普通高中新課程培訓(xùn)講座《核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計策略》2020年8月課件

核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計策略20:56核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計策略20:561學(xué)生去哪里

----

教學(xué)目標(biāo)制定學(xué)生如何到達那里

----

教學(xué)過程設(shè)計怎樣知道學(xué)生到達了那里

----

教學(xué)評價設(shè)計二、素養(yǎng)導(dǎo)向的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計20:56學(xué)生去哪里----教學(xué)目標(biāo)制定二、素養(yǎng)導(dǎo)向的高中化學(xué)教學(xué)2構(gòu)建教學(xué)單元制訂教學(xué)目標(biāo)課時2課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)內(nèi)容學(xué)情為什么構(gòu)建單元？什么是單元？如何構(gòu)建單元？課時1課時3……單元教學(xué)設(shè)計模型

教、學(xué)、評過程設(shè)計教學(xué)資源技術(shù)工具作業(yè)設(shè)計20:56構(gòu)建教學(xué)單元制訂教學(xué)目標(biāo)課時課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)內(nèi)容學(xué)情為什么構(gòu)31

、為什么要強調(diào)單元教學(xué)設(shè)計？單元設(shè)計強調(diào)將每一個知識點放到完整的學(xué)科體系中去學(xué)習(xí)和理解，它是建立在對課程標(biāo)準(zhǔn)、教材等教學(xué)指導(dǎo)性資源的深度解析和整體把握上，以學(xué)科核心素養(yǎng)培育為導(dǎo)向，對教學(xué)內(nèi)容進行精細加工，使割裂的知識以相關(guān)主題或任務(wù)為主線進行整合和重組，組成若干個相互鏈接的教學(xué)階段，有機組成基于核心素養(yǎng)的結(jié)構(gòu)單元，基于單元的教學(xué)設(shè)計有利于整體規(guī)劃學(xué)科核心素養(yǎng)的培育，是核心素養(yǎng)落地的重要途徑。20:56提升高度、拓展視野1、為什么要強調(diào)單元教學(xué)設(shè)計？單元設(shè)計強調(diào)將每一個知識點放42

、什么是教學(xué)單元？一個教學(xué)單元就是一個指向素養(yǎng)的、相對獨立的、體現(xiàn)完整教學(xué)過程的課程細胞。教學(xué)單元整體性獨立性 關(guān)聯(lián)性進階性一致性自成系統(tǒng)，內(nèi)部各要素形成一個有機整體，能夠發(fā)揮整體效應(yīng)

;與其他教學(xué)單元之間具有較明確的邊界

構(gòu)成整體的各個部分之間具有內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)，且都指向共同的教學(xué)主題

;單元中的每個部分皆指向且服務(wù)于共同目標(biāo)的實現(xiàn)圍繞核心概念展開的由簡單到復(fù)雜、由易到難的學(xué)20:56習(xí)過程2、什么是教學(xué)單元？學(xué)過程的課程細胞。教學(xué)單元整體性獨立性520:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章、節(jié)形成單元（硫及其化合物）參考課程標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應(yīng)）圍繞特定的化學(xué)問題解決構(gòu)建單元（氮肥）基于專項能力構(gòu)建單元（實驗探究）20:563、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章、節(jié)形成單元（硫及其6元素化合物學(xué)習(xí)方法模型：價類“二維圖”元素觀變化觀20:56元素化合物學(xué)習(xí)方法模型：價類“二維圖”變化觀20:567以節(jié)作為教學(xué)單元20:56以節(jié)作為教學(xué)單元20:56820:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）參考課程標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應(yīng)）圍繞特定的化學(xué)問題解決構(gòu)建單元（氮肥）基于專項能力構(gòu)建單元（實驗探究）以教材單元為主要教學(xué)單元20:563、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化9氧化還原反應(yīng)概念競爭規(guī)律氧化還原反應(yīng)大單元教學(xué)設(shè)計20:56氧化還原反應(yīng)概念競爭規(guī)律氧化還原反應(yīng)大單元教學(xué)設(shè)計20:5610氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價有無升降。氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念11（3）.

