新教材高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第2課時(shí)構(gòu)造原理與電子排布式課時(shí)練習(xí)（含解析）新人教版選擇性

構(gòu)造原理與電子排布式(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分)1．在下列多電子原子中，下列能級(jí)能量最高的是()A．6sB．5dC．4fD．6p【解析】選D。各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)閚s＜np＜nd＜nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p…由以上分析可知能級(jí)能量6s＜4f＜5d＜6p，能級(jí)能量最高的是6p。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列各能級(jí)中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p4C．5d1D．6s2【解析】選C。原子的核外電子排布遵循能量最低原理，基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d，所以電子能量最高的是5d1。2．下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．1s1和2s22p5D．3s23p5和2s22p4【解析】選C。A項(xiàng)為C和O，能形成CO2；B項(xiàng)為S和O，能形成SO2；C項(xiàng)為H和F，只能形成HF；D項(xiàng)為Cl和O，能形成ClO2，故選C。3．下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是()A．3px＝3py B．5s＜3dC．4p＞3p D．2s＜2p【解析】選B。3px和3py軌道是兩個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故A正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知原子軌道能量5s＞3d，故B錯(cuò)誤；電子的能層越大，電子的能量越大，則原子軌道能量4p＞3p，故C正確；相同電子層上原子軌道能量s＜p，故D正確。4．(2021·南充高二檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則該元素原子核外有4個(gè)能級(jí)填有電子B．氫原子的發(fā)射光譜可以是電子從1s躍遷到2p產(chǎn)生的C．根據(jù)構(gòu)造原理可知同一原子的各能級(jí)能量高低為4f>4d>3d>3pD．Fe2＋與Cr原子的核外電子數(shù)相同，因此電子排布式相同【解析】選C。電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7個(gè)能級(jí)填有電子，A錯(cuò)誤；電子從1s躍遷到2p產(chǎn)生的是吸收光譜，B錯(cuò)誤；同一原子的能量高低順序?yàn)?f>4d>3d>3p，C正確；Fe2＋與Cr的核外電子數(shù)相同，但電子排布式不同，前者為1s22s22p63s23p63d6，后者為1s22s22p63s23p63d54s1，D錯(cuò)誤。5．(2021·杭州高二檢測(cè))4p能級(jí)填充4個(gè)電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15 B．34 C．35 D．51【解析】選B。4p能級(jí)填充4個(gè)電子的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序數(shù)為34。6．(2021·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))若某元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是()A．該元素基態(tài)原子中共有4種不同能量的電子B．最高能層為N層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選B。根據(jù)構(gòu)造原理，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2。由此可知該元素原子中共7種能量的電子，A錯(cuò)誤；最高能層是N層，B正確；最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；M層有9個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。7．(2021·鹽城高二檢測(cè))原子的第四層填充有2個(gè)電子的元素種數(shù)為()A．1種 B．10種C．11種 D．9種【解析】選D。第四層填充有2個(gè)電子，即4s2，則第3能層一定填充了3s23p6，但由于3d在4s后面填充，所以3d可能沒(méi)有電子，也可能填滿了電子，即從3d0到3d10均可能，但是不存在3d44s2和3d94s2，所以總共有9種。8．(2021·湖北七市高二檢測(cè))下列每組中的兩個(gè)微粒，其電子排布式不相同的是()A．12C和13C B.Na＋和N3－C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V【解析】選D。12C和13C核外電子數(shù)相同，電子排布相同，A錯(cuò)誤；Na＋和N3－的電子排布式均為1s22s22p6，B錯(cuò)誤；Cl－和Ar的電子排布式均為1s22s22p63s23p6，C錯(cuò)誤；Fe3＋和V核外均有23個(gè)電子，但是二者電子排布分別為1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d34s2，D正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共14分)9．(6分)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s________3s；(2)2s________3d；(3)3d________4s；(4)4f________6f；(5)3px________3pz。【解析】(1)不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜3s＜4s…，所以2s＜3s；(2)不同能層不同能級(jí)，原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，所以2s＜3d；(3)同理，3d＞4s；(4)不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜3s＜4s…，所以4f＜6f；(5)能層、能級(jí)均相同的原子軌道能量相等，所以3px＝3py。答案：(1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＝10．(8分)(2021·湘潭高二檢測(cè))根據(jù)要求，完成填空：(1)原子序數(shù)為15的元素的原子核外電子排布式___________________。(2)鉀的簡(jiǎn)化電子排布式_______________________________________。(3)31號(hào)元素的價(jià)層電子排布式______________________________。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒的核外電子排布式____________________。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)[Ar]4s1(3)4s24p1(4)1s22s22p63s23p6一、選擇題(本題包括2小題，每小題3分，共6分)11．(2021·黃岡高二檢測(cè))下列電子排布式中，原子不是處于激發(fā)態(tài)的是()A．氮原子：1s22s12p4B．氟原子：1s22s22p43s1C．錳原子：[Ar]3d54s2D．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2【解析】選C。只要原子不是處于基態(tài)情況下，就屬于激發(fā)態(tài)，氮原子基態(tài)為1s22s22p3，A錯(cuò)誤；基態(tài)氟原子為1s22s22p5，B錯(cuò)誤；基態(tài)錳原子為1s22s22p63s23p63d54s2，C正確；基態(tài)銅原子電子排布應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d104s1，D錯(cuò)誤。12．(2021·長(zhǎng)春高二檢測(cè))下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))→1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))【解析】選B。由3s吸收能量躍遷到3p，形成吸收光譜，故A不選；由3s釋放能量躍遷到2p，形成發(fā)射光譜，故B選；由2s吸收能量躍遷到2p，形成吸收光譜，故C不選；2p能級(jí)上能量相同，不形成光譜，故D不選?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·日照高二檢測(cè))根據(jù)構(gòu)造原理示意圖可知，原子軌道的能量高低順序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數(shù)，g能級(jí)中有9個(gè)軌道)，則未來(lái)的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是()A．32B．50C．64D．128【解析】選B。第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的價(jià)電子排布為7s27p6，第八周期排滿時(shí)最后一種元素的價(jià)電子排布為8s28p6，從8s1到8s28p6，其中間增排了8s25g1～186f147d108p6，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元素有50種。二、非選擇題(本題包括2小題，共14分)13．(6分)(1)R原子的3p軌道上只有一個(gè)電子，則R原子是________________；Y原子的核電荷數(shù)為33，其電子排布式是________________，價(jià)層電子排布式是____________________。(2)寫出Si、Ca2＋、Cl－的電子排布式：①Si：________；②Ca2＋：________；③Cl－：________。【解析】R原子的3p軌道上只有一個(gè)電子，則價(jià)層電子排布式為3s23p1，則R為Al元素；Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，依據(jù)構(gòu)造原理，此元素的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其4s、4p電子為其價(jià)層電子，其價(jià)層電子排布式為4s24p3。答案：(1)Al1s22s22p63s23p63d104s24p34s24p3(2)①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p614．(8分)有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是________；(2)某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是________；(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種元素的原子最外層只有一個(gè)電子，這種粒子的符號(hào)是________；(4)