常見(jiàn)的酸和堿單元復(fù)習(xí)課件

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)1常見(jiàn)的酸和堿單元復(fù)習(xí)ppt課件2常見(jiàn)的酸和堿單元復(fù)習(xí)ppt課件3溶液的酸堿性常用_____________來(lái)檢驗(yàn)。常見(jiàn)的酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化情況如下表所示：酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液不變色(顯示紫色)無(wú)色酚酞溶液不變色(顯示無(wú)色)1．溶液的酸堿性易錯(cuò)警示：使紫色石蕊溶液變紅色的物質(zhì)不一定是酸，可能是顯酸性的鹽溶液，如NaHSO4溶液；使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)不一定是堿，可能是顯堿性的鹽溶液，如Na2CO3溶液。紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)；無(wú)色酚酞：堿紅酸無(wú)變紅色不變色變藍(lán)色變紅色溶液的酸堿性常用_____________來(lái)檢驗(yàn)。常見(jiàn)的酸堿4(1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，用pH表示。溶液的pH范圍通常在__________之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系如下：當(dāng)pH＝7時(shí)，

溶液呈

性；當(dāng)pH＜7時(shí)，

溶液呈

性；數(shù)值越小，酸性越

；當(dāng)pH＞7時(shí)，

溶液呈

性；數(shù)值越大，堿性越

。(2)測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是________________。測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用___________________滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出該溶液的pH。(3)精密測(cè)定PH用PH計(jì)（酸度計(jì)）。中酸堿強(qiáng)強(qiáng)2．溶液的酸堿度—pH0～14使用pH試紙玻璃棒蘸取待測(cè)液(1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，用pH表示。溶液5易錯(cuò)提示：Ⅰ.不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)定，否則待測(cè)液將受到污染；Ⅱ.不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，否則待測(cè)液將被稀釋?zhuān)瑴y(cè)得酸性溶液pH偏大，堿性溶液pH偏小，中性溶液無(wú)影響；Ⅲ.用pH試紙測(cè)出的pH是粗略值，只能為0～14間的整數(shù)；Ⅳ.用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，要將pH試紙潤(rùn)濕后再使用。PH的改變易錯(cuò)提示：PH的改變6濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色、黏稠油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味特性①__________②____性、強(qiáng)脫水性、溶解

。用途用于金屬除銹，制造藥物等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥和金屬除銹等；實(shí)驗(yàn)室中常用于干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體揮發(fā)性吸水放熱1.常見(jiàn)的酸的性質(zhì)及用途HClH2SO4濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色、黏稠油狀液體氣味有7易錯(cuò)警示：(1)濃硫酸的吸水性，是指濃硫酸可以直接吸收空氣中的水蒸氣，發(fā)生的是物理變化；濃硫酸的脫水性，是指濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，按照水的組成比例奪走，留下碳元素(炭化)，發(fā)生的是化學(xué)變化。(2)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里(簡(jiǎn)記：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)。易錯(cuò)警示：82.酸的化學(xué)性質(zhì)H++酸根離子酸在水溶液中解離出的陽(yáng)離子都是H＋，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液__________，無(wú)色酚酞溶液遇酸__________。(2)酸＋活潑金屬→_____________，如Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4==

＋H2↑。(3)酸＋金屬氧化物→__________，如MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O、CuO＋H2SO4==

