃度計算：G/V比；V/V比；G/G比。摩爾濃度的計算混合溶液配制的計算（二）標量復(fù)習電子天平的使用第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月（三）溶解

1選擇溶劑

2只能用燒杯溶解。注意加入溶劑只能加入總體積的2/3左右，剩余溶劑洗滌燒杯三次左右，直到洗滌干凈（相似相溶原理）。配制酸堿兩性物質(zhì)（氨基酸，蛋白質(zhì)，核苷酸等）時，如果溶解性不好，可以用稀酸或稀堿促進溶解，但pH應(yīng)在被要求的范圍內(nèi)。加熱可以促進溶解，但注意應(yīng)該在配制的范圍內(nèi)。第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月（四）定容

1固體：先于小燒杯中加少量溶劑溶解，不溶時可稍加熱（前提是溶質(zhì)耐熱），冷卻后移到容量瓶中，用玻璃棒引流或用小漏斗，將小燒杯多洗幾次。用溶劑加入到將容量瓶2/3時，將容量瓶水平方向搖動幾周（勿倒置），使溶液大體混勻。在慢慢加溶劑到標線1cm左右，等1-2分鐘，然后用滴官伸入瓶頸接近液面處，眼睛平視標線，加溶劑至液體凹與標線相切，蓋瓶塞倒轉(zhuǎn)，使氣泡升到頂，將瓶震蕩數(shù)次，再倒置，重復(fù)操作10次以上，才能混合均勻

2液體稀釋：用移液管移取一定體積的溶液于容量瓶中，再按上法進行。如果稀釋時產(chǎn)生熱量，可先于小燒杯中加少量溶劑溶解，冷卻后移到容量瓶中，再按上法進行。第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月（五）裝瓶

用容量瓶定容后，裝入試劑瓶，帖上標簽。標簽應(yīng)注明以下內(nèi)容：藥品濃度，名稱，配制人和日期等。第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月三緩沖溶液的配制

1概念：由一定物質(zhì)組成的溶液，在加入一定量的酸或堿時，其氫離子濃度改變甚微或基本不變，此種溶液稱為緩沖溶液；這種作用稱為緩沖作用；其溶液內(nèi)所含物質(zhì)稱為緩沖劑，調(diào)節(jié)緩沖劑的比例可以配置成各種pH的緩沖液。緩沖劑的組成，多為弱酸及這種弱酸與強堿所組成的鹽，或弱堿及這種弱堿與強酸所組成的鹽。調(diào)節(jié)二者的比例可以配制成各種pH的緩沖液。第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月

例如：某一緩沖液由弱酸（HA）及其鹽(BA)所組成，它的解離方程式如下：

HA≒H﹢﹢A﹣BA≒B﹢﹢A﹣

若向緩沖液中加入堿（NaOH）,則

HA﹢NaOH→NaA+H2O

弱酸鹽若向緩沖液中加入酸（HCl）,則

BA﹢HCl→BCl﹢HA

弱酸由此可見，向緩沖液中加酸或堿，主要的變化就是溶液內(nèi)弱酸（HA）的增加或減少。由于弱酸（HA）的解離度很小，所以它的增加或減少對溶液內(nèi)氫離子濃度改變不大，因而起到緩沖作用。第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月實例：磷酸氫二鈉-磷酸二氫鈉緩沖液原理：加入鹽酸溶液，其緩沖作用：

NaH2PO4+Na2HPO4+HCl→2NaH2PO4+NaCl

加入氫氧化鈉溶液，其緩沖作用：

NaH2PO4+Na2HPO4+NaOH→2Na2HPO4+H2O

緩沖溶液：磷酸氫二鈉-磷酸二氫鈉溶液緩沖劑：磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉

第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月

2配制100ml0.2mol/lNa2HPO4溶液，100ml0.2mol/lNaH2PO4溶液和100ml0.2mol/lNa2HPO4-NaH2PO4緩沖液：

(1)計算

NaH2PO4·2H2O:156.03×0.1×0.2=3.1206(g)Na2HPO4·12H2O:358.22×0.1×0.2=7.1644(g)(2)分別配制0.2mol/lNa2HPO4和0.2mol/lNaH2PO4各100ml，定容于容量瓶之后。注意：在容量瓶上帖標簽。

(3)按照一定的比例分別量取0.2mol/lNa2HPO4和0.2mol/lNaH2PO4溶液，混合后裝入試劑瓶，貼上標簽，標簽應(yīng)注明以下內(nèi)容：pH值，藥品濃度，名稱，配制人和日期等。

(4)磷酸氫二鈉-磷酸二氫鈉緩沖液（0.2mol/l）的檢驗：取一滴所配置的緩沖溶液于精密pH試紙上，檢測其pH值。第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月小組一（A):10%NaOH溶液500ml;（戴手套）1%CuSO4溶液100ml0.5%甘氨酸溶液250ml1mol/l醋酸溶液250ml（醋酸：物質(zhì)的量濃度17.5mol/l）第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月小組二（B)0.1mol/l醋酸溶液250ml3%硝酸銀溶液100mL（戴手套）5%三氯乙酸溶液250mL0.05mol/L碳酸鈉溶液250mL第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月小組三0.01mol/l醋酸溶液250ml飽和硫酸銨溶液250mL0.1％茚三酮水溶液250毫升酪蛋白的醋酸鈉溶液500毫升；(2克酪蛋白，加少量水在研缽里仔細研磨，將所得到的懸濁液移入到200毫升錐形瓶中，加50℃的溫水洗滌研缽，轉(zhuǎn)入到錐形瓶內(nèi)。在錐形瓶內(nèi)加入50毫升的1.0mol/L醋酸鈉溶液，并且置于50℃的溫水浴，小心晃動錐形瓶，充分溶解。最好定容到500毫升。)（醋酸：物質(zhì)的量濃度17.5mol/l）第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月小組四塞氏試劑500毫升0.25克間苯二酚溶解到150毫升濃鹽酸，加水定容到500毫升本尼迪特試劑

500毫升甲檸檬酸鈉86.5克,碳酸鈉50克，加300毫升水中加熱溶解，定容到425毫升；乙

8.65克硫酸銅，溶解到50毫升熱水，定容到75毫升；將乙緩慢加入到甲中，邊加邊攪拌，混勻，如果有沉淀，過濾，可以長期保存；費林試劑甲

17.25克