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文檔簡介

硫和含硫化合物的相互轉化物性：淡黃色固體，不溶于水，微溶于水酒精，易溶于CS2氧族元素：O、S、Se、Te、Po硫的性質硫元素的價態(tài)S2-、H2SSSO2、SO32-SO3、SO42--20＋4＋6硫單質的化性1、跟金屬反應：能跟大多數金屬反應2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應，除汞）變價金屬為低價2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）2、跟非金屬反應

空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色S+O2==SO2點燃3、跟其他物質反應①S跟堿反應3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫②S跟強氧化劑反應S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O硫化氫(H2S)1、物理性質無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸2、H2S的化學性質點燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應3)熱分解H2S==H2+S4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點燃S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應②與鹽反應S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓

檢驗S2-、H2S不溶于鹽酸、稀硫酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物硫酸鹽（SO42-）掌握好其檢驗方法①與酸反應：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O實驗室制取SO2②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（酸性）用離子方程式表示下列反應過程：Na2SO3和Na2S混合液中加稀HCl思考：亞硫酸鹽（SO32-）小結：SSSS-20+4+6

硫及其化合物的轉化關系圖H2SSSO2H2SO3H2SO4

SO3

SO42-金屬硫化物導學大課堂P101硫及其化合物的學習主線相同價態(tài)的含硫化合物間,通過酸堿反應規(guī)律來轉化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI

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