高考化學一輪復習習題階段過關檢測(二)元素及其化合物

階段過關檢測（二）元素及其化合物

（時間:90分鐘滿分:100分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Se—79Ce—140一、選擇題（每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意）手工制作工藝在我國有著悠久的歷史,是中華民族文化藝術(shù)的瑰寶。下列手工藝品用金屬材料制成的是（C）北京糖人B.山東面塑C.蕪湖鐵畫D.東陽木雕解析:A項是用糖稀制作的;B項是用面或用超輕黏土制作的;D項顯然是用木材雕刻而成的?；瘜W已深入我們的生活,下列有關說法不正確的是（B）PM含有的鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的元素均是金屬元素2.5鋁與FeO發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質(zhì)增重23“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金解析:鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素,A正確;鋁與氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后固體質(zhì)量不變,B不正確;鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應,C正確;劍刃硬度要大,所以用鐵的合金,D正確。某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應:用砂紙打瞻的鋁片實驗1用砂紙打瞻的鋁片實驗1實驗2A1片表面無A1片去而有億羯產(chǎn)生.明咸現(xiàn)象同時疳孰色物質(zhì)析tUdOrlmnl-Ly口甌4諳液下列說法正確的是(C)由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+一Ah++Cu溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol?L-1的鹽酸和硫酸溶液反應，后者更劇烈解析:金屬鋁的活潑性強于銅,A錯誤;B項電荷不守恒;對比實驗1、2可知，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同，C正確；由實驗可知,Cl-可以加快Al的反應，所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應更劇烈。下列有關說法或?qū)τ嘘P現(xiàn)象的解釋正確的是(C)SiO既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應均生成鹽和水，所以2SiO屬于兩性氧化物2SO和NH分別通入水中，溶液均可以導電，所以SO和NH均屬于電2323解質(zhì)“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含了物理和化學變化14CO和12CO具有相同的元素組成，所以14CO、12CO屬于同素異形體222解析:SiO屬于酸性氧化物，能與HF溶液反應生成SiF,而與其他的酸24一般不反應,A錯誤;SO和NH均與水反應生成了電解質(zhì),而不是SO232和NH自身電離出離子,SO和NH均為非電解質(zhì),B錯誤；自然界中的323“水滴石穿”現(xiàn)象包含哲學思想和物質(zhì)變化,即二氧化碳和水與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣的變化,C正確;同素異形體應為單質(zhì),MO、12CO22屬于同一種物質(zhì),D項錯誤。將等物質(zhì)的量的Cl和SO通入BaCl溶液,充分反應后滴入品紅溶222液,能觀察到的現(xiàn)象是(A)①出現(xiàn)沉淀②不出現(xiàn)沉淀③品紅溶液褪色④品紅溶液不褪色①④B.①③C.①②D.②④在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(D)ciEFeFeClFe(OH)22Mg(OH)MgCl(aqP'^Mg22S：「SOHSO?324CaCO巨詛CaO三CaSiOs解析:氯氣的氧化性較強,Fe與氯氣反應生成的是FeCl,A錯誤；電解3MgCl(aq)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀和氯氣，不會生成金屬鎂,B錯誤;S2燃燒生成SO,SO需要催化條件下生成SO,C錯誤;CaCO高溫分解生成2233CaO,CaO與二氧化硅反應生成CaSiO,該轉(zhuǎn)化關系能夠?qū)崿F(xiàn),D正確。3“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦,有的是黑色的,有的卻是紅色的,你猜測其中的原因可能是（D）土壤中含有鐵粉、二氧化錳等黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色FeO或34FeO和紅色FeO23解析:土壤中含有鐵元素,經(jīng)過不同工藝煅燒時，分別生成了黑色FeO34或FeO和紅色FeO，故D項正確。23實驗室用如下裝置（略去部分夾持裝置）模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼（NH）的過程。下列說法正確的是（B）24①②③④⑤將裝置①中濃鹽酸換成HO,也可用于制備氧氣22②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水當反應結(jié)束時，④中可收集一瓶干燥純凈的NH3解析：由圖可知，①中發(fā)生的反應為MnO+4HCl（濃）_MnCl+Clf+2222H0,打開K，Cl能和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO,⑤用來制取NH，2123

