物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度課件1第1頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)CO和H2質(zhì)量相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比（）體積比（）

A1:7B1:14C14:1D7:14BBnCOm/MCOm/28nH2m/MH2m/2=2/28=1/14標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)CO2和H2體積相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比（

）分子個(gè)數(shù)比（

）原子個(gè)數(shù)比（）質(zhì)量比（）。

1:1

1:1

3:2mCO2

n×

MCO2

n×44mH2n×

MH2n×2=44/2=22/1＝＝＝＝第2頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第二節(jié)第3頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1L氯化鈉溶液里氯化鈉的濃度用什么描述？氯化鈉的百分含量。判斷下列氯化鈉溶液中那個(gè)濃度大？10％氯化鈉溶液20％氯化鈉溶液50％氯化鈉溶液第4頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液濃度可以用什么描述？第5頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月一.物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度定義：1L溶液里溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫B的物質(zhì)的量濃度。2.單位：mol/L；mol·L-1；CB3.只適用于溶液Vm的單位：L/mol想想摩爾體積和摩爾質(zhì)量的單位很像g/mol1mol/L氯化鈉溶液2mol/L氯化鈉溶液3mol/L氯化鈉溶液判斷下列氯化鈉溶液中那個(gè)濃度大？第6頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3.定義式：CB=nBVnB=CBxVV=nB/CB變形式：B的物質(zhì)的量濃度B的物質(zhì)的量溶液體積回想：V=n×Vm

只能用于氣體第7頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1L1.00mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)的量解：已知V=1L;CNaCl=1.00mol/LnNaCl=cNaCl×

v=1.00mol/L×0.1L=0.1mol100ml0.5mol/L的NaOH溶液的物質(zhì)的量解：已知V=100ml=0.1L;CNaOH=0.5mol/LnNaOH=cNaOH×

v=0.5mol/L×0.1L=0.05mol第8頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1.00mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)的量是0.1mol，計(jì)算溶液的體積？解：已知n=1mol;CNaCl=1.00mol/Lv=nNaCl/

cNaCl

=1.00mol/L×1mol=1L解：已知V=100ml=0.1L;nNaOH=0.5molCNaOH=nNaOH/

v=0.5mol/0.1L=5mol/L100ml0.5molNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？第9頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1.0.1L1.00mol/L的NaCl溶液，NaCl多少摩爾，質(zhì)量是多少克？nNaCl=cNaClⅹv=1.00mol/Lⅹ0.1L=0.1molmNaCl=MNaCl

ⅹnNaCl=58.5g/molⅹ0.1mol=5.85gVCB試一試：

100ml

2.00mol/L的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少克？解：已知V=0.1L;CNaCl=1.00mol/L第10頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月解：已知V=100ml=0.1L;mNaOH=10g要求CNaOH=nNaOH

/V需要知道nCNaOH=nNaOH

/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/LnNaOH=mNaOH

/

MNaOH=10g/40g/mol

=0.25mol試一試：10gNaOH固體配制成100ml的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？試一試：80gNaOH固體配制成500ml的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？第11頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月

100ml

2.00mol/L的稀鹽酸，氯化氫的物質(zhì)的量是多少？需要氯化氫氣體的體積是多少？？解：已知V溶液=100ml=0.1L;CHCl=2.00mol/LnHCl=cHCl×v

=2.00mol/L×0.1L=0.2molVHCl=Vm×

nHCl=22.4L/mol×0.2mol=4.48L液體體積公式氣體體積公式第12頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月二.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟【實(shí)驗(yàn)1-5】

配制100ml1.00mol/LNaCl溶液，要稱量氯化鈉固體多少g？1.計(jì)算：nNaCl=cNaCl×v=1.00mol/L×0.1L=0.1molmNaCl=MNaCl

×

nNaCl=58.5g/mol×0.1mol=5.85g第13頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月2.稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量。

稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?

用濾紙，ＮaＯＨ等具腐蝕性的應(yīng)用小燒杯。第14頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3.溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.第15頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月主要定容儀器：（容量瓶）50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。第16頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月容量瓶—用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液體積刻度線溫度、容積只能配制容量瓶上規(guī)定容積的容液。第17頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月4.轉(zhuǎn)移將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？玻棒引流5洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。為什么轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要靠在刻度線以下第18頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月6.定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切。100mL如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應(yīng)重新配制第19頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月7.搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻后若出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，不能再加水？第20頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月8.裝瓶帖簽(容量瓶不能保存溶液)1.0mol/LNaCl第21頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液5.9gNaCl第22頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3.注意事項(xiàng)⑴只能配制容量瓶上規(guī)定容積的容液。⑵轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要靠在刻度線以下。⑶如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應(yīng)重新配制。⑷用膠頭滴管定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視液面。⑸搖勻后若出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，不能再加水。第23頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）、儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）第24頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月溶質(zhì)損失---------濃度變小溶劑少了----------濃度變大溶劑多了----------濃度變小引起誤差的原因分析：第25頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

第26頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月⑦搖勻①計(jì)算④轉(zhuǎn)移③溶解②稱量⑥定容⑤洗滌⑧裝瓶貼簽NaCl與砝碼放反。有少量液體濺出。有少量液體濺出。未洗滌玻璃棒和燒杯。定容時(shí)水加多了。定容時(shí)水加少了。未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、定容。定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水有少量液體濺出。第27頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液的稀釋濃縮-----

---------溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V稀第28頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1、2.5L0.1mol/LNa2SO4溶液加熱揮發(fā)溶劑至0.5L，求濃縮后Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。鈉離子的物質(zhì)的量濃度？C1V1=C2V20.1mol/L×2.5L=

C2×0.5LC2=0.5mol/LCNa+=1mol/L1、10ml5mol/L的濃硫酸能稀釋成多少體積的0.5mol/L的稀硫酸。C1V1=C2V25mol/L×0.001L=

V2×0.5mol/LV2=0.01L第29頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月離子濃度計(jì)算C離子=C分子×分子中的離子個(gè)數(shù)（即下標(biāo)）0.1mol/LNaCl中Cl-的物質(zhì)的量濃度。0.1mol/L0.1mol/LBaCl2中Cl-的物質(zhì)的量濃度。0.2mol/L1.5mol/LAl2(SO4)3中Al3+的物質(zhì)的量濃度。SO42-的物質(zhì)的量濃度

.3mol/L4.5mol/L第30頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl中Cl-的濃度等于Na+的濃度C1=0.5mol/LCaCl2中Cl-的濃度=總的Cl-濃度-NaCl中Cl-濃度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/LCCa2+

:CCl-=1:2所以：CCa2+

:1mol/L=1:2，CCa2+

=0.5mol/L現(xiàn)有NaCl和CaCl2的混合溶液，其中Cl-的濃度是1.5mol/L，Na+的濃度是0.5mol/L是求Ca2+的濃度？第31頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)有BaCl2和CaCl2的混合溶液，其中Cl-的濃度是1.5mol/L，Ba2+的濃度是0.4mol/L是求Ca2+的濃度？第32頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂檢測欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250第33頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移