第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(用)剖析課件

高中化學(xué)的課程結(jié)構(gòu)――模塊高中化學(xué)課程必修課程化學(xué)Ⅰ化學(xué)Ⅱ選修課程化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中新課標(biāo)全套教科書化學(xué)學(xué)習(xí)方法重視實(shí)驗(yàn)---學(xué)會(huì)觀察、積極動(dòng)手學(xué)會(huì)記憶---注重歸納總結(jié)勤于動(dòng)腦---深鉆細(xì)研，多想“為什么”、“怎么辦”合作學(xué)習(xí)---分組討論，集思廣益注重規(guī)范---書寫規(guī)范，重視細(xì)節(jié)學(xué)科要求保證課堂紀(jì)律積極參與討論學(xué)習(xí)，不保守不消極及時(shí)記錄整理筆記按時(shí)獨(dú)立完成作業(yè)（早7：30之前送去）建立錯(cuò)題本，積累方法化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用思考與討論：你能否稱出一杯水的質(zhì)量？你能否量出一杯水的體積？你能否數(shù)出一杯水中水分子有多少個(gè)？若18克水里含有6.02×1023個(gè)水分子，你能計(jì)算出一杯水中水分子的數(shù)目嗎？

質(zhì)量（m）微粒個(gè)數(shù)（N）？

2H2+O2==2H2O

2×2：32

：2×18

2

：1

：2點(diǎn)燃宏觀質(zhì)量：微觀粒子數(shù)目：質(zhì)量（m）微粒個(gè)數(shù)（N）？物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。符號為n2、單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。物理量單位名稱單位符號國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd3、計(jì)量對象：微觀粒子。分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等例：1molO2、1molFe、1molNa+、1molSO42-〈注〉⑴“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解；⑵物質(zhì)的量和摩爾不要混淆；⑶使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，要用化學(xué)式；4、摩爾的基準(zhǔn)國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。

0.012kg1.997×10-26kg≈

6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)5、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol-1。

NA≈6.02×1023mol-1

含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱為1mol判斷下列說法是否正確，并說出理由。⑴1mol氧；⑵0.25molCO2；⑶摩爾是7個(gè)基本物理量之一；⑷1mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體；⑸0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子；⑹3molNH3中含有3molN原子，9molH原子；×√××√√思考：物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？

n=N/NA填空：⑴1molO中約含有

個(gè)O；⑵3molH2SO4中約含有

個(gè)H2SO4，可電離出

molH+；⑶4molO2含有

molO原子，

個(gè)質(zhì)子；⑷10molNa+中約含有

個(gè)Na+；6.02×10233×6.02×10236864×6.02×102310×6.02×1023用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，填空：（1）1molH2SO4含有

個(gè)H2SO4；

個(gè)H；

個(gè)S；

個(gè)O；

個(gè)原子。（2）在2molH2O中含有H2O分子數(shù)為

；H原子數(shù)為

；O原子數(shù)為

；原子總數(shù)為

；電子數(shù)為

；質(zhì)子數(shù)為

。NA2NA4NANA7NA2NA4NA2NA6NA20NA20NA粒子符號物質(zhì)的相對質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè)1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/gAl4.885×10-23C1.993×10-23H2O2.990×10-23H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-232712189823176.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10232712189823171mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種粒子的相對質(zhì)量。練習(xí)：1molCu質(zhì)量是

克；1molO2質(zhì)量是

克；1molCO2質(zhì)量是

克；1molCl-質(zhì)量是

克；1molNa+質(zhì)量是

克；1molNaCl質(zhì)量是

克；64324435.52358.5二、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M。2、單位：g/mol或kg/mol3、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種物質(zhì)的相對質(zhì)量。練習(xí)：1、O2的摩爾質(zhì)量是多少？2、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？3、10molH2SO4的質(zhì)量是多少克？4、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？思考：物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）三者之間的關(guān)系？

n=m/M思考：

1mol物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）、粒子的相對質(zhì)量三者的異同？

數(shù)值相同，含義不同，單位不同nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁物質(zhì)的量練習(xí)：1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？3、含有1.5X1022個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。練習(xí)：4、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子個(gè)數(shù)相等？5、一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，在相同條件下8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC，則C的式量是多少？6、含有相同原子數(shù)的二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為