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：①

標(biāo)變價、②

畫箭頭、③

算數(shù)目、④

說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“

得”

“

失”

字樣。用

單

線

橋

法

標(biāo)

出

銅

和

濃

硝

酸

反

應(yīng)

電

子

轉(zhuǎn)

移

的

方

向

和

數(shù)

目

：

。（3）.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移12競爭規(guī)律氧化還原反應(yīng)大單元教學(xué)設(shè)計 氯氧化還原反應(yīng)概念鐵硫、氮電化學(xué)原理20:56競爭規(guī)律氧化還原反應(yīng)大單元教學(xué)設(shè)計 氯硫、氮原理20:5613氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，化合價升降總數(shù)一定相等。電子得失總數(shù)一定相等強弱規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物反應(yīng)規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“

只靠攏，不交叉”先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含幾種還原劑時，若加入一種氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入一種還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升1420:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）參考課程標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應(yīng)）圍繞特定的化學(xué)問題解決構(gòu)建單元（氮肥）基于專項能力構(gòu)建單元（實驗探究）20:563、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化1520:5620:56163

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）

----------------

主要參考課程標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應(yīng)）

----

次要圍繞特定的化學(xué)問題解決構(gòu)建單元（氮肥）

-------------

穿插基于以專教項材能單力元構(gòu)為建主單要元教（學(xué)實單驗元探究、項目學(xué)習(xí)）

-------

穿插20:563、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）-17安徽省教育科學(xué)研究院構(gòu)建教學(xué)單元制訂教學(xué)目標(biāo)教、學(xué)、評過程設(shè)計課時2課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)內(nèi)容學(xué)情為什么構(gòu)建單元？什么是單元？如何構(gòu)建單元？課時1課時3……單元教學(xué)設(shè)計模型教學(xué)資源技術(shù)工具作業(yè)設(shè)計20:56安徽省教育科學(xué)研究院構(gòu)建教學(xué)單元制訂教學(xué)目標(biāo)教、學(xué)、評過程設(shè)18安徽省教育科學(xué)研究院從課程標(biāo)準(zhǔn)到課堂目標(biāo)的一致性內(nèi)容要求單元教學(xué)目標(biāo)課時

1

目標(biāo)課時

2

目標(biāo)課時

3

目標(biāo)課標(biāo)分解與敘寫技術(shù)學(xué)業(yè)要求學(xué)業(yè)質(zhì)量水平20:56安徽省教育科學(xué)研究院從課程標(biāo)準(zhǔn)到課堂目標(biāo)的一致性內(nèi)容要求單元19建立研究物質(zhì)氧化性和還原

性的思路和方法

;

能夠從元素化合價變化和電子轉(zhuǎn)移視角分析、判斷氧化還原反應(yīng)

;

會根據(jù)元素化合價預(yù)測并設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的性質(zhì)和變化;

能夠舉出實例說明氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；建構(gòu)氧化還原反應(yīng)模型課時

1:

1.

能夠分析初中常見的氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化，建立根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)的判據(jù)

;

2

.

會從電子轉(zhuǎn)移角度分析化合價升降的實質(zhì)

;

會用符號表征簡單氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降和電子和氧化釋有課化合關(guān)的轉(zhuǎn)移。時

2:

1

.

會分析氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的還原性性，舉例說明常見的氧化劑和還原劑

;

2.

能夠根據(jù)某物質(zhì)中核心元素的價預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計實驗進行驗證，分析和解實驗現(xiàn)象；

3.

建構(gòu)氧化還原反應(yīng)基本模型。時

3:

1

.

能夠用圖示方法表達研究物質(zhì)還原性或氧化性的一般思路和.

