2022高二新人教版化學分子的立體結構

分子的立體結構一、形形色色的分子化學式結構式比例模型球棍模型立體構型CO2H2OCH2O直線形V形三角形NH3CH4C2H4化學式結構式比例模型球棍模型立體構型三角錐形正四面體平面四邊形思考：根據以上分子的立體構型，推測CS2、H2S、PH3、PCl3、CCl4

、SiH4、COCl2分子的立體構型。二、價層電子對互斥理論理論要點：在AXn型共價分子中，中心原子A結合的原子X（或原子團）的幾何構型，主要取決于A的價電子層的電子對的排斥作用，分子的幾何構型總是采用電子對相互排斥力最小的構型。中心原子價電子層的電子對數=成鍵的電子對數+未成鍵的電子對數中心原子結合的原子個數成б鍵的電子對數成Π鍵的電子對數1、當中心原子上的價電子都用于形成共價鍵時，分子的立體結構可用中心原子周圍的原子數n來預測。AXn立體結構實例n=2n=3n=4n=5CO2BeCl2直線型BX3CH2OCOCl2平面三角形CH4CCl4NH4+

正四面體PCl5三角雙錐2、當中心原子上有孤對電子（未成鍵的電子對），孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與相互排斥?；瘜W式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數VSEPR模型分子空間構型H2SSiF4CHCl3NH2－BeH2BCl3PH3NH4+CO2利用價層電子對互斥理論，探究以下分子的空間構型。22四面體V型13四面體三角錐型正四面體正四面體0403正三角形正三角形直線型00044222四面體四面體四面體正四面體正四面體V型直線型直線型02直線型在形成分子時，由于原子的互相影響，若干個不同類型、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化。雜化所形成的新軌道稱為雜化軌道。注意：（1）原子只有在形成分子的時候才可能發(fā)生雜化,孤立原子不發(fā)生雜化；（2）只有能量相近的軌道才發(fā)生雜化；（3）發(fā)生雜化后的軌道總數不變,所有雜化軌道的能量相等；（4）雜化軌道只能用于形成б鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子；三、雜化軌道理論（5）每個雜化軌道最多也只能容納兩個自旋方向相反的電子。碳原子價電子的軌道表示式：2S2

2P2C:2S2Px

2PY

2PZ激發(fā)SP3雜化SP3雜化軌道1、SP3雜化2S2

2P2N:氮原子價電子的軌道表示式：SP3雜化SP3雜化軌道氧原子價電子的軌道表示式：SP3雜化2S2

2P2O:SP3雜化軌道化學式中心原子結合的原子數中心原子含有孤對電子對數雜化軌道空間構型類型數目軌道分子CH4NH3H2O403122SP34正四面體正四面體三角錐型V型2、SP、SP2雜化利用雜化軌道理論，探究以下分子的空間構型?；瘜W式中心原子結合的原子數中心原子含有孤對電子對數雜化軌道空間構型類型數目軌道分子C2H2HCNC2H4BF3CH2ONH4+H3O+H2O22233300000SP2SP23正三角形直線型直線型正三角形平面四邊形432012SP34正四面體正四面體三角錐型中心原子結合的原子數+孤對電子對數=雜化軌道數O

OHHθψH2O2的結構θ=940Ψ=970四、配合物理論簡介配位鍵：當兩個成鍵的原子形成化學鍵時，若共用電子對不是分別由成鍵原子雙方提供，而只由某一方面單獨提供時，形成的化學鍵稱為配位鍵。配位鍵形成的條件：其中一個原子的價電子層有孤對電子，而另一個原子有可接受電子對的空軌道。電子給予體配體陰離子、分子電子接受體中心原子/離子金屬陽離子/過渡金屬原子/高價態(tài)非金屬元素注意：配位共價鍵和正常共價鍵只是在形成過程上存在不同，一旦形成之后兩者是完全等價的。配位物：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常見的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合銅離子天藍色H3N→Cu←NH3NH3↓NH3↑2+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-藍色沉淀深藍色溶液四氨合銅離子AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O白色沉淀無色溶液二氨合銀離子：[H3N→Ag←NH3]+銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子Fe3++SCN-=[Fe(SCN)

]2+黃色血紅色Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n

]3-n(n=1-6)冰晶石(六氟合鋁酸鈉)：Na3[AlF6]Fe3+的檢驗黃血鹽：K4[Fe(CN)6]赤鹽：K３[Fe(CN)6]實驗2-3Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例題二：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+

、H3O+

C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+

、PCI3B由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演。例題三：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D例題四：下列各種說法中錯誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。D例題五：下列現象與形成配合物無關的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN，出現血紅色B.向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加入少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色C.Cu與濃HNO3反應后，溶液呈綠色；與稀HNO3反應后，溶液呈藍色D.向AlCl3中逐滴加入NaOH到過量，先出現白色沉淀，繼而消失（C）練習1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構型為V形

B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形

D.以上說法都不正確C4、美國著名化學家鮑林（L