反應(yīng)條件對平衡的影響課件

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)2N1【目標(biāo)聚焦】知識與技能：通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。過程與方法：通過探究活動，形成實驗探究的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識化學(xué)科學(xué)對個人和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)?！緦W(xué)習(xí)重點】溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響?！緦W(xué)習(xí)難點】溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響?！灸繕?biāo)聚焦】2知識回顧：

一定條件下，在一密閉的容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時，下列措施中，會改變化學(xué)平衡常數(shù)的是（）

A.升高溫度

B.增加N2的物質(zhì)的量濃度

C.增大壓強(qiáng)

知識回顧：3當(dāng)Q=K時平衡不移動當(dāng)Q>K時當(dāng)Q<K時平衡逆向移動（向左移動）平衡正向移動（向右移動）aA+bBcC+dDK=[C]c[D]d[A]a[B]bQ=ca(A)cb(B)cc(C)cd(D)當(dāng)Q=K時平衡不移動當(dāng)Q>K時當(dāng)Q<K時平衡逆向移動（向左移4

實驗探究一：溫度對化學(xué)平衡的影響

2NO2(g)

N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol（紅棕色）（無色）操作步驟：反應(yīng)體系顏色變淺平衡正向移動反應(yīng)體系顏色變深平衡逆向移動實驗探究一：溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)5二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

1.溫度的影響

2NO2(g)N2O4(g)；△H

=－57.2kJ·mol－1K1=[N2O4]1[NO2]12K2=[N2O4]2[NO2]22升溫，平衡左移所以：K2<K1升溫前升溫后升溫對于正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)K是變小的二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.溫度的影響2NO2(6溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律Q=KQ／=K／Q≠K／正向進(jìn)行逆向進(jìn)行溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變K實現(xiàn)的溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律Q=KQ／=K／Q≠K／正7正向逆向

請根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K與濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。Q<KQ>K交流研討c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n]n-3,n=1~6黃色紅色濃度對化學(xué)平衡的影響正向逆向請根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)82滴管0.03mol?L－1

KSCN溶液，2滴管0.01mol?L－1

FeCl3溶液均分3份3滴1mol?L－1

KSCN溶液3滴1mol?L－1

FeCl3溶液作對照注意事項：①正確藥品用量，看清藥品濃度②注意膠頭滴管的使用和實驗安全

進(jìn)行實驗得出結(jié)論設(shè)計實驗理論分析2滴管0.03mol?L－1KSCN溶液，均分3份3滴1m9溶液紅色加深溶液紅色加深正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向溶液為紅色作對照3滴1mol?L－1

FeCl3溶液3滴1mol?L－1

KSCN溶液溶液紅色加深溶液紅色加深正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向溶液為紅色作對照102.濃度的影響

Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)

n]3－n(n=1~6)

棕黃色無色紅色K=[[Fe(SCN)

n]3－n

][Fe3＋]·[SCN－]nQ=[[Fe(SCN)

n]3－n

]c(Fe3＋)·[SCN－]n原平衡：增大Fe3＋濃度:因為c(Fe3＋)>[Fe3＋]

所以Q<K，平衡向右移動2.濃度的影響Fe3＋＋nSCN－11原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度平衡右移QKQK濃度對化學(xué)平衡的影響是通過改變Q實現(xiàn)的原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反應(yīng)物濃度減122SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？學(xué)以致用你還有哪些可以提高SO3產(chǎn)率的方法？在化工生產(chǎn)中，常常通過增加某一價廉、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一昂貴、稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。為了提高產(chǎn)率，生產(chǎn)過程中常常將反應(yīng)產(chǎn)物及時從體系中移走，使反應(yīng)所建立的化學(xué)平衡不斷的向右移走。2SO2(g)+O2(g)13原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度對化學(xué)平衡的影響是通過改變Q來實現(xiàn)的升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動改變濃度，若Q<K，平衡正向移動小結(jié)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)平衡移動濃度對化學(xué)平衡的影響是14探索知識規(guī)律的方法程序理論預(yù)測設(shè)計實驗驗證實驗形成結(jié)論

從個別到一般，從特殊性到普遍性探索知識規(guī)律的方法程序從個別到一般，從特殊性到普遍性15作業(yè)

自主學(xué)習(xí)

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響調(diào)查研究

1.過觀察研究生產(chǎn)生活中與化學(xué)平衡移動有關(guān)的現(xiàn)象，并用所學(xué)的化學(xué)平衡移動的知識解釋。

2.整理學(xué)案.課后上繳.作業(yè)

自主學(xué)習(xí)

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響16

實驗探究一：