會通過實例說明利用氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及能量的方法轉(zhuǎn)化類造福課;

2，為20:5人6建立研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路和方法;能夠從元素化合20教學(xué)目標(biāo)的思考：、教學(xué)目標(biāo)的行為主體—學(xué)生、知識目標(biāo)的表述方式兩種方式：行為動詞：認識、了解、知道。。。外顯的表現(xiàn)性方式：能辨識、列舉、說明。。。避免寫成教學(xué)方案，如：通過實驗、討論的方法了解二氧化硫的性質(zhì)可以強調(diào)知識的認識思路與方法：能從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)、其他核心素養(yǎng)目標(biāo)的表述方式（

1

）指出承載的知識（

2

）學(xué)科核心素養(yǎng)的表述（融合式、不帖標(biāo)簽、把握素養(yǎng)水平、慎用表現(xiàn)水平）20:56教學(xué)目標(biāo)的思考：、教學(xué)目標(biāo)的行為主體—學(xué)生21課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)內(nèi)容學(xué)情為什么構(gòu)建單元？什么是單元？如何構(gòu)建單元？課時3……單元教學(xué)設(shè)計模型教學(xué)

資源課時1技術(shù)工具作業(yè)設(shè)計20:56課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)內(nèi)容學(xué)情為什么構(gòu)建單元課時……單元教學(xué)設(shè)計模2220:5620:5623元素化合價的變化，建立據(jù);

2

.

會從電子轉(zhuǎn)移角度化還原反應(yīng)中元素化合價課時

1:

1.

能夠分析初中常見的氧化還原反應(yīng)中根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)的判分析化合價升降的實質(zhì)

;

會用符號表征簡單氧的升降和電子的轉(zhuǎn)移。步u價20:56元素化合價的變化，建立據(jù);2.會從電子轉(zhuǎn)移角度化還24問題

2.4

請分析歸納氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系20:56問題2.4請分析歸納氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系20:52520:5620:5626教學(xué)評價的思考：、融入教學(xué)過程，形成教、學(xué)、評一體化、關(guān)于評價目標(biāo)的商榷、評價活動多樣化、評價方法多元化、評價主體多極化20:56教學(xué)評價的思考：、融入教學(xué)過程，形成教、學(xué)、評一體化20:527+5+4+3+2+10–2–3NH3NONO2HNO3氣態(tài)氫化物N2單質(zhì)氧化物HNO2NO3-NO2-絡(luò)合物Ag(NH3)2+酸（堿） 鹽NH3.H2O

NH4+單元教學(xué)案例+5–2NH3NONO2HNO3氣態(tài)氫化物N2氧化物HNO28三、課時教學(xué)設(shè)計基本模型1環(huán)節(jié)情境問題活動知識素養(yǎng)2環(huán)節(jié)情境問題活動知識素養(yǎng)情境問題活動知識素養(yǎng)3環(huán)節(jié)20:56.

。。。。.

。。。。.

。。。。.

。。。。.

。。。。.

。。。。三、課時教學(xué)設(shè)計基本模型1情境問題活動知識素養(yǎng)2情境問題活動2920:5620:563020:5620:563120:5620:5632核心素養(yǎng)是個體在知識經(jīng)濟、信息化時代，面對復(fù)雜的、不確定的情境時，綜合應(yīng)用學(xué)科的知識與方法解決現(xiàn)實問題所表現(xiàn)出來的關(guān)鍵能力、必備品格和價值觀念。知識是素養(yǎng)的媒介和手段，知識轉(zhuǎn)化為素養(yǎng)的重要途徑是情境，如果脫離情景，知識就只剩下符號，知識的應(yīng)用和知識蘊含的文化精神就無從談起。素養(yǎng)的培養(yǎng)需要以復(fù)雜的、靈活多變的具體情境為載體。情境是學(xué)生核心素養(yǎng)培育的途徑和方法，是核心素養(yǎng)實現(xiàn)的現(xiàn)實基礎(chǔ)。情境的設(shè)計核心素養(yǎng)是個體在知識經(jīng)濟、信息化時代，面對復(fù)雜的情境的設(shè)計331.1

