2023年中考化學(xué)人教版下冊化學(xué)知識點匯總

九年級下冊化學(xué)知識點匯總九年級下冊化學(xué)知識點匯總

九年級下冊化學(xué)知識點匯總第八單元金屬和金屬材料知識點§金屬材料一、金屬材料金屬材料包括純金屬以及他們的合金。二、金屬的物理共性：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。此外：①大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紅色（紫紅色），金呈黃色。②常溫下汞（俗稱為水銀）是液態(tài)的，其余的金屬為固態(tài)。三、以下金屬之最1、地殼中含量最高的金屬是鋁。2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，其次是鋁。4、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。（Ag5、硬度最高的金屬是鉻（Cr）6、熔點最高的金屬是鎢（W）。7、熔點最低的金屬是汞。8、密度最大的金屬是。9、密度最小的金屬是鋰（Li10、人們最早使用的金屬是銅。四、金屬的用途1、金、鉑等作裝飾品：永恒的金屬光澤，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2、鎢作燈絲：熔點高、導(dǎo)電性。3、銅作導(dǎo)線：導(dǎo)電性好，鋁做高壓線：導(dǎo)電性好，密度小。4、鐵作炊具：導(dǎo)熱性好。五、合金1、合金：是由一種金屬和其他金屬或非金屬在一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。注：①合金一定是混合物。②制造合金的過程是物理變化。③合金是金屬材料。④合金中至少含有一種金屬單質(zhì)，可以含非金屬單質(zhì)。⑤合金中各成分均以單質(zhì)形式存在。⑥比較硬度采用互相刻畫的方法。（有痕跡的硬度小）⑦四氧化三鐵等不是合金，是化合物。2、合金的特性：合金與組成合金的純金屬相比具有如下三個方面改變：①硬度變大②熔點降低③抗腐蝕性能更好3、常見的鐵合金：生鐵和鋼①生鐵：含碳量在2%%之間的鐵合金。②鋼：含碳量在0.03%-2%之間的鐵合金。③生鐵和鋼性能不同是因為含碳量不同。4、常見合金的性質(zhì)和用途焊錫：熔點低→焊接金屬武德合金：熔點低→保險絲錳鋼：韌性好、硬度大→自行車架、鋼軌硬鋁：硬度大、抗腐蝕性好→飛機、火箭、輪船外殼不銹鋼：抗腐蝕性好→醫(yī)療器械、炊具§金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣→金屬氧化物例：①2Mg+O2②3Fe+2O2Fe3O③2Cu+O2?但鐵與氧氣反應(yīng)：①細鐵絲在較純凈的氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵。②鐵在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)，因為這種條件下鐵器可以保存較長時間而不生銹。③常溫下鐵在潮濕的空氣中發(fā)生一系列的反應(yīng)，緩慢氧化生成鐵銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵（紅色）。鋁與氧氣反應(yīng)：①鋁絲在較純凈的氧氣中可以燃燒，生成氧化鋁?，F(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末，放熱。（同鎂）②在常溫下鋁在空氣中能夠與氧氣發(fā)生緩慢氧化，表面形成一層致密的氧化物薄膜（Al4Al真金不怕火煉：說明即使在高溫下金也不與氧氣反應(yīng)。Au因此，在控制變量的前提下，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度以及劇烈程度可以判斷金屬的活動性。2、金屬+酸→鹽+H2酸：陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。常見的有：H2SO4、HCl酸根：酸中除掉氫離子外剩下的部分叫酸根?？刂谱兞浚航饘俚男螤?、大小完全相同，酸的種類、濃度、體積完全相同。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽。常見的有：NaCl、C控制變量：金屬的形狀、大小完全相同，酸的種類、濃度、體積完全相同。Zn+H2SO4=H2Al+3H2SO4Mg+2HCl=2Al+6HCl=2AlC現(xiàn)象：①都產(chǎn)生氣泡②鐵和稀硫酸/稀鹽酸反應(yīng)時：產(chǎn)生氣泡，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。③鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱。因此，在控制變量的前提下，利用金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱。但：C金屬+酸→鹽+H2↑→金屬：金屬活動性順序表（酸：非氧化性酸（稀硫酸和稀鹽酸）濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與金屬反應(yīng)時不生成氫氣生成水。