＋H2O。(4)酸+堿→__________，如NaOH＋HCl==NaCl＋H2O、Ca(OH)2＋H2SO4==

＋2H2O變紅色不變色鹽＋氫氣鹽＋水鹽＋水MgSO4CuSO4CaSO42.酸的化學(xué)性質(zhì)H++酸根離子酸在水溶液中解離出的陽(yáng)離子91.常見(jiàn)的堿的性質(zhì)及用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名________________________________顏色、狀態(tài)白色片狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時(shí)放出___________微溶于水，其水溶液俗稱(chēng)石灰水，懸濁液俗稱(chēng)石灰乳或石灰漿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰大量的熱NaOHCa(OH)21.常見(jiàn)的堿的性質(zhì)及用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名_____10氫氧化鈉氫氧化鈣腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__________________用途廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；可用于去除油污；固體可用作某些氣體(如O2、NH3)的干燥劑工業(yè)上用來(lái)制造氫氧化鈉、漂白粉；用作建筑材料；農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤、制農(nóng)藥波爾多液等CaO＋H2O===Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈣腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性制法Ca(OH)211歸納總結(jié)：常見(jiàn)藥品的密封保存藥品密封保存的原因敞口放置發(fā)生的變化濃鹽酸有揮發(fā)性溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸有吸水性溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小氨水有揮發(fā)性溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小氫氧化鈉易吸水潮解，與CO2反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大氫氧化鈣易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大生石灰易與H2O、CO2反應(yīng)而變質(zhì)質(zhì)量增大歸納總結(jié)：常見(jiàn)藥品的密封保存藥品密封保存的原因敞口放置發(fā)生的12(1)與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液__________，使無(wú)色酚酞溶液__________。(2)堿＋非金屬氧化物→__________，如2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O(該反應(yīng)可用于吸收CO2氣體)Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O(該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO2氣體)。(3)堿＋酸→__________，如Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O、Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O變藍(lán)色變紅色鹽＋水鹽＋水堿在水溶液中解離出的陰離子都是OH－，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.堿的化學(xué)性質(zhì)

金屬離子+OH-(1)與酸堿指示劑作用：變藍(lán)色變紅色鹽＋水鹽＋水堿在13①．實(shí)質(zhì)酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O，即：H＋＋OH－===H2O，如圖所示(圖中省略未發(fā)生反應(yīng)的離子)。1.酸堿中和反應(yīng)的探究②.試劑的選擇氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、無(wú)色酚酞溶液。注意：中和反應(yīng)很多沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，常借助酸堿指示劑來(lái)判斷，指示劑一般選用酚酞溶液。氫氧化鈉等堿性溶液中滴入酚酞，溶液變紅，滴入稀鹽酸或稀硫酸至恰好中和時(shí)溶液呈中性，變?yōu)闊o(wú)色，表示中和反應(yīng)完成。常不選紫色石蕊溶液作中和反應(yīng)的指示劑，原因是藍(lán)色、紫色與紅色之間沒(méi)有明顯的界限，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察。①．實(shí)質(zhì)1.酸堿中和反應(yīng)的探究②.試劑的選擇14③探究過(guò)程操作步驟見(jiàn)下左圖(以向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸為例)。A點(diǎn)：取NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，pH＞7；A～B段：慢慢滴入稀鹽酸，溶液紅色逐漸變淺，pH逐漸減??；B點(diǎn)：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈無(wú)色，pH＝7(實(shí)驗(yàn)結(jié)束)；B～C段及之后：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過(guò)量，pH逐漸減小，溶液仍為無(wú)色，但酸的pH＞0，故C點(diǎn)pH＞0。中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，如上圖，B點(diǎn)表示兩者恰好完全反應(yīng)。③探究過(guò)程中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，如上圖，B點(diǎn)表示兩者恰好完全15④反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)成分的判斷【例】(2018·湖南益陽(yáng))某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB④反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)成分的判斷【例】(2018·湖南益陽(yáng))某校化162.氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究①氫氧化鈉變質(zhì)的探究A.變質(zhì)的原因：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB.成分及檢驗(yàn)：常用稀鹽酸（有氣泡）或石灰水（有沉淀）檢驗(yàn)。部分變質(zhì):NaOH和Na2CO3【Na2CO3顯堿性，用酚酞檢驗(yàn)NaOH之前需加入CaCl2除去Na2CO3】全部變質(zhì)：Na2CO3取樣，加入足量的CaCl2溶液后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞，不變色。2.氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究①氫氧化鈉變質(zhì)的探究A.變質(zhì)17②.氫氧化鈣變質(zhì)的探究A.變質(zhì)的原因：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。B.成分及檢驗(yàn)：(1)沒(méi)有變質(zhì)：只有Ca(OH)2；(2)全部變質(zhì)：只有CaCO3；(3)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCO3的混合物。易錯(cuò)提醒：由于Ca(OH)2為微溶物，變質(zhì)生成的CaCO3是難溶物，故不能通過(guò)觀察是否有沉淀析出來(lái)判斷久置的Ca