④裝置作安全瓶，能防倒吸,在③中氨氣和NaClO反應生成NH,發(fā)生24ClO-+2NH_NH+Cl-+HO,最后關閉K,②中盛裝NaOH溶液，用于吸收2421多余的CloA項,裝置①中濃鹽酸換成HO,制備氧氣時不需要加熱,222錯誤；B項,氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，則②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl,正確;C項,③分液漏斗中應該盛裝NaOH溶液,利用氯2氣與NaOH溶液反應制備NaClO,錯誤;D項，反應結(jié)束后，關閉K,多余2的氨氣可收集在④中，但氨氣中混有水蒸氣,錯誤。的是(B)2X、Y、Z的是(B)2若X為金屬單質(zhì),Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體若X為金屬單質(zhì),Y為非金屬氣體單質(zhì),則乙可能為黑色固體若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2解析:當X是鎂、Y是碳時,Z是O,A項正確；當X是鋁、Y是鐵時，甲2可以是黑色的FeO,B項不正確；當X是鐵、Y是氫氣時，乙可以為黑34色的FeO,C項正確;當X是碳、Y是硅時,Z可能為氧氣,D項正確。34下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關說法不正確的是(B)—啊土一?臨fe―恥貼空*A1一黃銅喘一黃銅喘口」曲運邑X諭氏Q+SOj+ifiT英盞沁強沁芋_石冼石嘴％玻璃粗銅電解精煉時，粗銅作陽極生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應黃銅礦冶煉銅時,副產(chǎn)物FeO可用作冶煉鐵的原料粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解,A正確;制備單質(zhì)時涉及化合價變化,是氧化還原反應,制玻璃的反應是SiO+NaCO沁NaSiO+COf和SiO+CaCOCaSiO+C0f,化合價未2232322332發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應,B不正確；FeO與CO在高溫下可生成Fe,C正確;制備高純硅的過程中,利用沸點不同進行分餾,將SiCl從4雜質(zhì)中提取出來，再與H發(fā)生置換反應得到高純硅,D正確。2C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,下列有關這三種元素的說法中正確的是(C)在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)元素的+4價氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應而不能與任何酸反應最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O發(fā)生反應2其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:HSO>HSiO>HCO242323解析:A項,硅元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤;B項,SiO能與氫氟酸反2應,錯誤;C項,C、Si、S三種元素最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH、SiH、44HS,都具有還原性,易與O發(fā)生反應，正確;D項，酸性強弱順序為22HSO>HCO>HSiO,錯誤。242323實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應,并驗證SO的性質(zhì),設計2如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是(B)如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是(B)禎性IfKMrtO,品紅裝置B中酸性KMnO溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性4實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO的漂白性2實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸解析:鐵絲與濃硫酸反應生成SO，因為酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化2性,裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO的還原性,A正確;濃2硫酸具有強氧化性,可能把KSCN氧化,因此不能檢驗鐵絲和濃硫酸反應是否生成Fe3+,B不正確；品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO的漂白性,C正確;2導管a的作用是使內(nèi)外壓強相同，防止裝置B中的溶液倒吸,D正確。