情境的類型情境日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探究學(xué)術(shù)研究化學(xué)史情2境0:56：單元大情境、課時中情境、環(huán)節(jié)小情境1.1情境的類型情境日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探究學(xué)術(shù)研究34化學(xué)史日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探索學(xué)術(shù)研究情境最新合成方法新穎功能物質(zhì)新型催化技術(shù)定性與定量分析物質(zhì)制備與純化條件對反應(yīng)影響研究方法研究過程創(chuàng)新思維食物營養(yǎng)合成藥物常見材料能量轉(zhuǎn)化自然資源利用生產(chǎn)條件優(yōu)化廢物回收利用毒害物質(zhì)處理20:56化學(xué)史日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探索學(xué)術(shù)研究情境最新合成方法新穎35主線主線分散系豆?jié){的古老玩法豆?jié){的小尷尬豆?jié){新玩法再識豆?jié){初辨豆?jié){聚沉、電泳……滲析丁達爾效應(yīng)膠體思維深度20:56主線主線分散系豆?jié){的古老玩法豆?jié){的小尷尬豆?jié){新玩法再識豆?jié){初3620:5620:56372.

情境的功能價值激發(fā)學(xué)習(xí)興趣引入新課教學(xué)建構(gòu)核心知識培養(yǎng)關(guān)鍵能力發(fā)展核心素養(yǎng)視頻：

1

、火焰掌

2

、次氯酸分解

3

、銅和濃、稀硝38 酸反應(yīng)高請您評價下列幾個實驗情境的功能價值2.情境的功能價值激發(fā)學(xué)習(xí)興趣視頻：1、火焰掌238精心設(shè)計問題，指向高階思維從講授中心的課堂轉(zhuǎn)變?yōu)榛趯W(xué)科核心素養(yǎng)的學(xué)習(xí)中心的課堂，中間的橋梁是源于真實情境的“基于問題的學(xué)習(xí)”?！皢栴}”讓我們看到了所有的教學(xué)是必須以學(xué)生學(xué)習(xí)為主線去設(shè)計的，必須讓學(xué)生真實的學(xué)習(xí)過程能夠發(fā)生并且展開。問題的設(shè)計精心設(shè)計問題，指向高階思維問題的設(shè)計39問題解決問題解決批判性思維批判性思維創(chuàng)造性思維創(chuàng)造性思維創(chuàng)造評價分析多因素建構(gòu)多因素建構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)無建構(gòu)單因素建構(gòu)拓展抽象結(jié)構(gòu)分析評價是基于將相關(guān)準(zhǔn)材料分則和標(biāo)準(zhǔn)解成作它的組出判斷成部應(yīng)。用分，并確定部分之間的相互關(guān)系，以及檢各部驗：分與涉及到總體結(jié)構(gòu)對操作或之間產(chǎn)的關(guān)系品的內(nèi)部。理解矛盾或謬誤進行檢驗。單如，因檢素驗建構(gòu)結(jié)論是區(qū)否別從:其指前將相提中關(guān)的得出(，或重要數(shù)據(jù)是的否)

支持假與無關(guān)設(shè)，的

(

或呈不現(xiàn)重的材料要的是)

信否息區(qū)存在分彼開此來矛盾，然的后部專。。分等注。。。。于相關(guān)。

。。。。信息或重要的信息。識記 無建構(gòu)整判合斷:：指涉在及到呈現(xiàn)的基于信外息部的之間建立準(zhǔn)則和標(biāo)準(zhǔn)起系統(tǒng)的、對產(chǎn)品內(nèi)在一或操作進致的行聯(lián)系判斷。。是基涉及到于指辨認定的或自己建立的準(zhǔn)則或標(biāo)準(zhǔn)去判斷產(chǎn)品或操成一作的價個連值貫。的結(jié)構(gòu)。分信類息角或度情--境構(gòu)的成成分要素以及識別這些要素如何構(gòu)

分層次角度歸因:

