高中化學(xué)必修一：414硫化氫性質(zhì)及應(yīng)用-課件

硫化氫硫化氫1一、硫化氫的物理性質(zhì)二、硫化氫的結(jié)構(gòu)三、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

五、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法四、氫硫酸一、硫化氫的物理性質(zhì)二、硫化氫的結(jié)構(gòu)三、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)五2一、物理性質(zhì)1、色．態(tài)．味：無(wú)色、臭雞蛋氣味、巨毒、氣體2、溶解性：一體積水能溶解２.6體積的硫化氫3、密度:比空氣大,標(biāo)況下的密度為1.52g/L(溶解性：CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3）一、物理性質(zhì)1、色．態(tài)．味：無(wú)色、臭雞蛋氣味、巨毒、氣體2、3二、結(jié)構(gòu)1、硫化氫是極性鍵構(gòu)成的極性分子;2、水溶液呈酸性;3、H2S中的S是的最底價(jià)態(tài)的S.二、結(jié)構(gòu)1、硫化氫是極性鍵構(gòu)成的極性分子;4三、化學(xué)性質(zhì)1.還原性2.不穩(wěn)定性3.可燃性三、化學(xué)性質(zhì)1.還原性2.不穩(wěn)定性3.可燃51、還原性2H2S+SO2=====3S+2H2O

H2S+Ｘ2====Ｓ↓+2HX（X=Cl．Ｂr．Ｉ）氧化性:Cl＞Br＞

I＞S

H2S

不能用Ｈ2SO4（濃）或HNO3制取或干燥

H2S＋Ｈ2SO4（濃）===S↓+SO2↑+2H2O△

H2S+8HNO3(濃)====H2SO4+8NO2↑+4H2O3H2S+2HNO3(稀)=====3S+2NO↑+4H2O1、還原性2H2S+SO2=====3S+62、不穩(wěn)定性:H2S===H2+S△

3、可燃性:2H2S＋Ｏ2====2S+2H2O點(diǎn)燃氧氣不足2H2S+3Ｏ2====2SO2+2H2O點(diǎn)燃氧氣充分①n（H2S）/n（O2）≥2時(shí)②n（H2S）/n（O2

）≤2/3時(shí)aH2S+bＯ2====（2b-a）/2SO2+（3a-2b）/2S+aH2O點(diǎn)燃③2/3＜n（H2S）/n（O2

）＜2時(shí)

2、不穩(wěn)定性:H2S===H2+S△3、可7四、氫硫酸硫化氫的水溶液稱為氫硫酸,氫硫酸是二元弱酸,具有揮發(fā)性.1.氫硫酸具有酸的通性:H2S+NaOH===NaHS+H2O(堿不足)H2S+2NaOH===Na2S+2H2OH2S+CuSO4===CuS↓（黑）+H2SO4

H2S

的檢驗(yàn)

H2S+Pb(Ac)2====PbS↓（黑）+2HAcH2S

的檢驗(yàn)2.氫硫酸具有強(qiáng)還原性:2H2S+Ｏ2====2S↓+2H2O

氫硫酸易變質(zhì),現(xiàn)配H2S+Br2====Ｓ↓+2HBr

溴水褪色四、氫硫酸硫化氫的水溶液稱為氫硫酸,氫硫酸是二元弱酸,具8五、實(shí)驗(yàn)室制法原理:FeS(固)+2HCl（液）

==FeCl2+H2S↑

裝置:制H2

、CO2

的裝置相同,亦可用啟普發(fā)生器.凈化:飽和NaHS溶液,無(wú)水CaCl2

收集:向