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文檔簡介
2022-2023學(xué)年山東省威海市泊于中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(
)A.氯化銨溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.碳酸鉀溶液
D.飽和石灰水
參考答案:A略2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之問具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是氯氣
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2參考答案:C試題分析:A、甲為焦炭,則丁可能是O2,則乙為CO,丙為CO2,二氧化碳與C反應(yīng)得到CO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;B、若甲為SO2,丁為氨水,乙為亞硫酸氫銨,丙為亞硫酸銨,亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)得到NH4HSO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;C、若甲為Fe,丁是氯氣,則乙為氯化鐵,氯化鐵與氯氣不反應(yīng),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯誤;D、甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2,乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.NH4Br的電子式:
B.S的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O
D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子:參考答案:D略4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、Al02一、HC03一B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L-l的溶液:K+、Al3+、S042-、CI-c.由水電離的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液:K+、Ba2+.Cl-.Br—D.在×10—10的溶液:Mg2+.Fe3+、S042-.N03一參考答案:C略5.食品有多種分類方法,其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品,海洋提供的食品叫藍色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品,下面屬于白色食品的是(
)A.面粉
B.食醋
C.海帶
D.花生油參考答案:B略6.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(
)
A.0.30mol
B.0.22mol
C.0.16mol
D.0.48mol參考答案:C略7.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可在一定條件下合成:Al2O3+N2+3C
→
2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.
上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑;B.
上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.
AlN中氮元素的化合價為+3D.
AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案:B略8.下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來的是(
)①Al、Fe
②C、Si
③Mg、C
④H2、CuA.只有①③
B.只有②④
C.①②③④
D.只有①②④參考答案:C略9.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施①升溫
②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥參考答案:B略10.
氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥,其結(jié)構(gòu)如下圖:
下列說法正確的是A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能與NaOH溶液反應(yīng)B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、加聚、加成等反應(yīng)C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中都有5種不同的氫原子D.氨甲環(huán)酸與氨甲苯酸互為同分異構(gòu)體參考答案:A略11.某溶液中存在XO3﹣,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是()A.Na+H+SO42﹣I﹣
B.Na+Ca2+CO32﹣Al3+C.Na+K+Fe2+H+
D.K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣參考答案:D考點:離子共存問題..專題:離子反應(yīng)專題.分析:溶液中存在XO3﹣,且X為短周期元素,則離子可能為NO3﹣,注意酸性條件下離子具有強氧化性,離子之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能結(jié)合生成水和氣體等,則離子能大量共存,以此來解答.解答:解:A.溶液中存在XO3﹣,且X為短周期元素,則離子可能為NO3﹣,A.因H+、NO3﹣、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故A錯誤;B.因Al3+、CO32﹣能相互促進水解生成沉淀和氣體,則不能共存,故B錯誤;C.因H+、NO3﹣、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故C錯誤;D.因該組離子之間不反應(yīng),則能夠共存,故D正確;故選D.點評:本題考查離子的共存,明確NO3﹣酸性條件下具有強氧化性及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.12.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是(
)
操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
參考答案:D略13.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示:現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中,不正確的是A.鹽A一定是FeBr3
B.淺黃色沉淀B是AgBrC.濾液C中一定含F(xiàn)e3+
D.D溶液中有Fe(SCN)3參考答案:A略14.常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是(
)A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、AlO2-、I-、NO3-參考答案:A略15.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3nm)恢復(fù)了磁性?!扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是(
)A.它的分子直徑比Na+小B.它的分子既能透過濾紙,也能透過半透膜C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)在燒杯里加入20mL0.1moI/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實驗溶液的導(dǎo)電性。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)。實驗現(xiàn)象如下:①燈泡逐漸變暗;
②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)燈泡變暗的原因是
。(2)紅色變淺說明
。(3)當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時,消耗NaHSO4溶液的體積為
mL,離子反應(yīng)方程式為
。(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色,此階段的離子反應(yīng)方程式為____
。參考答案:(1)溶液中可自由移動的離子的濃度減小
(2)H+和OH-發(fā)生了反應(yīng),使溶液堿性減弱(3)20
Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4+H2O
(4)H++OH-=H2O略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.命名下列有機物:
參考答案:6-甲基-3-乙基-1-辛醇
4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.
請回答:(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是
。(2)溶液2中含有的金屬陽離子是
;氣體2的成分是
。(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是
。(4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是
。(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是
。(6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。參考答案:略19.(A).A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素,已知:①A是原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素;②C元素的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等;③D、E都有三個電子層,未成對電子數(shù)都是一個,且它們在化合物中無負價。(1)B在元素周期表中的位置是
,舉例說明它的一種同位素的用途
;(2)E原子核外有
種不同能量的電子;(3)寫出由A、B兩元素組成的任意二個非極性分子的分子式
;(4)寫出只包含A、C、D、E四種元素的化學(xué)方程式,該反應(yīng)可用于制取A單質(zhì):
(5)由A、C、E三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為:
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