金屬的活動順序：①順序：KCZC②金屬活動順序表的意義：（1）從前至后，金屬的活動性逐漸減弱，此表中K最活潑，Au（2）在金屬活動性順序表中，排在（H）前面的金屬可以把稀硫酸和鹽酸中的氫（元素）置換出來，排在（H（3）排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來，排在后面的則不能。例：Fe+CuSO4=Cu+3、金屬1Fe+CuSO4=Cu+現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。Cu+2AgNO現(xiàn)象：銅表面覆蓋一層銀白色固體物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。2Al+3CuSO現(xiàn)象：鋁表面覆蓋一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。Fe注：①金屬1的活動性大于金屬②鹽1必須是可溶的。例：Cu+Ag③鐵和亞鐵離子可以相互轉(zhuǎn)化F④金屬1金屬因此，判斷金屬的活動性強弱，可以利用金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來判斷。通常三種金屬活動性強弱判斷的實驗方案（正確排序）是：①兩金夾一鹽：Fe②兩鹽夾一金：Fe二、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、常見金屬的應(yīng)用1、體溫計、血壓計中的液態(tài)金屬是汞。2、涂在鐵制品表面的用來防銹的“銀粉”不是銀，是鋁粉。3、熱水瓶內(nèi)膽夾層的金屬是銀，鏡片后的金屬也是銀。4、小食品包裝袋，香煙盒內(nèi)涂層的金屬是鋁。（延展性）5、廣泛用于電線電纜的金屬是銅，高壓線是鋁。（導(dǎo)電性）6、廣泛用于航空和造船工業(yè)的是鈦合金和鋁合金。（密度小、硬度大、抗腐蝕性能好）7、最早使用的合金是銅合金（青銅器）。8、地殼中以單質(zhì)形式存在的金屬是金、銀、鉑。（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）§8.3金屬資源的利用和保護一、常見的金屬礦物（都是混合物）赤鐵礦：主要成分是Fe磁鐵礦：主要成分是Fe3鋁土礦：主要成分是Al二、鋼鐵是怎么煉成的（一）生鐵：含碳量在2%%之間的鐵合金。1、生鐵冶煉的原料和作用：鐵礦石：提供鐵元素。焦炭：①提供熱量②提供一氧化碳其中熱量來自于C+O2CO2；一氧化碳來自于C+C石灰石：除去Si空氣：提供氧氣，支持焦炭燃燒。2、冶煉原理：在高溫條件下用還原劑一氧化碳將鐵礦石中的鐵（元素）還原出來。例：赤鐵礦煉鐵：3CO+F磁鐵礦煉鐵：4CO+F3、冶煉設(shè)備：高爐4、冶煉產(chǎn)物：生鐵5、高爐煉鐵時高爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：C+OC+C3CO+6、出渣口在上，出鐵口在下，因為爐渣的密度小于鐵水的密度。7、固體原料粉碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積有利于充分反應(yīng)和加快反應(yīng)速率。8、實驗室模擬煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵①各裝置的現(xiàn)象及其反應(yīng)：3CO+Fe2O32FeCO2+Ca（O2+2CO2C②實驗步驟：（1）先通一氧化碳。（2）加熱?？偨Y(jié)：一氧化碳：早來晚走總結(jié)：一氧化碳：早來晚走酒精燈：遲到早退（3）停止加熱。（4）停止通一氧化碳。目的：防止空氣進入裝置，灼熱的鐵再被氧化。注：實驗開始時，要先通入一氧化碳把裝置中空氣排凈后再加熱，以防發(fā)生爆炸，檢驗裝置中空氣排凈的方法：用小試管收集末端尾氣，驗純，若聲音很小，表明空氣排凈，若有尖銳的爆鳴聲則不純。③澄清石灰水的作用：檢驗二氧化碳。若石灰水的試劑瓶內(nèi)，兩只導(dǎo)管都伸到瓶底，則：①檢驗二氧化碳②收集一氧化碳于瓶內(nèi)，無需尾氣處理。（二）鋼：含碳量在0.03%-2%之間的鐵合金。1、煉鋼的原料：生鐵和氧氣。2、冶煉原理：C+O2CO2，高溫下用氧氣將生鐵中的碳部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳而除掉，使其含碳量3、煉鋼時用純氧而不用空氣的原因：①空氣中的其他成分影響剛的性能②促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量。三、金屬資源的保護如何保護金屬資源：①防止金屬銹蝕。②加強廢舊金屬的回收再利用。（一舉三得：①節(jié)約金屬資源②節(jié)約能源③減少環(huán)境污染）③有計劃、合理地開采金屬礦產(chǎn)資源。④研制金屬的替代品，例如塑料。四、金屬的腐蝕與防護（以鐵生銹為例）1、鐵生銹的條件實驗：鐵釘生銹條件的探究（1）、Fe+H（2）、Fe+（3）、Fe+O2：結(jié)論：①②對比：鐵生銹需要與氧氣接觸。①③對比：鐵生銹需要與水接觸。即鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸（在潮濕的空氣中）。