實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdCl溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是2(C)裝置①的儀器還可以制取H、NH等氣體23裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈裝置②③中分別盛裝飽和NaCO溶液、濃HSO2324裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdCl+CO+HO_PdI+22CO+2HCl2解析:CO中混有HCl氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去,C項錯誤。2由SO和O制備SO（熔點16.8°C,沸點44.8°C）的模擬裝置如圖223所示（加熱和夾持裝置省略）:下列說法正確的是（C）裝置①中的試劑為飽和NaHSO溶液3實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO和O22解析:A項，進入高溫反應管的氣體必須干燥,①應是濃硫酸，錯誤;B項,銅與稀硫酸不反應,錯誤;C項,通常情況下,SO和O反應很慢，需22用催化劑催化，正確;D項,該反應是可逆反應，④中逸出的氣體主要是SO和O及少量的SO氣體，則⑤中應盛放堿石灰,可除去SO、SO,22323錯誤。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦（含AlO、FeO、SiO）為原料制銨明23232磯NHAl（SO）晶體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（C）42

2A.固體a的化學式為SiO2固體b的化學式為Fe(OH)3III中通入足量CO氣體發(fā)生反應的離子方程式為2A1-+CO+3H0_222C「+2Al(OH)I3由I-II-III都要用到的分離方法是過濾解析:SiO不溶于鹽酸,A正確;紅褐色固體是Fe(OH),B正確;III中通23入足量CO氣體發(fā)生反應的離子方程式為A1S+CO+2HO—HC「；+222Al(OH)I,C錯誤;I-II-III都要用到的分離方法是過濾,D正確。3C和CuO在一定溫度下反應,產(chǎn)物有Cu、CuO、CO、CO。若將222.00gC和16.0gCuO混合,隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L(標準狀況)氣體,生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。下列說法不正確的是(A)反應后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g反應后的固體混合物中含有碳反應后的固體混合物總質(zhì)量為14.4g反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol解析：由題意可知，生成的n(CO)=n(CaCO)=丨=0.05231A2Lmol,n(CO)=u$<=0.05mol。A項，假設CuO完全被還原為Cu,根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量為16.0：."molX64g/mol=12.8g,由產(chǎn)物中CO、CO中的0原子守恒可知2失去氧的質(zhì)量為(0.05molX2+0.05mol)X16g/mol=2.4g,故CuO反應后的總質(zhì)量為16.0g-2.4g=13.6g,故反應后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g,故不正確;B項,根據(jù)C質(zhì)量守恒可知，參加反應的C的質(zhì)量為(0.05mol+0.05mol)X12g/mol=1.2g,故還有2gT.2g=0.8g碳未參加反應，故正確；C項，反應后固體總質(zhì)量為16.0計2.00g-0.05molX(44g/mol+28g/mol)=14.4g,故正確;D項，反應后m(0)=13.6g-12.8g=0.8g,CuO、CuO均含有1個氧原子,根據(jù)氧2原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為OB?-.'.:.\<=0.05mol,故正確。二、非選擇題(共52分)(7分)使用下圖裝置可進行測定S0轉(zhuǎn)化成S0轉(zhuǎn)化率的實驗探究。23已知:S0的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C。3請從下圖A?F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中：［、11、［11。用1molNaSO粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時，繼23續(xù)通入0—段時間后，測得裝置III增重了12.8g,則實驗中SO的轉(zhuǎn)化22率為%。為使SO有較高的轉(zhuǎn)化率，應均勻通入0,且實驗中在加熱催化劑22TOC\o"1-5"\h\z與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作順序是;尾端球形干燥管的作用是。將S0通過Na0粉末，完全反應后除生成0外還生成一種白色粉222末。證明該白色粉末既有NaS0又有NaS0,所需的試劑是2324水、、、品紅溶液。解析：由題中信息可知，該實驗首先用濃硫酸與NaS0反應制取S0,02322和S0經(jīng)干燥后,通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應，反應后的產(chǎn)物經(jīng)2冰水冷凝后分離出S0晶體,剩余的S0經(jīng)裝置III吸收劑吸收后，測出32該裝置的增重，即可求出S0的轉(zhuǎn)化率。2裝置I是用于干燥S0的，選B;裝置II是用于冷凝收集S0的，選23A;裝置III是用于吸收剩余的S0的，選C或E。2用1molNaS0粉末與足量濃硫酸反應可以生成1molS0,即23264gS0,當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入0—段時間后，測得裝置III增重了22

