天津付村中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

天津付村中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B2.將有機物的混合物在一定條件下反應：（

）①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應。所生成的有機物的種類由多到少的順序是A.①②③④

B.④③②①

C.③②④①

D.③①②④參考答案：D略3.下列各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是

A．1與6

B．2與8

C．9與11

D．8與14參考答案：C一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH4、NaF、SiO2。He由于最外層已經(jīng)達到2電子的穩(wěn)定結構，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。

4.不能將有機物鑒別開來的一組是（）A．用在空氣中點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸、乙醇和乙醛三種液體C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、苯酚、醛甲醛三種溶液D．用溴水鑒別已烯、四氯化碳、乙苯三種溶液體參考答案：C【考點】有機物的鑒別．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應，乙醇和新制氫氧化銅不反應，而乙醛能和新制氫氧化銅反應生成氧化亞銅；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水小．【解答】解：A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃燒時火焰和明亮程度和煙的濃度不同，故可以鑒別，故A正確；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應，故能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解；乙醇和新制氫氧化銅不反應，無明顯現(xiàn)象；而乙醛能和新制氫氧化銅反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化，故均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能鑒別，故C錯誤；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反應，發(fā)生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層，水在上層；乙苯和溴水也不反應，發(fā)生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙紅色的溴的乙苯溶液在上層，無色的水在下層，故可以區(qū)分，故D正確．故選C．5.實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學用實驗比較法設計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

實驗試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是

A．t1<t2<t3<t4

B．V4=V5=10

C．V6=7.5

D．V1＜V2＜V3＜20參考答案：C略6.使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.將某些廢舊塑料熔化后再成型C.把放射性核廢料深埋于地下巖層D.用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：AA項反應的化學方程式為CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;B、C、D三個選項都不涉及化學反應。7.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（）A．著色劑_______苯甲酸鈉B．調味劑_______亞硝酸鈉C．營養(yǎng)強化劑_______糧食制品中加賴氨酸D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．專題：化學應用．分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；B、亞硝酸鈉有毒，不能作為調味劑使用；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品強化劑和飼料添加劑；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑．解答：解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯誤；B、亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作調味品，故B錯誤；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品營養(yǎng)強化劑和飼料添加劑，故C正確；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行，題目較簡單．8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B．1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA

C．標準狀況下，aL甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA參考答案：BC略9.將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素CA.有較強氧化性

B.有較強還原性C.既有氧化性，又有還原性

D.遇熱易分解參考答案：B略10.下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒ks5uD．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應參考答案：A略11.相同條件下,下列有關溶液的比較中,不正確的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水電離出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量①更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案：D在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的[H+]相等,A項正確;向③中加入NH4Cl晶體時,一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶體時,反應生成一水合氨,[OH-]減小,pH減小,B項正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,由于CH3COOH是弱電解質,pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項正確;加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項錯誤。故答案D。12.在溫度和容積不變的情況下，分別從兩個途徑使反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）達到平衡狀態(tài)。（I）A、B的起始濃度均為2mol/L；（II）C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。關于上述平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．（I）、（II）體系中A氣體物質的量分數(shù)（II）大于（I）

B．（I）、（II）體系中各氣體物質的量分數(shù)相同

C．（I）、（II）體系中A的反應速率相等

D．（I）、（II）體系中混合氣體的密度相等參考答案：B略13.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量固體

B．加入少量固體C．加入少量固體

D．加入少量固體參考答案：B略14.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)

ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度D]增大的是()A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強D．體積不變，充入“惰”氣參考答案：CA項，C為固體，改變其量，對反應速率無影響，A錯；B項，擴大容積，v正減小，D]也減小，B錯；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，D]也增大，C對；D項，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動。15.下列有關元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有七個周期B．元素周期表有18個族C．IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a(chǎn)．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b、制取的環(huán)己烯物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產(chǎn)量；c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量；（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．解答：解：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應的化學方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為

；（2）指出下列反應類型A→B

，F(xiàn)→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

；（4）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件，共有

種（不考慮立體異構）。寫出任意兩種的結構簡式

、

。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有