九年級(jí)上《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件浙教版4

點(diǎn)燃3Fe+2O2

==Fe3O4

2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃知識(shí)回顧1、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？金屬與氧氣的反應(yīng)1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)3.金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加熱3Fe+2O2==Fe3O4

點(diǎn)燃2.在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)

“真金不怕火煉”是指什么意思？鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg、Al>Fe、Cu>Au）一.金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)

條件不同.2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.

鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？思考

在清洗鋁制品（如鋁鍋）時(shí)應(yīng)注意什么？答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒?dòng)與探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。

二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究活動(dòng)一GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中活動(dòng)與探究（1）反應(yīng)劇烈，放出大量的無色氣體反應(yīng)較劇烈，放出大量的無色氣體反應(yīng)較慢，有無色氣體放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MgZnFeCu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

二.金屬活動(dòng)性順序1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、、

它們反應(yīng)的劇烈程度依次是>>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:.不活潑金屬:.分類的依據(jù)是:

.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應(yīng)討論得出單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑+=+下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？

判斷H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑CO+CuO=Cu+CO2C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2H2O2→2H2O＋O2↑1.請歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)

小結(jié)

（1）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應(yīng)；（2）活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；2.判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來找茬1、判斷下列反應(yīng)的正誤4Fe+3O2

===2Fe2O3點(diǎn)燃2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Cu+2HCl=CuCl2+H2↑來找茬2、判斷下列說法的正誤，并舉例說明（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（）（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（）（3）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（）╳╳╳選一選

有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>YB探究活動(dòng)二金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

金屬與金屬化合物溶液鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色沒有明顯變化Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

討論得出AlCuAg>>4、為了測定某鐵粉的純度,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)結(jié)束后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?、為什么反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣總質(zhì)量不同？水平線的高度表示什么？A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而引起金2Mg+O2==2MgO2Mg+O2==2MgO鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？C+2CuO=2Cu+CO2↑4、為了測定某鐵粉的純度,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)結(jié)束后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑物質(zhì)作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中CO+CuO=Cu+CO2增加的是（）規(guī)律學(xué)習(xí)通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應(yīng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgCl

D.Zn和NaCl溶液2.將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

則X.Y.Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z

練習(xí)鞏固BC1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。4、金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)歸納小結(jié)一、金屬的銹蝕金屬在與周圍介質(zhì)接觸中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而引起金屬的破壞,我們把這種現(xiàn)象稱為金屬銹蝕,習(xí)慣上稱為“生銹”。鐵銹主要成分Fe2O3·nH2O銅銹主要成分Cu2(OH)2CO3(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。1、社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅（銅、鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、判斷下列說法的正誤，并舉例說明1、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。1、與氧氣（或空氣）接觸；（3）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：ZnB.5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體有，濾液中的溶質(zhì)有。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？>>>.3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。探究：鐵生銹的條件全部生銹界面生銹不會(huì)生銹不會(huì)生銹ABCD遇酸生銹快缺氧不生銹缺水不生銹結(jié)論：二、金屬的銹蝕的條件：1、與氧氣（或空氣）接觸；2、與水接觸。3、與酸液接觸。同時(shí)具備缺一不可思考：1、純鐵和有雜質(zhì)的鐵在相同的環(huán)境中哪個(gè)更易銹蝕？2、為什么不銹鋼不容易生銹？有雜質(zhì)的鐵更易銹蝕！融入了鉻、鎳等合金元素，改變了內(nèi)部結(jié)構(gòu)！大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同生成氫氣的質(zhì)量(g)0.C、CuSO4溶液D、稀HCl3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。條件不同.（3）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（）（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag條件不同.鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中4Fe+3O2===2Fe2O31、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。A、X>Y>ZB、Z>Y>XZ>Y>XB.應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。A、在金屬表面涂上防水膜（如：油、油漆、搪瓷等）結(jié)論：金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里的水、空氣等物質(zhì)作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。思考：金屬銹蝕不但浪費(fèi)資源，污染環(huán)境，還帶來巨大的安全隱患，如何防銹？三、防銹的措施A、在金屬表面涂上防水膜（如：油、油漆、搪瓷等）B、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如：不銹鋼）下列各情形，用什么方法防銹好？菜刀：手術(shù)刀：商店里買的剪刀：鐵柵欄：刀劍：硬幣：學(xué)以致用洗凈、擦干，放通風(fēng)處。用不銹鋼制造。涂上機(jī)油。涂上防銹漆。電鍍一層鉻或鎳。形成“烤蘭”（四氧化三鐵）。自行車上有很多金屬部件，請你說說它們分別是采用什么方法防銹的？鍍鉻噴漆涂凡士林涂機(jī)油鍍鋅烤蘭在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A.ZnB.CuC.Cu和ZnD.Mg和Cu

拓展延伸C

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

1、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失去電子而變成陽離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。強(qiáng)弱三、金屬的活動(dòng)性順序一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)生成金屬氧化物；2、大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；3、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。二、判斷常見金屬活動(dòng)性的方法：1、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度；2、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3、金屬與能否從鹽溶液中置換另一種金屬。小結(jié)：1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：學(xué)以致用1、社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅（銅、鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。

2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y將樣品放入稀鹽酸中，若冒氣泡就是假黃金D3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列鹽能由金屬和酸直接反應(yīng)生成的是()A、FeCl3B、CuSO4

C、AgNO3D、Al2(SO4)3D鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液請歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。不溶解；KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬3、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。A、X>Y>ZB、Z>Y>XZnB.在清洗鋁制品（如鋁鍋）時(shí)應(yīng)注意什么？5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體有

，濾液中的溶質(zhì)有

。

Cu和ZnMgCl2和ZnCl2思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtab