2022-2023學年湖南省郴州市市永興縣實驗中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省郴州市市永興縣實驗中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家指出：如果對燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

(

)

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能

參考答案：B2.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B3.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)?c(OH－)=1×10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH應為A．13

B．12

C．11

D．10參考答案：C4.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C5.羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發(fā)生碘仿反應：RCOCH3+3I2+4NaOH→RCOONa+CH3I↓+3NaI+3H2O則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應的是A．CH3COCH3

B．CH3CH2COOH

C．(CH3CH2)2CHCOCH2CH3

D．(CH3)2CHCOCH2CH3參考答案：A6.下列判斷正確的是

A．因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

B．穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金屬性增強

C．晶體中一定存在化學鍵，熔點一定很高

D．固體SiO2一定是晶體

參考答案：A略7.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C8.一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時間內(nèi)生成3nmolA2，相當于消耗6nmolAB，同時消耗2nmolAB，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時也是三者共存的體系，故B錯誤；C、AB的消耗速率，相當于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應速率不等，故C錯誤；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．9.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH—腐蝕品

B．CH4、C2H4—易燃液體C．CaC2、Na—遇濕易燃品

D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化劑參考答案：B略10.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－參考答案：ACD11.下列實驗方法不能達到實驗目的是（）A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．二氧化硫可使品紅褪色；B．膠體具有丁達爾效應的性質(zhì)；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解；D．加入試劑順序錯誤．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可用于鑒別，故A正確；B．膠體具有丁達爾效應的性質(zhì)，可鑒別膠體和溶液，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故C正確；D．先加氯水，不能排除鐵離子的影響，故D錯誤．故選D．12.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是

A．1、2

B．2、3

C．3、4

D、1、4參考答案：D略13.已知：2M（g）N（g）；△H<0?，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

dB．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNC．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應升高溫度D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑參考答案：C14.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（

）A．H2 B．Cl2 C．NaCl D．HF參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成為s﹣pσ鍵，則原子的成鍵電子為s電子、p電子，以此來解答．解答：解：A．H的最外層電子為s電子，則只有s﹣sσ鍵，故A不選；B．Cl的最外層為p電子，則只有p﹣pσ鍵，故B不選；C．氯化鈉是離子化合物，通過離子鍵形成的化合物，故C不選；D．H的最外層電子為s電子，F(xiàn)的最外層為p電子，則只有s﹣pσ鍵，故D選；故選B．點評：本題考查共價鍵的形成，為高頻考點，側(cè)重分子結(jié)構與性質(zhì)的考查，注意最外層電子的判斷與共價鍵類型的關系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大15.充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）放出熱量為Q,經(jīng)測定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為

(

)A．4Q

B.5Q

C.8Q

D.16Q參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：①燒瓶中加入的兩種試劑是________②寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________________③實驗室收集乙烯應采用________法．④如果用該裝置來制備乙炔氣體，還需要對上述裝置做些改動請指出需要改動的地方________________、________________參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列5種有機物：①CH2＝CH2

②CH3CH2C≡CH

③CH3C≡CCH3

④CH3COOC2H5

⑤請回答：（1）其中不屬于烴類的是

（填序號，下同），與①互為同系物的是

，與②互為同分異構體的是

。（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為

。參考答案：（1）④

、⑤、③

（2）2—甲基—2—丁烯略18.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為

。參考答案：（1）等于

（2）2