氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)課件PPT第1頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)

第2頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)燃燒食物腐敗金屬電鍍新陳代謝冶煉金屬生活中的化學(xué)反應(yīng)第3頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四大反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABGaO+H2O=Ga(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

NaOH+HCl=NaCl+H2O第4頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析下面反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2？第5頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)在初中我們也學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們舉出兩例：

2Mg+O2=2MgOCuO+H2=H2O+Cu第6頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)一．得失氧的角度氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuO+H2=H2O+CuCuOCu失去氧還原反應(yīng)H2H2O得到氧氧化反應(yīng)一種物質(zhì)失去氧必有一種物質(zhì)得到氧，在同一個(gè)反應(yīng)中既有還原反應(yīng)又有氧化反應(yīng)第7頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如何定義氧化還原反應(yīng)？思考：既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程

氧化還原反應(yīng)第8頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

氧化還原反應(yīng)假如一個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有得失氧的情況發(fā)生是不是氧化還原反應(yīng)呢？如：？第9頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)標(biāo)出化合價(jià)CuO+H2=H2O+Cu+20+10CuOCu失去氧還原反應(yīng)化合價(jià)降低+20H2H2O得到氧氧化反應(yīng)化合價(jià)升高0+1從這個(gè)例子中同學(xué)們可以得到什么結(jié)論？第10頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)二．化合價(jià)升降的角度氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

是同一種元素在反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，在這個(gè)反應(yīng)中有化合價(jià)的升高，必有化合價(jià)的降低

第11頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)定義：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？

第12頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl的形成示意圖2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：[問(wèn)題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？第13頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月HCl的形成示意圖H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原1.氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHCl第14頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換

復(fù)分解

√××√√√××四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系第15頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系分解和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)從上面幾組練習(xí)可以看出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？第16頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)觀察①④能得出什么結(jié)論？①PCl3+Cl2=PCl5④2KClO32KCl+3O2↑△MnO2四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系第17頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月畫(huà)出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系第18頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月習(xí)題化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2△B第19頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月習(xí)題下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C第20頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從化合價(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降