注：①使用蒸餾水：除去O2②植物油的作用：隔絕O2，防止O③水面附近的鐵釘銹蝕最嚴重的原因是：與水和氧氣的接觸都最為充分。2、鐵生銹的原理：鐵與空氣中的氧氣和水的共同反應(yīng)，發(fā)生了一系列復(fù)雜的化學(xué)變化。（緩慢氧化）鐵銹主要成分是Fe2O鐵制品生銹后如果不能及時地除銹和防銹，會導(dǎo)致鐵制品完全銹蝕。3、怎樣防止鐵生銹：原理：隔絕氧氣和水。（1）保持鐵制品表面的潔凈、干燥。例如：菜刀——用后洗凈擦干。金屬+酸→H2↑金屬+酸→H①等量金屬+足量的酸產(chǎn)生氫氣：將金屬都化為+2價，與金屬的相對原子質(zhì)量總和成反比。②足量金屬與等量的同種酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣相等。（3）制成合金。例如：不銹鋼。4、自行車各部位的防銹措施：①三角支架噴漆：隔絕氧氣和水，既防銹又美觀。②鏈條涂油：隔絕氧氣和水，既防銹又潤滑。③車圈鍍鉻：隔絕氧氣和水，硬度大又耐磨。第九單元溶液知識點§溶液的形成一、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性均一性是指溶液各部分的組成和性質(zhì)相同。穩(wěn)定性是指溫度、溶劑量不變時溶質(zhì)不會從溶液中分離出去。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。4、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。5、溶質(zhì)、溶劑的判斷①固、液混合：固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。②氣、液混合：氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。例：鹽酸中：HCl氣體是溶質(zhì)，水是溶劑；氨水中：NH3③液、液混合：量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)，但是當(dāng)溶液中有水時，無論水的多少，水都作溶劑。例：75%的消毒酒精，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水。④有些物質(zhì)溶于水時發(fā)生了化學(xué)變化，則生成物作溶質(zhì)。例：CO2+H2O=⑤兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，可溶性的生成物作溶質(zhì)。例：Zn+H2SO4=H2CaCO3+2HCl=CaCl2+6、注意：①沒有指明溶劑的溶液是指水溶液。②水是最常見的溶劑，但不是唯一的溶劑，C2H5OH、汽油等都可做溶劑，例：碘酒中I2是溶質(zhì)，③溶液一定是混合物，但不一定是無色的，也不一定是透明的，也不一定是液態(tài)的。例：合金、空氣都是溶液。④溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例：H2O、二、溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象：結(jié)論：①溶解時放熱的物質(zhì)有：NaOH、濃H2SO4和②溶解時吸熱的物質(zhì)有：NH③大部分物質(zhì)溶于水時沒有明顯的放熱和吸熱現(xiàn)象。二、乳化現(xiàn)象1、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物叫做懸濁液。例：泥沙+水2、乳濁液：小液滴分散在液體中形成的混合物叫做乳濁液。例：植物油+水3、與溶液相比，二者是不均一、不穩(wěn)定的，不穩(wěn)定是指懸濁液靜置后下沉，乳濁液靜置后分層。三者的共同點：都是混合物。4、乳化劑：使乳濁液穩(wěn)定不再分層這樣的物質(zhì)叫乳化劑。生活中洗潔精、洗發(fā)水、肥皂、洗面奶等都是乳化劑。5、乳化劑去油污的原理：乳化劑能夠使大塊油污分裂成無數(shù)細小的油滴不再聚集，隨水漂走。（乳化劑分子具有雙親性）6、生活中洗去油脂的方法：①用乳化劑乳化油污。②汽油溶解油污。③氫氧化鈉與油脂反應(yīng)。（例：油煙凈、爐具清潔劑中的有效成分：氫氧化鈉）§溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)的飽和溶液。3、判斷溶液是否飽和的方法：①溶液中有固體溶質(zhì)存在時一定飽和。②加入少量的同種溶質(zhì)，若不溶解，則飽和。4、飽和溶液和不飽和溶液都要強調(diào)兩個前提：一定溫度下、一定量的溶劑里。這是因為改變溫度和改變?nèi)軇┝繒r，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。5、飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。濃溶液也不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。但是，在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。