指確定信息背后的觀點、傾向、價值或意圖。問題設(shè)計問題解決問題解決批判性思維批判性思維創(chuàng)造性思維創(chuàng)造性思維創(chuàng)40創(chuàng)造評價分析應(yīng)用理解識記問題的思維層次問題的思維層次反映核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)的深度問題

1

：鋁和鹽酸或者硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同的原因是什么

?問題

2

：設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)。問題

3

：請評價這三種方案的優(yōu)點和缺點。問題

4

：請評價這些方案的可行性，在其中選出一個來進行實驗。問題

5:

通過以上實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？問題

6:

請畫出鋁和鹽酸反應(yīng)過程中壓力的變化曲線。問題

7

：請解釋AB

段、

BC

段、

CD

段變化的原因可能有哪些？創(chuàng)造評價問題的思維層次問題的思維層次反映核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)的深41問題的思維層次問題的思維層次反映核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)的深度創(chuàng)造評價分析應(yīng)用理解識記關(guān)注深度學(xué)習(xí)理論問題的思維層次問題的思維層次反映核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)的深度創(chuàng)造評42第十屆“東芝杯”教學(xué)技能創(chuàng)新大賽利用數(shù)字化實驗探究壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2（g

）

? N2O4

(g)吸有

20mLmL

二氧化氮氣體的注射器及壓力傳感器數(shù)據(jù)采集器配套計算機軟件實驗探究20:56第十屆“東芝杯”教學(xué)技能創(chuàng)新大賽利用數(shù)字化實驗探究壓強對化學(xué)4320:5620:5644第十屆“東芝杯”教學(xué)技能創(chuàng)新大賽利用數(shù)字化實驗探究壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2（g

）

? N2O4

(g)實驗探究20:56第十屆“東芝杯”教學(xué)技能創(chuàng)新大賽利用數(shù)字化實驗探究壓強對化學(xué)45安徽省教育科學(xué)研究院20:56安徽省教育科學(xué)研究院20:5646安徽省教育科學(xué)研究院20:562NO2（g）

?N2O4

(g安徽省教育科學(xué)研究院20:562NO2（g）?47比格斯的

SOLO

分類理論20:56比格斯的SOLO分類理論20:5648請從不同角度解讀上圖中每一步反應(yīng)。20:56請從不同角度解讀上圖中每一步反應(yīng)。20:5649前結(jié)構(gòu)水平：兩個水分子被拆開了；反應(yīng)吸熱單點結(jié)構(gòu)水平：水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面或這個反應(yīng)放熱多點結(jié)構(gòu)水平：

1

、水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面；

2

、吸附過程放熱；

3

、能壘為零關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平：水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面的過程中能壘為零，放出熱量（

-0.32eV

）

.抽象拓展結(jié)構(gòu)水平：

1

、水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面的過程中能壘為零，放出熱量少（

-0.32eV

），且吸附后無活性物質(zhì)產(chǎn)生，可判斷為物理吸附或非活化吸附。

2

、吸附放熱可用△

G

=

△H

-

T△S

來解釋，自發(fā)（

△

G

<

0

），氣體被吸附后自由度減小了（

△

S

<0

），所以△

H

<

0

，因此，物理吸附和化學(xué)吸附都放熱20:56前結(jié)構(gòu)水平：兩個水分子被拆開了；反應(yīng)吸熱單點結(jié)構(gòu)水平：水和一50碳酸鈉案例

1

：碳酸鈉溶液加熱后溶液

pH

變化批判性思維233+OH-實驗情境問題：為什么碳酸鈉溶液加熱后溶液

pH

會減??？20:562CO2-+HO

?

HCO

- HO?

H++

OH-碳酸鈉案例1：碳酸鈉溶液加熱后溶液pH變批判性思維251溫度

/℃pKwKbpHc(OH-)/mol/L1014.5353.9×10-511.831.97×10-32014.1671.09×10-411.683.26×10-32513.9971.

78×10-411.624.20×10-33513.6804.50×10-411.516.76×10-34513.3961.07×10-311.411.03×10-25513.1372.42×10-31