高三化學(xué)-金屬元素及其化合物-總結(jié)教學(xué)課件

高三化學(xué)金屬元素及其化合物1.在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2,則m1與m2之間的關(guān)系是:(A)m1定大于m2(B)m1可能m2(C)m1一定等于m2(D)m1可能大于m21.在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2,則m1與m2之間的關(guān)系是:A(A)m1定大于m2(B)m1可能m2(C)m1一定等于m2(D)m1可能大于m22.某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、AP離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2.某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、AP離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是NH4和Fe+寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí):NHA++OH==三=NH2個(gè)+H,OMg++20H=Mg(oH)Fe2+2OH=Fe(OH2↓4Fe(oH)2+2H20+02=4Fe(OH)3A3++40H=AIO+2H.O再加入過(guò)量鹽酸時(shí):Mg(oH),+2H+=Mg2++2H,OFe(OH)+3H+=Fe3++3H,OAIO-+4H+=A3++2HO【考點(diǎn)搜索】1.以典型的金屬—A和ⅢA族元素中的鈉、鎂為例,從其原子的核外電子排布入手,理解IA和ⅡA族(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。了解典型金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.以氫氧化鈉為例,了解重要的堿的性質(zhì)和用途。3以過(guò)氧化鈉為例,了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。4.以Fe(ID、Fe(I的相互轉(zhuǎn)化為例,了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì),達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。5.掌握若千常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。6.了解鋁的重要化合物。7.初步了解合金的概念。8.金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題,請(qǐng)大家加以重視?！炬溄痈呖肌坷?05上海)下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是:A.,NaC(熔融)通電2Na+C12↑BMgO+H2△.Mg+H2OCFe,04+4c0高溫3Fe+4CO2D.2Hoo△.2Hg+O2↑解析:本題要求掌握隨著不同金屬的陽(yáng)離子的氧化能力不同,冶煉方法主要有:電解法、還原劑法、加熱法等,我們可以根據(jù)金屬活動(dòng)順序把金屬冶煉的方法規(guī)律總結(jié)如下:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、熔融電解法高