《鋁的氧化物與氫氧化物》上課課件

《鋁的氧化物與氫氧化物》上課課件閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，

閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7P.67“資料卡”剛玉紅寶石（Al2O3）藍(lán)寶石（Al2O3）P.67“資料卡”剛玉紅寶石（Al2O3）藍(lán)寶閱讀資料氧化鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵詞閱讀資料氧化鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵詞《鋁的氧化物與氫氧化物》上課課件《鋁的氧化物與氫氧化物》上課課件1.氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分）（2）化學(xué)性質(zhì)①不與水反應(yīng)氧化鋁

Al2O31.氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，③和酸反應(yīng)：

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（Al2O3表現(xiàn)了堿性氧化物的性質(zhì)）②

和堿反應(yīng)：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（Al2O3表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)）偏鋁酸鈉③和酸反應(yīng)：②和堿反應(yīng)：偏鋁酸鈉兩性氧化物:既可以跟強(qiáng)酸，又可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。②冶煉鋁的原料;（3）主要用途：①作耐火材料：制耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等;兩性氧化物:既可以跟強(qiáng)酸，又可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化氫氧化鋁白色固體難溶解于水氫氧化鋁白色固體難溶解于水實(shí)驗(yàn)室的桌子有哪些試劑？活動探究2mol/L

AlCl3溶液6mol/LHCl溶液6mol/L氨水6mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)室的桌子有哪些試劑？活動探究2mol/LAlCl3溶液活動探究一實(shí)驗(yàn):(1)取1~2mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴加氨水至過量AlCl3溶液氨水制備氫氧化鋁白色沉淀，不消失活動探究一實(shí)驗(yàn):(1)取1~2mLAlCl3溶液，向其中現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水沉淀不消失。Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水沉淀不消失。Al3++3NH驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性活動探究二Al(OH)3沉淀HCl實(shí)驗(yàn)：（2）取所制的Al(OH)3，同組兩位同學(xué)分別向

Al(OH)3中滴加鹽酸和NaOH溶液Al(OH)3沉淀NaOH沉淀消失沉淀消失驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性活動探究二Al(OH)3沉淀HCl實(shí)驗(yàn)：（氫氧化鋁的兩性活動探究二Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O與強(qiáng)酸：與強(qiáng)堿：兩性氫氧化物:既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物.氫氧化鋁的兩性活動探究二Al(OH)3＋3HCl＝Al反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水過量溶解制備氫氧化鋁總:AlCl3+4NaOH

＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3沉淀過量溶解制備氫氧化鋁總:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3不溶于碳酸反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H如何制備Al(OH)3呢？1.氯化鋁溶液中加入氨水。2.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2_+CO2+2H2O=HCO3_+Al(OH)3↓

如何制備Al(OH)3呢？1.氯化鋁溶液中加入氨水。2.小結(jié)：

1.Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，它是一種兩性氫氧化物；

2.由鋁鹽溶液制Al(OH)3用NH3·H2O優(yōu)于NaOH；由偏鋁酸鹽溶液制Al(OH)3用CO2優(yōu)于HCl；小結(jié)：Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)3的應(yīng)用：Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)3資料卡：明礬的凈水原理KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3(膠體)具有吸附能力,使水中的懸浮物凝聚沉降.蘇教版化學(xué)Ⅰ專題3第一單元資料卡：明礬的凈水原理KAl(SO4)2==K++AlAl(OH)3的應(yīng)用：在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸胃舒平Al(OH)3的應(yīng)用：在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸胃舒課堂練習(xí)1.要使AlCl3中的完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）A.NaOHB.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3C

蘇教版化學(xué)Ⅰ專題3第一單元課堂練習(xí)1.要使AlCl3中的完全轉(zhuǎn)化成課堂練習(xí)：P.70題72.取樣溶解加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,

現(xiàn)象:加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,加入BaCl2有白色沉淀生成,

結(jié)論:有SO42-存在.1.取少量固體進(jìn)行焰色反應(yīng),

現(xiàn)象:透過藍(lán)色鈷玻璃,焰色呈紫色,

結(jié)論:有K+存在.3.取樣溶解逐滴加入NaOH溶液,

現(xiàn)象:起先有白色沉淀生成,后沉淀消失,

結(jié)論:有Al3+存在.蘇教版化學(xué)Ⅰ專題3第一單元課堂練習(xí)：P.70題72.取樣溶解加入稀鹽酸,再加入Ba本節(jié)課我們學(xué)到了什么？一、氧化鋁Al2O3（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（2）化學(xué)性質(zhì)①不與水反應(yīng)②和強(qiáng)堿反應(yīng)③和強(qiáng)酸反應(yīng)（3）主要用途：二、氫氧化鋁Al(OH)3（1）和強(qiáng)酸