分子晶體和原子晶體課件

第三節(jié)原子晶體和分子晶體第三節(jié)原子晶體和分子晶體1冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性冰晶體的2分子晶體和原子晶體ppt課件3分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子分子共有12個）分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子分子共有12個）4[遷移·應(yīng)用]下列物質(zhì)形成的晶體中屬于分子晶體的化合物是（

）。A.NH3、H2、C10H8

B.H2S、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5

D.CH4、Na2S、H2O[遷移·應(yīng)用]55、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點高低，實際上就是比較分子間作用力（包括范力和氫鍵）的大小。5、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律6（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，___________________________________ 烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH3等）熔、沸點反常增大。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。分子量越大，熔沸點越高。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點越高。7（2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，______________。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“____________________”的順序。注意：分子的穩(wěn)定性則決定于共價鍵的強弱．例如冰與硫化氫的熔點、熱分解溫度的比較？熔沸點越低鄰位>間位>對位（2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，_____8〖思考1〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？ 不對，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時存著范德華力和氫鍵。〖思考1〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？9〖思考2〗為何干冰的熔沸點比冰低，密度卻比冰大？

由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔沸點比干冰高。

由于分子間作用力特別是氫鍵的方向性，導(dǎo)致晶體冰中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下體積較大

由于CO2分子的相對分子質(zhì)量>H2O，所以干冰的密度大?！妓伎?〗為何干冰的熔沸點比冰低，密度卻比冰大？10二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)11思考2：金剛石的結(jié)構(gòu)特征①、C采取什么雜化方式？②、每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？每個C成幾個鍵？③、形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？④、鍵角度數(shù)思考2：12⑤、最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？

⑥、C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？⑦、12克金剛石中C—C鍵數(shù)為多少NA？⑤、最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們13109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖14硅晶體結(jié)構(gòu)作為晶體管材料硅晶體結(jié)構(gòu)作為晶體管材料15180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖16思考3:在二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)由幾個原子構(gòu)成?1molSiO2中含幾molSi—O鍵SiO2的結(jié)構(gòu)特征思考1：每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？每個氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個？在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是多少？思考2：在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？每個氧原子連接有幾個共價鍵？硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是多少？氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是多少？思考3:SiO2的結(jié)構(gòu)特征思考1：思考2：17常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO２）常見的原子晶體18觀察·思考觀察表格中原子晶體的數(shù)據(jù)，分析原子晶體有何物理特性？觀察·思考觀察表格中原子晶體的數(shù)據(jù)，分析原子晶體有何物理特性19原子晶體的物理特性熔點和沸點高硬度大一般不導(dǎo)電難溶于一些常見的溶劑（包括無機、有機）原子晶體中，成鍵元素原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高。熔化時需克服的作用：共價鍵原子晶體的物理特性原子晶體中，成鍵元素原子半徑越小，共價鍵鍵20原子晶體與分子晶體的比較原子晶體與分子晶體的比較211、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③A1課堂檢測A1課堂檢測222．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOHB．SiO2

C．CsClD．SO3

D2．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是233、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的是（）A、熔點2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強B、無色晶體，熔點3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑C、無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為800℃，熔化時能導(dǎo)電D、熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電BB24練習(xí)：有下列八種物質(zhì)：水晶、氯化鈉、碳化硅、冰、金剛石和過氧化鈉晶體。填空：⑴屬于原子晶體的化合物是：

；⑵直接由原子構(gòu)成的晶體是：

；⑶只含有離子鍵的離子晶體是：

；⑷含有非極性鍵的離子晶體是：

；⑸受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是：

；⑹受熱熔化需破壞化學(xué)鍵的是：

。水晶碳化硅水晶碳化硅、金剛石氯化鈉過氧化鈉冰練習(xí)：有下列八種物質(zhì)：水晶、氯化鈉、碳化硅、冰、金剛石和過氧25開拓思考

仔細觀察下邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？開拓思考26石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體27分子晶體和原子晶體ppt課件28石墨（混合型晶體、過渡型晶體）1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？3、石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，各層碳原子之間存在很強的共價鍵（大π鍵），故熔沸點很高。石墨為混合鍵型晶體。石墨（混合型晶體、過渡型晶體）1、石墨為什么很軟？3、石墨屬29分子晶體和原子晶體ppt課件30〖思考〗為何金剛石的熔沸點高于硅？C-C鍵能大于Si-Si和Ge-Ge鍵，難破壞〖思考〗為何CO2熔沸點低？而破壞CO2分子卻比SiO2更難？

因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點高。 破壞CO2分子與SiO2時，都是破壞共價健，而C-O鍵能>Si-O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定?！妓伎肌綖楹谓饎偸娜鄯悬c高于硅？31歸納1：兩個晶體的熔沸點的比較1、判斷二者晶體類型： 一般情況下，原子晶體、離子晶體的熔沸點都高于分子晶體。2、如果是同種晶體，比較晶體內(nèi)各微粒之間相互作用力的大小。歸納1：兩個晶體的熔沸點的比較32

歸納2：非金屬單質(zhì)是原子晶體還是分子晶體，可從以下角度進行分析判斷：（1）依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用判斷 原子晶體的粒子是_________，質(zhì)點間的作用是________________________； 分子晶體的粒子是_________，質(zhì)點間的作用是________________________。（2）記憶常見的、典型的原子晶體 a、單質(zhì)：______________________________________ b、化合物：____________________________________原子共價鍵分子分子間作用力(某些含有氫鍵)金剛石、晶體硅、晶體硼SiO2、SiC、BN 歸納2：非金屬單質(zhì)是原子晶體還是分子晶體，可從以下角度進行335.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 ()A.10個 B.18個C.24個 D.14個D5.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個342.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

①晶體硼的晶體類型屬于________