2022年湖南省長沙市福田希望中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省長沙市福田希望中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是(

)A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)參考答案：BA、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。2.下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價鍵C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子；C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，故A錯誤；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學鍵被破壞，故B錯誤；C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說明破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成，故D正確；故選D．3.．下列化學用語表示正確的是 A．原子核中有6個中子的硼原子：

B．HCl的電子式：H+[：Cl：]－

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D4.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有8個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A錯誤；B．向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正確；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B．6.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略7.已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－282.9kJ·mol－1

下列熱化學方程式正確的是

（

）

A．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－41.1kJ·mol－1

B．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+200.7kJ·mol－1

C．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－766.5kJ·mol－1

D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+41.1kJ·mol－1參考答案：A略8.下列有關(guān)物質(zhì)漂白的敘述中正確的是（）A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：DA、氯水中通入二氧化硫氣體時，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性，選項A錯誤；B、二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使溶液退色表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)，選項B錯誤；C、二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色，選項C錯誤；D、次氯酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，增強漂白速度，選項D正確。答案選D。9.航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（

）A.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行B.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D試題分析：A、根據(jù)題給信息知上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，正確；B、一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，故上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽埽_；D、在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑，錯誤。10.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3...........................................②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

（

）A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D略11.下列實驗裝置、原理和操作不正確的是A.實驗室制取SO2B.用CCl4提取廢液中的I2C.實驗室制取氨氣D.實驗室制取氯氣參考答案：C【詳解】A.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實驗室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯誤；D.實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。12.下列實驗操作正確或能達到目的的是（

）A.左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B.將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B【詳解】A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗基本操作，注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。

13.主族元素R的原子的電子式可表示為：。該元素組成的以下物質(zhì)，其化學式肯定錯誤的是

()A.含氧酸化學式可能為H3RO4

B.含氧酸化學式可能為HRO3C.氣態(tài)氫化物化學式為RH5

D.最高價氧化物化學式為R2O5參考答案：C從主族元素R的原子的電子式可表示為：，該原子最外層有5個電子，最高正價為+5價，最低負價為-3價，氣態(tài)氫化物化學式為RH3，故C錯誤；最高價氧化物化學式為R2O5，故D正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為H3RO4或HRO3，故AB正確；故選C。14.有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，則混合物中的鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是

A．30%

B．40.3%

C．50%

D．60%參考答案：B15.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O參考答案：DA．在稀氨水中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸銨，故A錯誤；B．SO2能夠被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根離子，故B錯誤；C．用稀HNO3溶解FeS固體，硝酸能夠?qū)⑸傻牧蚧瘹溲趸蔆錯誤；D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒有取下來

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應(yīng)的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得