2021年浙江省嘉興市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021年浙江省嘉興市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是

(

)A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略2.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B3.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③

C．④③②①D．②④③①參考答案：A4.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（）A、B、C、D、參考答案：B略5.

等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．無水乙醇

D．鹽酸參考答案：A略6.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

A．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃

B．溴丙烷與NａOH溶液混合，靜置C．乙醇與濃硫酸共熱，保持170℃D．1－氯丁烷與乙醇、KOH共熱參考答案：CD7.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

(

)

A.

4

B.

3

C.

2

D.

5參考答案：A略8.下列敘述中，可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A．一個金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬跟酸反應(yīng)放出氫氣的多少C．金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬氫化物形成的難易參考答案：C考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；C、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；D、金屬一般不容易形成金屬氫化物．解答：解：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，如Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，Al失去的電子多，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，說明金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，故B錯誤；C、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、金屬一般不容易形成金屬氫化物，不能根據(jù)金屬是否易形成金屬氫化物來判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學(xué)生元素性質(zhì)和元素周期表的遞變規(guī)律知識，注意把握金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，難度并不大．9.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

(

)

A.福爾馬林、白酒、食醋

B.汽油、淀粉、酚醛樹脂C.石炭酸、鹽酸、冰醋酸

D.甘油、乙醇鈉、氯仿參考答案：D略10.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：K>Na

D．原子半徑：Cl>S參考答案：C11.下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．生鐵比純鐵容易生銹

D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼參考答案：D略12.以下有機(jī)反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④酯化反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

⑥還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（

）A．①②③

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②④⑤參考答案：C略13.．反應(yīng)A+B→C（ΔH＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D略14.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3參考答案：C解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，故D正確；故選：C．15.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（

）

①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度

A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____

__。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是

。（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅。原因是

。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用

。

（答一點即可）參考答案：（1）碳原子排列方式不同。（2）兩種溶液都能解離出氫氧根離子。（3）冶煉金屬。

試題分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．

（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅的原因是顯堿性的溶液中都含有氫氧根離子．故填：都含有氫氧根離子．（3）冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性．故填：冶煉金屬．考點：物質(zhì)的性質(zhì)與用途18.（6分）在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“>”“<”“=”表示）。（1）加入1molA和1molB時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。（2）加入3molC和1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。（3）加入1molB、3molC、1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。參考答案：⑴<（2分）

(2)=（2分）

(3)>（2分）略19.某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–。回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol