人教版高中化學(xué)選修4配套課件：第一章-第三節(jié)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1.從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律，通過蓋斯定律的運(yùn)用，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念。2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題，說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用。3.學(xué)會(huì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。目標(biāo)導(dǎo)航1.從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律，通過蓋斯定律的運(yùn)用，進(jìn)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引一、蓋斯定律基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案1.內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是

的(填“相同”或“不同”)。2.特點(diǎn)(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與

無關(guān)。(2)反應(yīng)熱總值一定，如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。相同途徑則ΔH＝

＝

。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2一、蓋斯定律基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案1.內(nèi)容相同途徑則ΔH＝ (3)能量守恒：能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。3.意義因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。(3)能量守恒：能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)答案合作探究答案合作探究分析

“虛擬路徑”法根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＝－110.5kJ·mol－1。答案分析“虛擬路徑”法ΔH1＝ΔH＋ΔH2答案人教版高中化學(xué)選修4配套ppt課件：第一章-第三節(jié)二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱等數(shù)據(jù)。2．主要方法(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱的絕對(duì)值與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式中的ΔH求反應(yīng)熱，如aA＋bB===cC＋dD

ΔHa

b

c

d|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)|Q|答案二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．主要依據(jù)答案(2)依據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式，同時(shí)反應(yīng)熱也作相應(yīng)的改變。(3)依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q吸與生成物成鍵放出熱量Q放進(jìn)行計(jì)算：ΔH＝

。(4)依據(jù)反應(yīng)物的總能量E反應(yīng)物和生成物的總能量E生成物進(jìn)行計(jì)算：ΔH＝

。(5)依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔH計(jì)算：Q放＝

。(6)依據(jù)比熱公式計(jì)算：Q＝

。Q吸－Q放E生成物－E反應(yīng)物n可燃物×|ΔH|cmΔt答案(2)依據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化練一練解析答案1.(依據(jù)方程式)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量23.05kJ時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率。解析N2(g)＋3H2(g)2NH3

ΔH＝－92.2kJ·mol－11mol92.2kJ

x23.05kJx＝0.25mol答案25%練一練解析答案1.(依據(jù)方程式)已知N2(g)＋3H2(g)解析答案2.(依據(jù)燃料熱)已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol－1，求1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為________。解析

Q＝283kJ·mol－1×1mol＋890kJ·mol－1×3mol＝2953kJ。2953kJ解析答案2.(依據(jù)燃料熱)已知在一定條件下，CO的燃燒熱為2返回解析答案3.(依據(jù)鍵能)已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能為_____________。解析

ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4kJ·mol－1，代入數(shù)據(jù)，則E(N≡N)＝945.6kJ·mol－1。945.6kJ·mol－1返回解析答案3.(依據(jù)鍵能)已知H—H鍵鍵能為436kJ·一、蓋斯定律的解題模型及應(yīng)用技巧重點(diǎn)難點(diǎn)探究例1根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合下述熱化學(xué)方程式，回答問題。已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ·mol－1(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)

ΔH＝Q則Q為________。解析答案一、蓋斯定律的解題模型及應(yīng)用技巧重點(diǎn)難點(diǎn)探究例1根據(jù)蓋解析利用蓋斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，則ΔH＝－52.3kJ·mol－1＋(－72.3kJ·mol－1)－(－176kJ·mol－1)＝＋51.4kJ·mol－1。答案＋51.4kJ·mol－1解析利用蓋斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，則ΔH1.解題模型反思?xì)w納1.解題模型反思?xì)w納2.解題注意事項(xiàng)(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減，所求之和為其代數(shù)和。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”、“－”號(hào)必須隨之改變。2.解題注意事項(xiàng)變式訓(xùn)練1

已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol－1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(

)A.－386kJ·mol－1 B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1 D.＋746kJ·mol－1解析答案變式訓(xùn)練1已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(解析利用蓋斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故該反應(yīng)的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。答案C解析利用蓋斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g二、反應(yīng)熱的比較二、反應(yīng)熱的比較解析答案解析對(duì)于①，CO＋O2―→CO2的反應(yīng)放熱，故ΔH1＜ΔH2，所以①錯(cuò)；對(duì)于②，S(s)―→S(g)需要吸熱，故ΔH3＞ΔH4，所以②對(duì)；對(duì)于③，反應(yīng)放熱，后一反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③對(duì)；對(duì)于④，前一反應(yīng)吸熱，后一反應(yīng)放熱，故ΔH7＞ΔH8，所以④對(duì)。答案C解析答案解析對(duì)于①，CO＋O2―→CO2的反應(yīng)放熱，故ΔH反應(yīng)熱的比較方法(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2＜0因?yàn)镃(g)===C(l)

ΔH3＜0，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＜0方法總結(jié)反應(yīng)熱的比較方法方法總結(jié)S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又ΔH3＜0所以ΔH2＞ΔH1。ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又ΔH3＜0解析答案返回解析答案返回解析對(duì)比①、②兩熱化學(xué)方程式可知：2a＝b＜0，C正確；對(duì)比③、④兩式可知2c＝d＜0，D錯(cuò)誤，則B也錯(cuò)誤；再對(duì)比①、③兩式，因等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l)的能量高，則|a|＜|c|，又因?yàn)閍、c均為負(fù)值，故c＜a＜0，A錯(cuò)誤。答案C返回解析對(duì)比①、②兩熱化學(xué)方程式可知：2a＝b＜0，C正確；返1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑

有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。A隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)解析答案123451.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)2.已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1 ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2 ②C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列說法正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2D.ΔH1>ΔH2解析答案123452.已知熱化學(xué)方程式：解析答案12345解析由方程式③中ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1>0得出石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中正確結(jié)論應(yīng)為ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1與ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金剛石，