高三一輪復(fù)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

鹽類水解的應(yīng)用Sunday,October10,20232023屆高考高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講課人：高三化學(xué)組夏東峰第1頁高考怎么考？［2023上海?21

］

鏈接高考：D□

常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b第2頁考綱定位主要考點(diǎn)：1.鹽類水解原理及應(yīng)用2.溶液中離子濃度大小比較第3頁(一)、某些鹽溶液配制與保存FeCl3：溶于較濃鹽酸，加水稀釋FeCl2：溶于較濃鹽酸，加水稀釋和加鐵屑NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶(二)、某些物質(zhì)用途（1）用鹽作凈化劑：明礬、

FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+

弱堿陽離子水解生成膠體能夠吸附不溶性雜質(zhì)一、鹽類水解應(yīng)用思考與交流：Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+

配制易水解鹽溶液如FeCl3

、FeCl2、SnCl2

、AlCl3等溶液常將它們?nèi)苡谳^濃鹽酸中，然后再加水稀釋，避免水解。Na2CO3溶液：不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞

第4頁（3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加熱，平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果更加好（4）肥料混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(堿性)NH3↑Ca3(PO4)2↓（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝結(jié)SiO32-

+

2NH4+

+

2H2OH2SiO3↓

+

2NH3·

H2O

第5頁（6）泡沫滅火器原理玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3外筒（鋼質(zhì)）放入是什么藥品？玻璃筒里面放入什么是藥品？Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液第6頁(四)、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體成份AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3(三)、判斷溶液酸堿性（相同溫度、濃度下）Na2CO3AgNO3Na2SO4CH3COONH4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4第7頁(五)、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)（1）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)氣憤體Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg+FeCl3Mg

+2H+Mg2++

H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O

+H+

CaCO3

+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O（2）不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3

+

3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+

3SAl2S3（3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、

S2

-、

HS-、SiO32-、SO32-

Fe3+與AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、SiO32-

完全雙水解NH4+與AlO2-SiO32-

第8頁(六)、溶液中微粒濃度大小比較以CH3COONa為例：1、一種不等式（除水外）c(Na+

)>c(CH3COO-

)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)2、三個(gè)守恒（1）物料守恒:是指某一成份原始濃度應(yīng)當(dāng)?shù)扔谠摮煞菰谌芤褐卸喾N存在形式濃度之和。在晶體中c(Na+

)c(CH3COO-)在溶液中c(Na+

)=c(CH3COO-

)

+c(CH3COOH)第9頁c(Na+

)+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)（2）電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。注意：電中性：不是c(H+)=c(OH-)，而是正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)c(CO32

-)和2c(CO32

-)不一樣:離子濃度、電荷濃度。（3）質(zhì)子守恒：水電離OH-與H+守恒c(Na+

)=c(CH3COO-

)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+

)+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式在純水中c(H+)

c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)第10頁HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

Na+

+HCO3

-

c(Na+

)=c(HCO3

-

)

+c(H2CO3

)+c(CO32

-)c(Na+

)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3

-

)+2c(CO32

-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3

)

-c(CO32

-)H+守恒

H2O

H++OH-第11頁高考怎么考？［2023·四川理綜化學(xué)卷10］

鏈接高考：

常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c