魯教版九年級化學上冊全冊課件

第十單元酸和堿一、濃鹽酸和濃硫酸的性質1．濃鹽酸。揮發(fā)白霧鹽酸小液滴

濃鹽酸具有________性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有________出現，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成__________。2．濃硫酸。吸水脫水變黑變黑布被腐蝕

(1)濃硫酸具有________性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2

、CO、HCl、CH4

等氣體，不可干燥NH3。

(2)濃硫酸具有________性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。例如用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會字跡會________；用小木棍蘸取少量濃硫酸，接觸濃硫酸的木棍會________；濃硫酸滴到一小塊布上，可觀察到__________。

(3)因濃硫酸有強烈的________性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用__________，然后涂上3%～5%的NaHCO3

溶液。腐蝕大量水沖洗

(4)濃硫酸在溶解于水時會放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，切不可____________________；因為水的密度______，_____在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立即沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，所以稀釋濃硫酸時，一定要把__________沿器壁慢慢注入_______中，并用__________不斷攪拌。將水倒入濃硫酸中小浮濃硫酸水玻璃棒物質1.鹽酸2.硫酸化學性質(1)與指示劑反應。使紫色石蕊試液變_____，使無色酚酞試液________，pH_____7。(2)酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣(舉一例)____________________________(3)酸＋金屬氧化物―→鹽＋水(舉一例)____________________________(4)酸＋堿―→鹽＋水(舉一例)____________________________(5)酸＋鹽―→新酸＋新鹽(舉一例)_____________________________(1)與指示劑反應。使紫色石蕊試液變______，使無色酚酞試液_______，pH_____7。(2)酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣(舉一例)__________________________________(3)酸＋金屬氧化物―→鹽＋水(舉一例)__________________________________(4)酸＋堿―→鹽＋水(舉一例)__________________________________(5)酸＋鹽―→新酸＋新鹽(舉一例)__________________________________二、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途紅不變色＜Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

不變色＜Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O紅2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl物質1.鹽酸2.硫酸用途(1)重要的化工產品；(2)金屬除銹；(3)實驗室制取H2、CO2；(4)化工廠生產某些試劑和藥物；(5)胃液里含鹽酸，有助于消化。(1)重要的化工原料；(2)金屬除銹；(3)實驗室制取H2；(4)制造化肥、農藥、火藥、染料；(5)精煉石油。(續(xù)表)

三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質1．氫氧化鈉?；饓A燒堿苛性鈉白易

(1)化學式________，俗稱_______、_______、_______，是一種_______色固體，_______溶于水并________(填“放出”或“吸收”)大量的熱。在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現象稱為________。因此氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2

、CO、NH3、CH4

等，但不可以干燥CO2、HCl等，因為它們會發(fā)生化學反應。NaOH放出潮解(2)實驗室常將氫氧化鈉與生石灰(化學式為________)的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。

(3)氫氧化鈉有澀味和________感，有強烈的________性，如果不慎將堿溶液沾在皮膚或衣服上要用__________沖洗，再涂上硼酸溶液?；伕g大量水2．氫氧化鈣。Ca(OH)2熟石灰消石灰

化學式________，俗稱________、________，是一種________色________狀________體，_______溶于水，有________性。白粉末固微腐蝕CaO物質1.氫氧化鈉2.氫氧化鈣化學性質(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變_______，pH________7。(2)堿＋某些非金屬氧化物―→鹽＋水(舉一例)______________________________(3)堿＋酸―→鹽＋水(舉一例)______________________________(4)堿＋鹽―→新堿＋新鹽(舉一例)____________________________________________________________(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變_______，使無色酚酞試液變______，pH_____7。(2)堿＋某些非金屬氧化物―→鹽＋水(舉一例)____________________________(3)堿＋酸―→鹽＋水(舉一例)________________________________________________________(4)堿＋鹽―→新堿＋新鹽(舉一例)__________________________________________________________四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途藍紅＞2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2OCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4藍紅＞2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O物質1.氫氧化鈉2.氫氧化鈣用途(1)化工原料；(2)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；(3)用作氣體干燥劑。(1)建筑上用于砌磚、抹墻；(2)工業(yè)制NaOH漂白粉；(3)農業(yè)上用于改良酸性土壤、制農藥波爾多液。制法化學方程式：___________________________________________________化學方程式：_______________________________________（續(xù)表）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2五、氫氧化鈣的“前世今生”1．演變過程。CaOCa(OH)2Ca(OH)2

石灰石→生石灰→熟石灰→石灰水。 對應主要成分的化學式：_______→_______→________→____________。2．石灰石→生石灰。高溫煅燒石灰石的化學反應方程式：____________________。CaCO3CaCO3CaO＋CO2↑3．生石灰→熟石灰。CaO＋H2O===Ca(OH)2

生石灰與水反應，并放出大量熱量，化學反應方程式：____________________________。4．熟石灰→石灰水。懸濁石灰水

熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小顆粒懸浮在水中，形成________液，當小顆粒沉淀下來后，有小部分氫氧化鈣溶于水，形成澄清的________溶液。六、中和反應及其在實際中的運用1．定義。酸堿鹽水熟石灰_____與____作用生成_____和_____的反應叫做中和反應。2．應用。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