二、溶解度1、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。例：20℃時NaCl的溶解度為36g：在20℃時，NaCl固體溶解度的四要素：一定溫度下、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量。2、計算某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，就是求該物質(zhì)在100g水中最多溶解的量。3、溶解性：物質(zhì)在水中的溶解能力叫溶解性，通常是根據(jù)物質(zhì)在20℃時的溶解度的大小，將溶解性劃分為難溶、微溶、可溶、易溶。4、影響固體物質(zhì)溶解性的因素有：（1）內(nèi)因：與溶質(zhì)、溶劑的種類或性質(zhì)有關(guān)。例：與溶質(zhì)的種類或性質(zhì)有關(guān)：I2難溶于水，KM與溶劑的種類或性質(zhì)有關(guān)：I2難溶于水，易溶于汽油（2）外因：溫度5、溫度如何影響固體物質(zhì)溶解度：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。例：KNO（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大。例：N（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。例：C6、溶解度曲線：7、氣體溶解度：①5個要素：101kPa、一定溫度、一體積水、飽和狀態(tài)、溶解的氣體體積。②影響氣體溶解度的因素：（1）內(nèi)因：與溶質(zhì)的種類或性質(zhì)有關(guān)。（2）外因：溫度和壓強。氣體溶解度隨溫度的升高而減小。（喝汽水時打嗝）氣體溶解度隨壓強的增大而增大。（打開汽水瓶蓋，冒出大量氣泡）三、結(jié)晶1、結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。2、結(jié)晶方法：①降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)的析出，例：KNO3②蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度的升高變化不大的固體物質(zhì)的析出，例：NaC3、結(jié)晶的應(yīng)用：主要用于物質(zhì)的提純（除去雜質(zhì)，提高主要成分的純度）和混合物的分離。適用于兩種可溶性固體混合物但是他們受溫度變化溶解度影響不同。例：KNO3（NaCl）提純步驟：①熱水溶解，配成較高溫度下的飽和溶液。②降溫冷卻，晶體析出（KNO3，可能有NaC③過濾。④冷水洗滌。⑤干燥回收。NaCl（KNO3步驟：①加水溶解。②加熱蒸發(fā)至較多量固體（NaC③趁熱過濾。冷了→N④冷水洗滌。⑤干燥回收。結(jié)論：當(dāng)A混有少量B時，提純A的方法：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）。當(dāng)B混有少量A時，提純B的方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）。§溶液的組成（濃度）一、溶液的質(zhì)量分數(shù)1、溶液的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×1003、某溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可利用溶解度計算。例：20℃KNO3的溶解度則20℃飽和溶液KNO3%=31.6g100g+二、溶液的配制1、實驗步驟和所需儀器①固體+水配置實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解【裝瓶貼簽】儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（攪拌，加速溶解）【細口瓶】②液體+水配置實驗步驟：計算、量取、混勻（溶解）【裝瓶貼簽】儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（使溶液混合均勻）【細口瓶】2、標(biāo)簽的形式：溶液名稱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)利用溶解度進行判斷的兩個條件：利用溶解度進行判斷的兩個條件：①等質(zhì)量②飽和求：①溶質(zhì)的質(zhì)量與溶解度成正比。②溶液的質(zhì)量與溶解度成反比。③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比。（條件無需等質(zhì)量）3、所配溶液質(zhì)量分數(shù)：偏大：水少：①量水時俯視讀數(shù)。②量筒中的水未沿?zé)瓋?nèi)壁傾倒，水外濺。溶質(zhì)多：①砝碼銹蝕。②稱量前指針偏右就稱量。③液體原料加水配制，量取液體原料時，仰視量取。偏?。核啵孩倭克畷r仰視讀數(shù)。②燒杯中原來有水。溶質(zhì)少：①稱量時左碼右物且使用了游碼。②稱量前指針偏左就稱量。③液體原料加水配制，量取液體原料時，俯視量取。