離子反應(yīng)（第一課時(shí)）課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版

離子反應(yīng)第1課時(shí)Loremipsumdolorsitamet,consecteturadipisicingelit.金屬、電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)熔融態(tài)為什么導(dǎo)電？包括自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子水合離子電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離（與是否通電無(wú)關(guān)）食鹽這類由離子組成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。BaSO4、MgO這類由離子組成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時(shí)電離。硫酸，氯化氫這類由分子組成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。酒精、葡萄糖這類由分子組成的物質(zhì)不能電離。能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子溶于水熔融狀態(tài)溶于水電離條件電離條件不能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身不含離子（含的是分子）本身不含離子（含的是分子）電解質(zhì)非電解質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)下化合物酸堿鹽(1)電解質(zhì)的分類電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水(2)非電解質(zhì)注意事項(xiàng)：電解質(zhì)必須是化合物。（首先必須是純凈物）是否是電解質(zhì)與溶解度大小沒(méi)有關(guān)系。電解質(zhì)導(dǎo)電須有條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。CO2水溶液中，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2

相似的還有SO2、SO3

、P2O5等。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3·H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)(

)(2)NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)(

)(3)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電(

)(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)(

)判斷正誤××××現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

。(3)屬于非電解質(zhì)的是

。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩3、電離方程式（1）電離方程式(表示方法)①含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。②書(shū)寫(xiě)要求：左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電離出的離子。③實(shí)例：④書(shū)寫(xiě)要求：NaCl

＝Na＋＋Cl—氯化鈉電離出(水合)鈉離子和(水合)氯離子陰、陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但有些復(fù)雜離子不能拆。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。必須遵循元素守恒定律和電荷守恒定律。強(qiáng)電解質(zhì)電離用

，弱電解質(zhì)電離用

。4.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽KOH===K++OH－全部是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－全部是OH－金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)酸根離子注意1.下列說(shuō)法正確的是A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電

解質(zhì)√選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是√3.下列電離方程式不正確的是B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－√4.下列物質(zhì)分類正確的組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉√5.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。(2)屬于酸的是

，屬于堿的是

，屬于鹽的是

。(3)寫(xiě)出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①

； ④

；⑤

； ⑧

。②⑥⑦③④①⑤⑥⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－6.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：

。H2SO4：

。Ca(OH)2：

。KOH：

。NH4NO3：

。KAl(SO4)2：

。HCl===H＋＋Cl－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－7.某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的儀器(燒杯中為NaHSO4溶液)：①滴加BaCl2溶液燈泡明亮程度有何變化？_______________________________________________________________________________。②滴加NaOH溶液燈泡明亮程度有何變化？_____________________________________________________________________。變暗。BaCl2