江蘇省揚州市江都丁溝中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省揚州市江都丁溝中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列敘述正確的是（

）A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該燃料電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O參考答案：D略2.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

參考答案：B3.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略4.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為

A、16mol

B、18mol

C、20mol

D、24mol參考答案：C略5.下列操作不能達到目的的是

選項目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液將16gCuSO4溶于100mL蒸餾水中B除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙將混合物過濾D制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

參考答案：AA、16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，選項A錯誤；B、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項B正確；C、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，選項C正確；D、實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項D正確。答案選A。6.將標準狀況下密度為ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：D【詳解】aL標準狀況下的HCl的物質(zhì)的量為：=mol，質(zhì)量為：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液的質(zhì)量為：1000g+g，所得溶液的體積為：=×10-3L，所有該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，答案選D。7.下列各項中表達正確的是參考答案：A略2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，據(jù)此可知X的相對原子質(zhì)量為（

）A．21.6

B．28

C．14

D．31參考答案：C9.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略10.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）

A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略11.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A、KSCN

B、BaCl2

C、NaOH

D、HCl參考答案：C略12.元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2參考答案：C13.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負極B．生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕C．電子從b極向a極移動D．負極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+參考答案：D考點：化學(xué)電源新型電池．

分析：該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成陰陽離子，所以a電極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．a(chǎn)是負極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；D．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等14.下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實現(xiàn)的是①FeCl3→FeCl2

②SiO2→H2SiO3

③Fe→FeCl3

④Cl2→FeCl3A.④

B.③

C.②

D.①參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。參考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【分析】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設(shè)計實驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

，假如有2.5molCl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________。參考答案：Mn；

Cl；

KMnO4；

HCl；

Cl2；MnCl2；5mol略18.（8分）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。則：

⑴我們可以通過計算來確定A的化學(xué)式，其中x=

▲

,y=

▲

；

⑵已知A分子中x個氧原子呈…—O—O—O—…鏈狀排列，則A分子的電子式是

▲

，結(jié)構(gòu)式是

▲

。參考答案：（8分，每空2分）⑴x=

3

,y=

2

；

⑵F—O—O—O—F

19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式,下同）

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，⑵．寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為

；