④藥品中有雜質(zhì)。⑤用紙稱量固體藥品時，紙上有殘留。第十單元酸和堿知識點§常見的酸和堿一、明確：1、酸：陽離子全部為氫離子的化合物叫做酸。例如：H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H2CO3碳酸、HC2、堿：陰離子全部為氫氧根離子的化合物叫做堿。例如：NaOH氫氧化鈉、Ca（OH）2堿強堿：可溶性堿弱堿：難溶性堿3、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。例如：NaCl氯化鈉、CuSO4硫酸銅、CaCO3碳酸鈣、NH4NO分類：按陽離子分：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽按陰離子分：硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、氯化物4、注意：①酸中可能會有金屬元素。例如：HMnO4高錳酸②堿中可能不含有金屬元素。例如：NH3③鹽中可能不含有金屬元素。例如：NH4Cl氯化銨、※5、常見的堿和鹽的溶解性：溶堿鉀鈉氨鋇鈣，鉀鈉銨硝鹽易溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，沉淀溶于強酸中。（AgCl、B例如：Ca6、注意：①AgCl②微溶物有Ca（OH）2、C③不存在的物質(zhì)有AgOH、CuCO3④大多數(shù)沉淀都是白色的，但是Cu（OH）27、復(fù)分解反應(yīng)：①定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。②負分解反應(yīng)的實質(zhì)：交換成分價不變（化合價）③兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，一定是復(fù)分解反應(yīng)？不一定，CO2+Ca④復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。CuSOH2SO4A8、酸堿指示劑：遇酸性和堿性物質(zhì)顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍。無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅。9、在生活中：爐具清潔劑（也叫“油煙凈”）：含NaOH原理：廁所除垢劑（也叫“潔廁靈“）：含HCl原理：水垢能與鹽酸反應(yīng)二、常見的酸：HCl、H21、物理性質(zhì)：（濃鹽酸、濃硫酸）濃鹽酸濃硫酸鑒別方法色、態(tài)無色液體，工業(yè)品的濃鹽酸略顯黃色是因為其中含有鐵離子。無色黏稠油狀液體傾斜試劑瓶，粘稠拉壁的為濃硫酸；稀薄不拉壁的為濃鹽酸。氣味有刺激性氣味無味聞氣味，有刺激性氣味的為濃硫酸；無味的為濃鹽酸。揮發(fā)性有揮發(fā)性（揮發(fā)性隨濃度的增大而增大）沒有揮發(fā)性打開瓶塞，觀察瓶口，出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，無此現(xiàn)象的為濃硫酸，若對瓶口哈氣，白霧更明顯。吸水性無有強烈的吸水性并且溶于水時放熱。分別取少量溶于水，有熱感的為濃硫酸；無熱感的為濃鹽酸。腐蝕性有強烈的腐蝕性，會使紙張、皮膚、衣物等變黑。分別蘸取在白紙上寫字，字跡變黑的是濃硫酸；無變化的是濃鹽酸。密度較小較大測密度或稱量同體積時的質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸；質(zhì)量小的為濃鹽酸。2、用途：鹽酸：①用于金屬除銹。②制造藥物。③存在于人體的胃液中助消化。硫酸：①用于金屬除銹。②用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等。③濃硫酸具有強烈的吸水性，是常見氣體的干燥劑，但是不能干燥氨氣，因為氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。3、注意：打開濃鹽酸的瓶塞，會在瓶口看到白霧的原因：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，溶解于空氣中的水蒸氣中形成鹽酸的小液滴；對著瓶口哈氣，白霧更明顯是因為：呼出氣體中水蒸氣含量高。4、濃硫酸的特性：①強脫水性：指它能夠使紙張、木柴、皮膚等含碳、氫、氧三種元素的物質(zhì)脫水，生成黑色的炭，產(chǎn)生碳化現(xiàn)象，是化學(xué)性質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，因此，皮膚上不慎沾上濃硫酸：①立即用大量的水沖洗②再涂3%-5%的碳酸氫鈉（小蘇打）溶液。（目的：碳酸氫鈉溶液是堿性，反應(yīng)掉殘留的酸）②強吸水性：指它能夠吸收水分，可以做常見氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為二者發(fā)生反應(yīng)，是物理性質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。③強氧化性：與硝酸相似，與金屬反應(yīng)不能放出氫氣而生成水。