【課件】化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算（人教版2019選擇性必修1）

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，通過對比的方法，學(xué)會證據(jù)推理素養(yǎng)。新課導(dǎo)入同學(xué)們，你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？我們?yōu)槭裁匆P(guān)注反應(yīng)的快慢與程度呢？爆炸食物變質(zhì)溶洞形成鐵橋生銹一、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示

1.表示的含義：

2.表示方法：

3.公式：4、單位：

衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物的濃度的減少來表示。mol/(L·s）或mol/(L·min）或mol/(L·h）

mol?L-1?S-1或mol?L-1?min-1mol?L-1?h-1v=ΔtΔc……一定是一個(gè)正值……指的是一個(gè)平均速率一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體或溶液，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，并不適用問題：O2的反應(yīng)速率是多少？NH3的反應(yīng)速率是多少？它們有什么關(guān)系？v(NO)=0.002mol/(L·s)例題1：有一反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O

在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO

的物質(zhì)的量增加了0.3mol，NO

的生成速率是多少？各物質(zhì)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比例題2：已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D（1）在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率？（2）①VA=1mol/(L·min)②VB=2mol/(L·min)

③VC=0.2mol/(L·S)

三種情況所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由小到大為

。反思:比較反應(yīng)的快慢①統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)②統(tǒng)一單位?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)—同一反應(yīng)中：（1）可用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，但必須指明是用哪種物質(zhì)來表示。（2）各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量系數(shù)比

例如：在反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，

v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d（3）不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，都表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)快慢。（4）比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)：①統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)②統(tǒng)一單位。（1）同一個(gè)反應(yīng)，對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，可用任何一種物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化來表示該反應(yīng)的速率。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

V(A)

:

V(B)

:

V(C)

:

V(D)=m

:

n

:

p

:

q二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較在密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)，開始時(shí)N2的濃度為0.8mol/L，5min后N2的濃度為0.7mol/L。求這5min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率是多少？【典例分析1】

第一步：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；

第三步：根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

起始濃度（mol/L）ab00濃度變化（mol/L）mxnxpxqxt時(shí)刻濃度（mol/L）a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)=pC(g)＋

qD(g)任意反應(yīng)（2）“三段式”法注意：變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較

在2L密閉容器中加入1molN2

和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

?2NH3，2s末時(shí)測得容器中含有0.4molNH3，

求①H2的轉(zhuǎn)化率；②反應(yīng)后N2的濃度。催化劑高溫、高壓【典例分析2】解：

三段式變化量（mol）：0.20.60.42s末量（mol）：

0.8

2.4

0.4起始量（mol）：130N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

三、課外擴(kuò)展1、看圖像①看趨勢，定位置

觀察圖像，n(或c)隨時(shí)間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，反之為生成物。②看變化量，定系數(shù)

由圖像計(jì)算各物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的濃度(或物質(zhì)的量)的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。③看是否共存，定符號

根據(jù)圖像觀察各物質(zhì)是否最終共存(即是否有物質(zhì)反應(yīng)完)，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，確定在方程式中用“=”還是“?”。一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)C【課堂練習(xí)】三、課外擴(kuò)展①注射器法注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)2、介紹幾種測量氣體體積的方法②排水集氣法1讀數(shù)時(shí)注意:①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。③排水集氣法2△讀數(shù)時(shí)注意:①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)左右兩邊液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。導(dǎo)氣管短進(jìn)長出三、課外擴(kuò)展檢查裝置的氣密性如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)裝置，向量氣管內(nèi)注入水，使右管內(nèi)液面高于左管內(nèi)液面，靜置，若液面不發(fā)生變化，則證明氣密性良好。三、課外擴(kuò)展在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列