，其質(zhì)量比為

；7、等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為

，其中含氧原子的物質(zhì)的量之比為

。5：355：125：45：6物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比練習(xí)：往12.6gNaHCO3中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體（假定完全逸出）與足量的紅熱的炭充分反應(yīng)，最后再通過足量的熱的氧化銅并充分反應(yīng)，求最終氧化銅固體減輕的質(zhì)量。科學(xué)探究：電解水實(shí)驗(yàn)中，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。生成氧氣和氫氣的體積比各約是多少？假設(shè)電解了1.8克水，計(jì)算生成的氧氣和氫氣的物質(zhì)的量是多少？在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣和氧氣的體積相同0.05mol0.1mol

1:2科學(xué)探究：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體的體積近似相同；在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同固體和液體的體積不相同；為什么？三、決定物質(zhì)體積大小的因素1、粒子的數(shù)目2、粒子的大小3、粒子之間的距離間距數(shù)目大小固體液體氣體因素狀態(tài)影響固液氣體積的因素忽略起作用起作用忽略起作用起作用起作用起作用忽略氣體粒子間距離的特點(diǎn)：（1）受溫度和壓強(qiáng)的影響（2）間距比粒子直徑大（3）同溫度和壓強(qiáng)下，平均間距幾乎相等四、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm2、單位：

L/mol3、氣體物質(zhì)的量與摩爾體積的關(guān)系：

n=V/Vm

阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子

（四同定律）nVVm=VmVn=21NNnnVV==1122在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101KPa），1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101KPa

通常狀況：25℃，101KPa標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。25℃、101KPa（通常情況）下，

Vm

=24.5L/mol〈注〉⑴氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言；可以是單一氣體，也可以是混合氣體⑵氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol；⑶同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。判斷正誤，并說明理由。1、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣的體積約為22.4L。4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。

5、任何情況下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6、只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。練習(xí)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占有的體積（L）應(yīng)是（）

A、22.4nb/mNAB、22.4mb/nNA

C、22.4nNA/MbD、nbNA

/22.4mA氣體狀態(tài)方程：nRTPV=RTMmPV=在等溫等壓下21nnVV=1211在等溫等壓下21nnPP=12RTPMr=r2MM=2r在等溫等容下練習(xí)：同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A、密度之比為16：11B、體積比為1：1C、密度之比為11：16D、體積比為11：16AD同溫同壓下，X克的甲氣體和Y克的乙氣體占有相同的體積，則X：Y的值可表示（）A、甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B、等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之C、同溫同壓下，甲與乙的密度之比D、同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比AC練習(xí)：氣體相對分子質(zhì)量的求算：nmM==2121rr=MMDrVmM=·M=MAA%+MBB%+----------+MiN%例：計(jì)算空氣的平均相對分子質(zhì)量是多少已知標(biāo)況下由CO2和O2兩種氣體組成的混合氣體7.6g，體積為4.48L，求這種混合氣體中CO2和O2的分子數(shù)之比。練習(xí)：濃度：一定量溶液里所含溶質(zhì)的量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%100%100+==劑質(zhì)質(zhì)液質(zhì)mmmmmWB××%（飽和溶液）%100100+=SSWB×%六、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。注：B可以是分子也可以是離子。2、表達(dá)式：cB=nB/Vaq3、單位：mol/L或mol/m3例1：配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度。離子的物質(zhì)的量濃度

=物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×右下角標(biāo)討論1：將342gC12H22O11（蔗糖，相對分子質(zhì)量為342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？為什么？〈注〉⑴溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同物質(zhì)的體積是沒有加和性的；討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？怎么得出來？〈注〉⑵溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

，溶質(zhì)質(zhì)量

；質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量

，物質(zhì)的量

；gmolLgcB=nB/Vω=m溶質(zhì)/m溶液相同不一定相同相同不一定相同練習(xí)：在一定溫度下將500ml2mol/LNaOH溶液分為300ml（記為A）和200ml（記為B）兩份，判斷下列說法是否正確。①A、B中NaOH物質(zhì)的量濃度相同。②A中NaOH物質(zhì)的量濃度較大。③A中NaOH的物質(zhì)的量較小。④B中NaOH的物質(zhì)的量較小。⑤A、B的密度相同。⑥A中H2O的物質(zhì)的量較大?！獭獭獭獭痢?、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑴關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

例3、把71.5g碳酸鈉晶體溶于水配成250ml溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。例4、把6.2g氧化鈉溶于水配成500ml溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。例5、若500ml硫酸鐵溶液中含a克Fe3+,計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度，SO42-的物質(zhì)的量濃度。例6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將A升NH3溶于B升水中,得到密度為ρg/cm3的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。⑵溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系例7、已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度.BBMWC%1000=r??注意：ρ的單位為g/cm3物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互轉(zhuǎn)化（3）同溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合例8、35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液⑴等質(zhì)量混合⑵等體積混