(1)改良土壤。酸性土壤中加入________(填名稱)來改良。

(2)處理工廠廢水。用熟石灰處理工廠含有硫酸的廢水，發(fā)生反應的化學方程式為:________________________________。

(3)用于醫(yī)藥。中和胃酸可服用________性藥物，如________；被蚊蟲叮咬，因蚊蟲能分泌出蟻酸，可以涂一些堿性物質(如________、________)減輕痛癢。堿氫氧化鋁稀氨水肥皂水項目酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液________色________色________色無色酚酞溶液________色________色________色七、溶液酸堿度的表示方法1．溶液酸堿性的定性表示。溶液的酸性、堿性、中性——用酸堿指示劑檢驗。2.溶液酸堿性的定量表示。藍紫無紅無用_______定量表示溶液的酸堿性，常用_________測定。pH范圍通常在_______之間。酸堿度pH試紙0～14紅溶液酸堿性酸性中性堿性pH范圍pH______7pH______7pH______7(1)pH與溶液酸堿性的關系(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)溶液pH的測定方法。<＝>

在_________________上放一片pH試紙，用________蘸取待測液滴在________上，再將試紙顯示的顏色與__________比較，即可得出待測液的pH。白瓷板(或玻璃片)玻璃棒注意：用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數。pH試紙標準比色卡＝5.6＜5.6＜7鹽酸

(3)意義。 通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況，促進農作物的生長等。 正常雨水pH________，酸雨pH________；胃液的pH________，因其中含有________。[例1]下列圖像能正確反映對應的變化關系的是()。ABCD

A．鹽酸中加水

B．將生銹嚴重的鐵釘加入到足量的稀鹽酸中

C．用等質量、等質量分數的H2O2

溶液來制取O2

D．將過量的等質量的鎂和鋅分別加入到等質量、等質量分數的稀鹽酸中

剖析：將給定的HCl

溶液加水稀釋，開始時pH＜7，隨著水的加入，溶液的酸性越來越弱，pH逐漸增大，但不會大于7，A錯；把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，因此一開始不會生成氫氣，B錯；催化劑只能改變反應的速率，對生成物的質量沒有影響，所以生成的氧氣的質量是相等的，C錯；將過量的等質量的鎂和鋅分別加入到等質量、等質量分數的稀鹽酸中，生成的氣體的質量由鹽酸的質量決定，因此二者放出氣體相等，但由于鎂的活潑性大于鋅，反應所用時間少，D對。答案：D酸見光分解的化學方程式：4HNO3=====4X＋O2↑＋2H2O，其[例2]學校化學實驗室新購買的藥品有白磷、鋁片、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等。(1)從物質分類的角度看：屬于金屬單質的是________，屬于有機物的是________。

(2)從物質存放的角度看：①白磷保存在盛有________的廣口瓶中。②硝酸保存在棕色細口瓶中，原因是硝酸見光易分解。硝光照中X的化學式為________。

③氫氧化鈉要密封保存，因為敞口瓶放置易潮解和變質。用化學方程式表示變質的原因：_____________________________________________________________________________。

剖析：(1)屬于金屬單質的是鋁片，乙醇中含有碳元素，是日常生活中常見的有機物。(2)①白磷的著火點低，易自燃，故白磷宜保存在盛有水的廣口瓶中；②由化學方程式 光照X的化學式為NO2；③氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。答案：(1)鋁片乙醇(2)①水②NO2③CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O4HNO3======4X＋O2↑＋2H2O，根據質量守恒定律，可知[例3]某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗：

(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是_______和_______；請寫出其中一個有氣泡產生的化學反應方程式：________________________________。(2)有沉淀生成的試管是________和________。

(3)實驗后變?yōu)榧t色溶液的試管有________和________，當向其中一支加入過量的氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________。

(4)實驗中常用澄清石灰水來檢測CO2

的存在，請寫出對應的化學方程式：_______________________________________。

(5)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則原試管的序號是________。

剖析：(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是BD；(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；(3)在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；E試管中盛的是無色酚酞試液，滴加澄清石灰水后，溶液變成紅色；向其中一支加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(5)實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉。答案：(1)BDFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) (2)GH(3)AE紫色石蕊試液(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(5)G

[例4]堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3

及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下：

(1)溶解過程中，需要使用質量分數為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸，需要________mL30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和115g蒸餾水。(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________、____________________。

(3)加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中的__________。

(4)加CaCO3

粉末的作用是調節(jié)pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，__________________________________________，得出被測液的pH。剖析：(1)因為溶質的質量分數等于溶質的質量與溶液的質量之比，所以設需要的鹽酸體積是x，則有

x·1.15g/cm3×30%1.15g/cm3·x＋115g×100%＝15%，解得x＝100mL。

(2)金屬氧化物與鹽酸反應生成鹽和水，所以鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應生成氯化鋁與水，再結合化學反應方程式的書寫要求書寫化學反應方程式。(3)加入鋁粉后因其活動性大于鐵所以可以置換出氯化鐵溶液中的鐵，使溶液中不存在鐵離子。答案：(1)1