《功和內(nèi)能》 市賽獲獎

功和內(nèi)能焦耳的實驗

系統(tǒng)只由于外界對它做功而與外界交換能量它不從外界吸熱，也不向外界放熱，這樣的過程叫絕熱過程絕熱過程：焦耳實驗是一個需要在絕熱過程中完成的實驗

1818年12月24日生于英國曼徹斯特，起初研究電學和磁學。1840年在英國皇家學會上宣布了電流通過導體產(chǎn)生熱量的定律，即焦耳定律。焦耳測量了熱與機械功之間的當量關(guān)系——熱功當量，為熱力學第一定律和能量守恒定律的建立奠定了實驗基礎(chǔ)。焦耳焦耳熱功當量實驗一——機械功焦耳熱功當量實驗二——電功焦耳的實驗中的結(jié)論

1.在各種不同的絕熱過程中，系統(tǒng)狀態(tài)的改變與做功方式無關(guān)，僅與做功數(shù)量有關(guān)。

2.在熱力學系統(tǒng)的絕熱過程中，外界對系統(tǒng)所做的功僅由過程的始末兩個狀態(tài)決定，不依賴于做功的具體過程和方式。重力做功電場力做功重力勢能的變化電勢能的變化外力對系統(tǒng)做功狀態(tài)的變化？內(nèi)能2、微觀定義（分子動理論對內(nèi)能的定義）：物體中所有分子的熱運動動能和分子勢能的總和，叫做物體的內(nèi)能。1、宏觀定義（熱力學對內(nèi)能的定義）：

任何一個熱力學系統(tǒng)都必定存在一個只依賴于系統(tǒng)自身狀態(tài)的一種能量，這種能量叫做系統(tǒng)的內(nèi)能。微觀：分子熱運動的激烈程度、分子間距、分子數(shù)。U宏觀：溫度、體積、物質(zhì)的量（狀態(tài)）。3、對絕熱系統(tǒng)做功：?U=W當系統(tǒng)狀態(tài)改變時，按照熱力學對內(nèi)能的定義，則物體的內(nèi)能改變；而按分子動理論，系統(tǒng)狀態(tài)改變時，描述系統(tǒng)狀態(tài)的參量發(fā)生了變化，例如溫度和體積改變，而分子的平均動能與溫度有關(guān)，分子的勢能與體積有關(guān)，所以系統(tǒng)的內(nèi)能就要改變。因此內(nèi)能的兩種定義是一致的。做功與氣體體積變化的關(guān)系壓縮氣體V減小外界對氣體做功絕熱U增加氣體不自由膨脹V增加氣體對外界做功絕熱U減小氣體自由膨脹V增加氣體對外界不做功絕熱U不變K氣體AK氣體A真空BK氣體A真空B例1.下列說法正確的是（）A分子的動能與分子的勢能的和叫做這個分子的內(nèi)能B物體的分子勢能由物體的溫度和體積決定C物體的速度增大時，物體的內(nèi)能增大D物體的內(nèi)能減小時，物體的溫度可能增加D例2.一個鐵塊沿斜面勻速滑下，關(guān)于物體的機械能和內(nèi)能的變化，下列判斷中正確的是（）A、物體的機械能和內(nèi)能都不變B、物體的機械能減少，內(nèi)能不變C、物體的機械能增加，內(nèi)能增加D、物體的機械能減少，內(nèi)能增加D例3、一定質(zhì)量的氣體經(jīng)歷一緩慢的絕熱膨脹過程。設(shè)氣體分子間的勢能可忽略，則在此過程中（）A．外界對氣體做功，氣體分子的平均動能增加B．外界對氣體做