化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月二、混合物的分離和提純1、自然界中的物質(zhì)的存在形式

純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）2、化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)．分離、提純混合物純凈物

3、常用的分離和提純的方法有：(1)物理分離和提純法：過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、分餾、液化、溶解等。(2)化學(xué)分離和提純法：沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。若原來是固體，則最后還是固體。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。與物質(zhì)的分離不同的是雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)。注：分離和提純的原理和方法基本相同，主要的方法有物理方法和化學(xué)方法兩類。第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3

金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用鹽酸1、如何將將金子從沙里分離出來？2、如何將鐵屑從沙中分離出來？第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？【學(xué)與問】P5第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月我們?cè)诔踔锌茖W(xué)里也學(xué)過一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等【問題】1、過濾法當(dāng)可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時(shí)，用此方法。例：利用實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的殘?jiān)崛Cl。2、蒸發(fā)法1）定義：給液體加熱使液體汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。2）注意：a.安裝儀器時(shí)從下到上。b.用玻璃棒不斷攪拌，加熱，防止局部過熱液滴飛濺。c.蒸干溶液，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干，防止晶體過熱飛濺。第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］(用初中方法）粗鹽提純：【實(shí)驗(yàn)1-1】P5操作過程：

溶解——過濾——蒸發(fā)溶解操作：需要的儀器及玻璃棒的作用第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，2、過濾：3、蒸發(fā)：第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。2、過濾：3、蒸發(fā)：第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。3、蒸發(fā)：2、過濾：第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。3、蒸發(fā)：第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象

1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。3、蒸發(fā)第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象

1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象

1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。

3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月▲過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時(shí)注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;

溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;

玻璃棒緊靠在濾紙三層處;

漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.通常用來分離液體和不溶的固體。返回鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月▲蒸發(fā)操作：所用儀器:操作時(shí)注意:玻璃棒的作用：答：當(dāng)出現(xiàn)較多固體（大量固體）時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程。返回鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒什么時(shí)候停止加熱？加熱時(shí)要不停的攪拌，防止局部液體沸騰飛濺。攪拌和轉(zhuǎn)移固體第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：P61、你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？

2、可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？

3、如何證明得到的鹽中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子存在？還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)沒有除去。第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們的鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而BaSO4不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸進(jìn)行酸化，排除的CO32-干擾，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)檢驗(yàn)說明：在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。（1）當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。（2）如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。（3）為確定某一離子的存在，還要設(shè)法排除其他離子的干擾。第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月SO42-離子的檢驗(yàn)1、可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在。2、粗鹽提純后溶解在水溶液中，溶液中有：Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋說明：對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定．P6實(shí)驗(yàn)１－２SO42-離子的檢驗(yàn)原理：第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月▲SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2)溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變。表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+

出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。Cl-的檢驗(yàn)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+Na++NO3-第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)分離（除雜）的方法

思路分析：由于過濾所得的食鹽溶液中仍含有一些可溶性離子（如：SO42-、Ca2+、Mg2+等），除去這些離子，試劑的選擇是難點(diǎn)，我們要根據(jù)物質(zhì)的溶解性表來選擇試劑。檢驗(yàn)試劑和除離子的試劑在選擇上有所不同，除離子的試劑在選擇上應(yīng)盡量具有單一性，不因選擇除雜試劑而增加其他離子等雜質(zhì)。第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)方法除雜的原則：

不增（不引入新的雜質(zhì)）不減（不損耗樣品）易分（容易分離）易還原（變化后再回到目標(biāo)物）除雜的思路：

1、先選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑；

2、再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序。

3、為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡．第24頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性Ｐ７思考與交流第25頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2、NaOH、Na2CO3等試劑過量的處理：1、加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+