④強腐蝕性：濃硫酸的強腐蝕性大多數(shù)與強脫水性相似。5、濃硫酸的稀釋（酸入水）：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷的攪拌（目的：加快散熱），切不可把水倒入濃硫酸里，若水倒入濃硫酸里，則水的密度小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，會使水立即沸騰，帶著酸液向四周飛濺傷人。右圖導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣放熱?！?、酸的通性：在不同的酸溶液中卻有著相同的氫離子，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，叫做酸的通性。①酸能與指示劑反應(yīng)：（是指示劑在變色，不是酸堿在變色）酸可以使紫色石蕊試液變紅，而使無色酚酞溶液不變色。②酸+金屬→鹽+H2酸：非氧化性酸（除去濃硫酸、硝酸）通常使用稀鹽酸和稀硫酸。金屬：金屬活動順序表中氫前的金屬。③酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）酸：三強酸（HCl金屬氧化物：通常用到氧化銅、氧化鐵，回避四氧化三鐵。C現(xiàn)象：黑色固體溶解消失，無色溶液變藍。FF現(xiàn)象：紅色固體溶解消失，無色溶液變藍。④酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）酸：三強酸堿：所有堿HCH無現(xiàn)象H現(xiàn)象：有白色沉淀。2HCH現(xiàn)象：藍色固體溶解消失，無色溶液變藍。3HC3現(xiàn)象：紅褐色固體溶解消失，無色溶液變黃。⑤酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Ca酸：三強酸HCHCl+AgCO32-→COHC2HCHCl+BaCO32-鹽：HHHHNO3+CO2HNO2HNO7、氫離子的檢驗：取樣：①滴加紫色石蕊試液：若溶液變紅，證明溶液中有氫離子。②加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，證明溶液中有氫離子。③加入難溶的氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，若××色溶液溶解消失，無色溶液變××色，證明溶液中有氫離子。④加入難溶的氫氧化銅、氫氧化鐵等堿，若××色固體溶解消失，證明溶液中有氫離子。⑤加入碳酸鈉、碳酸鈣等，若產(chǎn)生氣泡，證明溶液中有氫離子。最常見的方法：①②⑤8、稀鹽酸、稀硫酸的鑒別（SO42-和Cl-的鑒別）：取樣，分別滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是稀硫酸，無現(xiàn)象的是稀鹽酸。（不用硝酸銀是因為硫酸銀微溶9、除雜：HCl（H2HNO3（HHNO3（HCl10、轉(zhuǎn)化：H2SO①H②HC③H三、常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）1、物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，溶解時放熱微溶于水，溶解時不放熱吸水性有強烈的吸水性，也可以做常見氣體的干燥劑，但是不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。沒有吸水性，不能做干燥劑。（Ca潮解性易潮解不易潮解腐蝕性強烈的腐蝕性有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰工業(yè)制法純堿制燒堿：N①CaCO3C②CaO+H2、用途：NaOH①做常見氣體的干燥劑，但是不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。②用于肥皂的生產(chǎn)和造紙。③生活中用NaOH除油脂，例如油煙凈中含有Ca①建筑業(yè)用石灰、沙漿砌磚抹墻。CO②工業(yè)上制取NaOH：③農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置農(nóng)藥波爾多液：C④石灰漿涂在樹木的表面：防凍、防蟲害。3、如果氫氧化鈉溶液不慎沾在皮膚上：①立即用大量的水沖洗②涂上硼酸溶液。4、堿的通性：①堿溶液與指示劑反應(yīng)：能夠使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞溶液變紅。堿：可溶性堿②堿+非金屬氧化物→鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）堿：可溶性堿非金屬氧化物：顯酸性，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫（一氧化碳不反應(yīng)）※2NCO2N2NCO22KOH+③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）酸：三強酸堿：所有堿KOH+HCNCu（OH）2H2SO④堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）堿：可溶性堿鹽：可溶性鹽注意：沒有強酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，堿和鹽必須可溶。