12.8g,則剩余的SO質(zhì)量為12.8g,實驗中SO的轉(zhuǎn)化率為2264g-12.8^X100%=80%。應采取的操作順序是先加熱催化劑再滴入濃硫酸;尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO及水蒸氣干擾造成誤差。2可以檢驗其中的和SV方法是:取樣品兩份，一份與稀鹽酸反應，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，則粉末中有NaSO;23另一份溶于水后，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后，再滴加少量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明粉末中有NaSO。因此，所需的24試劑是水、BaCl溶液、稀鹽酸、品紅溶液。2答案：(1)BAE或C(2)80先加熱催化劑再滴入濃硫酸防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差BaCl溶液稀鹽酸2(9分)某校化學興趣小組為探究二氧化氮的氧化性和還原性，設計了如圖裝置:奮酸K1溶足就粉奮酸K1溶足就粉已知：①2N0+2NaOHNaNO+NaNO+HO232②NO+NO+2NaOH_2NaNO+HO。222請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z盛放濃硝酸的儀器的名稱是。裝置乙的作用是。裝置丙中實驗現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨?，發(fā)生NaO+2NO_2222NaNO,該實驗證明NO具有性。32裝置丁可證明NO具有氧化性,其實驗現(xiàn)象為2反應的化學方程式為。裝置戊中通入空氣的目的是⑹Cu(NO)稀溶液呈藍色，某同學認為裝置甲的B中反應后所得溶液32呈綠色是由生成的紅棕色NO溶解于溶液中引起的,請設計一個簡單2的實驗驗證其正確性:。解析:(1)盛放濃硝酸的儀器是分液漏斗。由于生成的NO中含有水蒸氣,HO能與NaO反應，對實驗造成干擾,2222所以利用濃硫酸的吸水性除去NO中含有的水蒸氣。2由反應NaO+2NO2NaNO可知,NaO中氧元素化合價降低,NO中2223222氮元素化合價升高,NO表現(xiàn)出還原性。2NO具有氧化性,可將溶液中的I-氧化為1,1與淀粉作用出現(xiàn)藍222色。反應的化學方程式為NO+2KI+HSO_KSO+I+NO+H0。2242422N0不能被NaOH溶液直接吸收，需通入空氣將NO轉(zhuǎn)化為NO,N0可22被NaOH溶液直接吸收。欲證明反應后的溶液呈綠色是由紅棕色N0溶于溶液中引起的，可2將反應后綠色溶液中的N0除去，然后觀察溶液的顏色。2答案:(1)分液漏斗除去生成的NO中含有的水蒸氣(3)還原2溶液變藍NO+2KI+HSO_KSO+I+NO+HO2242422將NO轉(zhuǎn)化為NO,被NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境2將綠色溶液加水稀釋，得到藍色溶液(12分)為驗證氧化性Cl〉Fe3+〉SO,某小組用如圖1所示裝置進行22實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查)。L-'實驗過程:L-'實驗過程:I.打開止水夾K?K,從兩側(cè)通入一段時間N,再將T形導管插入B142中，繼續(xù)通入N,然后關閉K、K、K。2134打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊止水夾K。2W.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V.打開止水夾K、活塞C,加入70%的硫酸，一段時間后夾緊止水3夾K。3可.更新試管D,重復過程W,檢驗B溶液中的離子。A中發(fā)生反應的離子方程式為⑵用70%的硫酸制取SO,反應速率比用98%的硫酸快,原因是2甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl〉Fe3+〉S0的是(填“甲”“乙”或“丙”)。22過程W,B溶液中含有的離子過程可,B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有S吆乙既有Fe3+又有Fe2+有soT丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+進行實驗過程V時,B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣,放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料:Fe2+(aq)+S八：(aq)一FeSO(s)(墨綠色)3提出假設:FeCl與SO的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO,溶液的紅棕色是23FeSO(墨綠色)與FeCl(黃色)的混合色。某同學設計如圖2實驗,證33實該假設成立:iflA21.—02iflA21.—02niL]mhlfL矗學色虹馨包哄I謬液曲卻■圖2灑色溶液E和F分別為請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因:解析：（1）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水該反應的離子方程式為MnO+4H++2Cl-仝Mn2++Clf+2H0。222（2）98%的硫酸中,水的含量很少,硫酸主要以分子形式存在。因氫離子濃度越大,反應速率越快,70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大,所以反應速率快。⑶甲中不能證明Cl是否過量,也就不能證明S0是被Fe3+還是被Cl222氧化；乙中過程W有Fe2+,說明氯氣不足，氯氣氧化性大于Fe3+,過程可

