專題3.2.3 酸堿中和滴定教學(xué)課件

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】酸堿中和滴定的反應(yīng)原理

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：酸堿中和反應(yīng)

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)

量取一定體積的待測液,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來滴定,并記錄所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,就可以計算出待測液的濃度.C標(biāo)V標(biāo)V測=C測【例題】用0.1032mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，平行滴定三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！窘狻咳蔚味ㄓ萌Cl溶液體積的平均值為:根據(jù)中和滴定依據(jù)：C標(biāo)V標(biāo)V測=C測答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L?！舅伎肌咳绾螠?zhǔn)確測量標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積？如何判斷滴定終點(diǎn)？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】酸堿中和滴定的關(guān)鍵----指示劑和儀器a.準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測溶液的體積；--滴定管b.如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)的確定)—酸堿指示劑【思考】下列儀器中哪個量取鹽酸的體積最準(zhǔn)確？

酸式滴定管堿式滴定管構(gòu)造構(gòu)造標(biāo)：規(guī)格、使用溫度、刻度0刻度在上；刻度最小分度為0.1mL，可估讀到0.01mL；最大刻度在下，盛滿溶液時，體積大于所標(biāo)容積帶有玻璃活塞，可裝酸性、中性、強(qiáng)氧化性溶液，不可裝堿性溶液帶有裝玻璃球的膠管，只能裝堿性溶液

主要儀器:鐵架臺、滴定管夾、滴定管、錐形瓶、燒杯等【思考】不用錐形瓶，用燒杯盛裝待測液可以嗎？

【思考】不用石蕊試液的原因是？方法：在待測液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化試劑：酚酞或甲基橙石蕊試液顏色變化不明顯，且突變范圍太寬（5.0~8.0）

滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻)判斷：

【學(xué)習(xí)任務(wù)三】酸堿中和滴定實驗用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液1.滴定前：（1）滴定管①查漏

②洗滌③潤洗（用什么溶液潤洗？為什么要潤洗？）④裝溶液（充滿尖嘴，為什么？怎樣才能充滿？）⑤排氣泡（如何操作？）⑥調(diào)整液面（到零或零刻度以下）（為什么？）⑦記錄起始讀數(shù)（精確到0.01）（怎樣觀察液面？）1.滴定前：（2）錐形瓶①洗滌（錐形瓶是否要用酸液潤洗？是否要干燥？）②裝入待測液(從堿式滴定管中放出25mLNaOH溶液)③滴入2滴酚酞試液2.滴定中（錐形瓶下襯一白紙）①操作方法：左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，

眼睛_________________________________。②速度：先快后慢；快不成線；越來越慢。③判斷滴定終點(diǎn)：？④記錄終了讀數(shù)，求所用鹽酸的體積V1⑤重復(fù)實驗2次（共3次）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由

,且半分鐘內(nèi)不變色,即達(dá)滴定終點(diǎn)粉紅色變?yōu)闊o色注視錐形瓶中溶液顏色的變化3.滴定后①數(shù)據(jù)處理，計算NaOH溶液的濃度（四位有效數(shù)字），

貼上標(biāo)簽。②清洗儀器。則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為

mL20.00（舍去）關(guān)鍵：

緊扣公式，分析V(標(biāo))的變化↓計算

已知↑↓預(yù)先量取→滴定測得誤差分析：(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。(2)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(3)錐形瓶洗滌后殘留少量蒸餾水。(4)有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出。(5)有少量待測液濺出。(6)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高無影響偏高偏低用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響）【學(xué)習(xí)評價一】

（7）滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)。(8)滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。(9)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(10)滴定臨近終點(diǎn)時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)滴定前，鹽酸滴定管尖端沒有氣泡，滴定后有氣泡。偏低偏高偏高無影響偏低以下為用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，隨VNaOH

的增大，pH的變化過程。你能用圖像表示出該變化過程嗎？【學(xué)習(xí)任務(wù)四】酸堿中和滴定曲線的繪制VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便數(shù)字化實驗(手持技術(shù))指示劑的選取原則：I、變色范圍要小II、變色明顯，由“淺深”最科學(xué)III、變色點(diǎn)與實際結(jié)果相近1、將HCl溶液滴入NaOH溶液中。2、將NaOH溶液滴入HCl溶液中。

甲基橙酚酞【學(xué)習(xí)評價二】

3、某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有（填序號）

③⑥⑨⑩⑾⒀4.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復(fù)滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？__________________________________________________________下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_____________A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管