2N鹽的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇2KOH+可溶性堿和可溶性銅鹽相遇一定生成藍色沉淀。FN5、下列物質(zhì)需要密封保存的原因：①Na②NaOH溶液、C③濃硫酸：強吸水性，可以吸收空氣中的水分。④鹽酸：易揮發(fā)，能揮發(fā)出氯化氫氣體。⑤生石灰：能夠吸收空氣中的水分而變質(zhì)。6、檢驗二氧化碳用Ca（OH）7、CO（CO2）：除去二氧化碳，最好用NaOH溶液而不用Ca8、2NaOH+如何證明二者發(fā)生反應(yīng)？做對比實驗：注意：a試管的大小、形狀完全相同。b水和NaOH現(xiàn)象：一段時間后，NaOH溶液中的高度比水中的結(jié)論：證明了NaOH與為什么做水的對比實驗？因為Na9、如何證明NaOH2N①取樣，加入足量的三強酸：有氣泡，則變質(zhì)。②取樣，加入兩堿：Ca（OH）2③取樣，產(chǎn)生可溶性鈣鋇鹽溶液（CaC10、怎樣證明Na①沒有變質(zhì)：N②部分變質(zhì)：NaOH③完全變質(zhì)：N取樣（若為固體，則先配成溶液），①加入過量的CaCl2、BaCl2、Ba（②取上層清液（濾液），滴加幾滴無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)；若溶液不變紅，則完全變質(zhì)。注意：①不能加入三酸，酸會與NaOH反應(yīng)，無法檢驗②也不能加入兩堿（Ca（OH）2溶液和Ba（OH③加入過量的CaCl2等鈣鋇鹽溶液的目的：檢驗并完全除掉Na④上述實驗中可以替代酚酞的物質(zhì)有：Cu2+鹽溶液（CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2）是否產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e3+鹽溶液是否產(chǎn)生紅褐色沉淀，ZnCl2是否產(chǎn)生白色沉淀，慎用Zn11、氫氧根離子的檢驗：加入酚酞、CuSO4等Cu2+鹽溶液，是否生成藍色沉淀，F(xiàn)eC12、除雜：NaOH（Ca（OHNaOH（Na13、怎樣證明Ca（OH取樣，加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)，反之則不變質(zhì)。14、怎樣證明Ca①沒有變質(zhì)：C②部分變質(zhì)：Ca（③完全變質(zhì)：C①取樣，加水溶解，靜置或過濾。②在上層清液或濾液中滴加無色酚酞試液。③在下部濾液中加入足量的稀鹽酸。若②中變紅且③中有氣泡，則部分變質(zhì)；若②中變紅但無氣泡，則沒有變質(zhì)。若②不變紅則完全變質(zhì)。§酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、實質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-3、中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng)。4、有的中和反應(yīng)無現(xiàn)象：HCl+N但是有的中和反應(yīng)有現(xiàn)象：H2SO4+Ba5、對于無現(xiàn)象的中和反應(yīng)如何證明反應(yīng)的發(fā)生？HCl在燒杯中加入Na結(jié)論：鹽酸與Na依據(jù)的是Na注意：①酚酞的作用：通過顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生，當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時，證明二者恰好中和。②為什么不用石蕊試液：顏色變化不明顯。③為什么要緩慢滴加稀鹽酸：防止鹽酸過量，無法證明何時恰好中和。④玻璃棒不斷攪拌的目的：反應(yīng)物間的充分接觸和充分反應(yīng)。評價下列方案：1、稀鹽酸+酚酞（無色）+NaOH溶液：能證明反應(yīng)的發(fā)生，過一會兒溶液變紅，但不能證明何時恰好中和，因為當(dāng)觀察到無色剛好變?yōu)榧t色時，N2、NaOH溶液+稀鹽酸3、中和反應(yīng)放熱，若利用放熱來證明這個反應(yīng)的發(fā)生：要回避濃硫酸和NaOH二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、農(nóng)業(yè)上用CaOH2、工業(yè)上用Ca3、醫(yī)療上用AlOH3等的藥物4、生活中被蚊蟲叮咬以后會分泌出蟻酸，可涂抹牙膏、肥皂水、稀氨水等堿性物質(zhì)，減輕痛癢。三、pH1、pH2、pH的范圍：0-143、pH的測定：通常使用PH試紙（精確度為1）：測定時用玻璃棒蘸取，將待測溶液滴到pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可得出注意：①pH試紙的精確值為1，pH計精確到0②以半分鐘之內(nèi)顯示的顏色為準(zhǔn)。