過氧化鈉性質(zhì)的多重性

微考點第15練 過氧化鈉性質(zhì)的多重性微考點（2015-云南高三第一次月考）在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中02和CO的質(zhì)量比可能是（）A.9：4 B.1：1C.6：7 D.7：6Na2O2是一種既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)，當Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（）Q一定是氧化劑當有1molO2生成時轉(zhuǎn)移電子4molO2一定是氧化產(chǎn)物Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)CO2與H2的混合氣體5g，在150°C時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為（）75%B.25%C.88%D.32%將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（）最終溶液：c（Na+）=1.5mol?L-1標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L氣體最終溶液：c（Na+）=c（Cl-）最終得到7.8g沉淀（2015-衡水中學一調(diào)）取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在竺氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測得b>a，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（）A.HCOOH B.HCHOC.CH4d. C6H12O6在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（）Na2CO3和Na2O2版之嚀和NaOHNaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3(2015-百校聯(lián)盟滾動考試)將一定量的Na2O2與A12O3同時投入某稀鹽酸中反應(yīng)后，溶液中僅含有四種離子，且溶液呈中性，則Na2O2、HC1、A12O3三者的物質(zhì)的量之比可能為()A.1：6：1 B.2：2：1C.2：4：3 D.4：2：18等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的券(同溫同壓)，這時混合氣體中n2、o2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A.3：4：1 B.3：3：2C.6：7：3 D.6：9：0(2015-杭州模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。Ca(OH)2溶液Na2O2粉末與玻璃珠注射器1中抽取了100mLCO2,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。實驗開始時，打開虬、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)：U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是 U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是 O注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是 為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作o要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是 O本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是

答案解析C［由反應(yīng)2N%O2+2CO2===2Na2CO3+。2,可知混合物在常溫下跟足量的NaR固體反應(yīng)生成固體NaCO1molNaO生成1molNaCO質(zhì)量增加28g,恰好為CO的質(zhì)量，固體增重2 3 22^^“、 2 3， °, ,14g,說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7。］44工+2尸528工+2丁=3.、4C［Na2O2中氧元素由44工+2尸528工+2丁=3.、4B［設(shè)混合氣體中含有xmolCO2，ymolH2，則寸解得x=0.1，j=0.3，則原混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.1mo1 X100%=25%]_/、j/々、/「u jr十、1 v_^2目J1名//〃〈目J xg0]1+031/、上uu/u婦。/C/ojD［反應(yīng)后溶液的成分是0.3mo1NaC1和0.1mo1NaA1O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鈉離子物=2mo1-L-1，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成的質(zhì)的量為=2mo1-L-1，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成的0.2^^13氧氣為0.2mo1X2=0.1mo1，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣為0.2mo1X2=0.3mo1，故生成氣體的體積為(0.1mo1+0.3mo1)X22.4L?mo1-1=8.96L，B錯誤;最終溶液中溶質(zhì)為NaA1O2、NaC1，則鈉離子濃度大于氯離子濃度，C錯誤；最終生成A1(OH)3為0.1mo1，質(zhì)量為0.1mo1X78g?mo1-1=7.8g，D正確。］5.A[2CO+2NaO===2NaCO+O2HO+2NaO===4NaOH+O，對生成物變式：2 22 少3 2, 2 22 2NaCO-NaO-CO,2NaOH-NaO'H，可知過氧化鈉增重相當于吸收的CO、H的質(zhì)量；2322 22 2 2凡是化學式可改寫成nCO-mH2完全燃燒后，與過氧化鈉反應(yīng)固體增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機物應(yīng)為nCO-mH2-xO2形式。HCOOH可以改寫為CO-H2-2o2形式，A正確；HCHO可以改寫為CO?H2，B錯誤；CH4中沒有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，C錯誤；C6H12O6可以改寫為6CO-6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，D錯誤。］B［設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為1mo1,1mo1NaHCO3加熱分解生成0.5mo1Na2CO3、0.5mo1H2O、0.5mo1CO2，而1mo1Na2O2與0.5mo1H2O、0.5mo1CO2恰好完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2NaHCO+2NaO==^=z2NaCO+2NaOH+O」。］3 22 2 3 2C［溶液僅含四種離子，則為Cl-、H+、OH-、Na+，且溶液呈中性，則有：n(H+)=n(OH-)，故n(Na+)=n(Cl-)，即n(Na2O2):n(HCl)=1：2。］A［設(shè)開始時三種氣體的物質(zhì)的量均為xmo1，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為nmo1o2CO2+2Na2O2=2Na2CC)3+O2Ah21n0.5n0.5n(3jc—0.5?z):3jc—8t9;n=3x故反應(yīng)后三種氣體物質(zhì)的量之比為xmol：(x+0.5〃)mol:(x~n)mol=3：4：1。］(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大(4)將注射器2中氣體再推入U形管中，反復數(shù)次(5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，木條復燃(6)DEA(或DEC)關(guān)閉％、K4止水夾，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁解析(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O2+2CO2==2N^CO3+O2可知100mLCO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50mLO2，收集到的氣體大于50mL，除部分CO2沒反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受