有,說明發(fā)生S0與Fe3+的反應，則氧化性Fe3+大于S0;丙中過程22W有Fe3+無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子，過程可有Fe2+,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性Fe3+大于S0。2（4）①根據(jù)已知條件:FeCl與SO的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO，溶液的23紅棕色是FeSO（墨綠色）與FeCl（黃色）的混合色,所以可以借助氯化33鐵和亞硫酸鈉溶液來確定假設是否成立。②根據(jù)化學平衡：Fe2+（aq）+S「「（aq）=FeSO（s）（墨綠色）,步驟33中,Fe3+消耗,c（S「：）減小，平衡逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色。答案:(l)MnO+4H++2C1-：Ma++Clf+2HO22270%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大乙、丙①NaSO溶液FeCl溶液233②Fe3+消耗，c(S「?)減小，平衡Fe2+(aq)+S「(aq)—FeSO(s)(墨3綠色)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色(12分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料進行資源回收2232的工藝流程如下:(1)鈰(Ce)是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP應滿足的條件為寫出第①步反應的離子方程式:第①步不能用濃鹽酸的理由:第①步洗滌濾渣A,檢驗濾渣A是否洗凈的方法是寫出第②步反應的化學方程式:。工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅,寫出制取純硅的相關化學方程式:取上述流程中得到的Ce(OH)產(chǎn)品0.5g,加硫酸溶解后，用40.1000mol/LFeSO標準溶液滴定到終點時(還原產(chǎn)物為Ce3+),消耗420mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)量分數(shù)為(保留小數(shù)點后一位)。解析:根據(jù)題給化學工藝流程,結(jié)合有關性質(zhì)知廢玻璃粉末加稀硫酸發(fā)生反應:FeO+6H+_2Fe3++3HO,濾液A為硫酸鐵溶液，濾渣A為SiOTOC\o"1-5"\h\z2322和CeO的混合物，向濾渣A中加入稀硫酸和HO發(fā)生反應：2CeO+2222HO+3HSO_Ce(SO)+Of+4HO,過濾，濾渣B為SiO,濾液B為2224243222Ce(SO)溶液,向濾液B中加堿，發(fā)生反應:Ce3++3OH_Ce(OH)(，再2433通入O,發(fā)生反應:4Ce(OH)+O+2HO4Ce(OH)。23224根據(jù)題給信息知CeO具有強氧化性，濃鹽酸具有一定的還原性，可2被CeO氧化。2⑶根據(jù)流程知濾渣A表面附著有Fe3+和,可以通過檢驗Fe3+確定是否洗凈;根據(jù)流程知第②步反應中CeO轉(zhuǎn)化為Ce3+,鈰元素的化合價2由+4價降為+3價,被還原，則HO被氧化生成氧氣，利用化合價升降法22結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平。根據(jù)題意知Ce(OH)加硫酸溶解發(fā)生反應:Ce(OH)+4H+Ce4++4HO,42再用0.1000mol/LFeSO標準溶液滴定,發(fā)生反4應:Ce4++Fe2+_Ce3++Fe3+o根據(jù)方程式知n[Ce(OH)]=n(FeSO)=440.1000mol/LX0.020L=0.002mol,m[Ce(OH)]=0.002molX40.416g208g/mol=0.416g,該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)量分數(shù)為J—X100%=483.2%。答案：(1)TBP不溶于水且鈰離子在TBP中溶解度更大FeO+6H+2Fe3++3HOCeO與鹽酸反應，放出氯氣TOC\o"1-5"\h\z2322取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，否則未洗凈2CeO+HO+3HSO_Ce(SO)+Of+4HO22224243222C+SiO二2COf+Si(粗硅)、Si(粗硅)+2ClSiCl、224SiCl+2H空Si(純硅)+4HCl42(5)83.2%(12分)近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的進展現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖甲所示:

濾液哄,一瞬刊催化劑亠〒硫化銅礦粉an*匸血闔爲-7H/J—應f甲G15礦証法煉羯工藝流秤示意圖反應溫度、固液比、反應時間和氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的