③試紙應(yīng)干燥，若被水潤濕，則所測酸性溶液的pH值偏大；堿性溶液的pH④測定時不能將試紙伸到待測溶液中，會使待測溶液污染或變質(zhì)。4、①酸溶液一定顯酸性，pH＜7，但pH＜②堿溶液一定顯堿性，pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是堿性溶液，可能是某種鹽溶液。例如Na2CO35、酸雨：造成酸雨的氣體是二氧化碳和二氧化氮。①正常雨水的pH為5.6②酸雨：pH＜5.6的降雨稱為酸雨。第十一單元鹽化肥知識點§生活中常見的鹽1、氯化鈉（Na物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味，但某些工業(yè)用鹽，如Na用途：①生活中調(diào)味防腐。②醫(yī)療上配置生理鹽水。（濃度為0.9％）③農(nóng)業(yè)上選種。（濃度為16％）④工業(yè)上制取氫氧化鈉、碳酸鈉、氯氣、鹽酸。⑤冬天消除公路積雪。粗鹽的提純（是指除掉其中的泥沙等難溶性雜質(zhì)）實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率以上四步均使用了玻璃棒，其作用分別是：①溶解時攪拌加速溶解。②過濾時引流，防止液體外濺。③蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，液體外濺。④計算產(chǎn)率時用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體藥品。產(chǎn)率偏高的原因：①過濾時液面高于濾紙邊緣，濾液渾濁就蒸發(fā)。②過濾時濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)。③蒸發(fā)時余熱未將水分蒸干。產(chǎn)率偏低的原因：①溶解時水少，氯化鈉沒有完全溶解。（合適的水量：將粗鹽視為純凈的氯化鈉，計算室溫下配成飽和溶液時所需的水量。）②溶解時玻璃棒攪拌，使液體飛濺。③過濾時未用玻璃棒引流，液體外濺或漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體外濺。④蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，局部溫度過高，液體飛濺。⑤玻璃棒轉(zhuǎn)移固體藥品時，玻璃棒或蒸發(fā)皿中有殘留。注意：①過濾操作要點：一貼二低三靠以及相關(guān)問題。②蒸發(fā)時，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，余熱蒸干。2、碳酸鈉（Na2物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液為堿性，俗稱純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃，造紙，紡織，洗滌劑的生產(chǎn)。侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（堿指純堿，碳酸鈉）3、碳酸氫鈉（Na物理性質(zhì)：白色固體，能溶于水，其水溶液為弱堿性，俗稱小蘇打。用途：①焙制糕點、蒸饅頭：原理：碳酸氫鈉與面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，加熱蒸熟的過程中二氧化碳逸散，造成饅頭等食品疏松多孔，松軟可口。目前大多數(shù)使用速效發(fā)酵粉（酵母），其主要成分是碳酸氫鈉和某種有機酸，也能起到同樣的效果。②治療胃酸過多：原因：NaHCO34、碳酸鈣（CaCO物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。用途：①重點：做補鈣劑原理：C②作為大理石或石灰石的主要成分，也是一種重要的建筑材料。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽1+金屬1→鹽2+金屬2①金屬1＞金屬2②鹽1必須可溶③FCCFZ2、鹽+酸→鹽+酸酸：三強酸3、鹽+堿→新鹽+新堿鹽：可溶性鹽堿：可溶性堿新鹽：沉淀常見沉淀的鹽：BaSO4↓、A新堿：沉淀常見沉淀的堿：Cu（CMF4、鹽+鹽→鹽+鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)的兩鹽都可溶，生成的兩鹽其中一個沉淀。（常見沉淀的鹽：BaSO4↓、AgA2AgBa（NO§11.2化學(xué)肥料一、化學(xué)肥料（化肥）的種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合材料。二、氮肥的種類和作用：種類：NH4HCO3（NH4）2NH4Cl（含氮量：NH4NO3（含氮量：尿素【CO（NH2）氨水：NH3作用：枝繁葉茂、葉色濃綠。三、磷肥的種類和作用：磷礦粉、過磷酸鈣等。作用：增強作物的抗旱、抗寒能力。四、鉀肥的種類的作用：種類：KCl、K2SO4K2CO3作用：增強作物的抗病、抗倒伏能力。五、復(fù)合肥料（簡稱復(fù)合肥）：含氮、磷、鉀中兩種或兩種以上的化肥叫做復(fù)合肥。例：KNO3六、化肥的鑒別：1、看顏色：白色的為氮肥或鉀肥，灰白色的為磷肥。2、試驗溶解性：易溶的為氮肥或鉀肥，難溶或部分難溶的為磷肥。3、銨態(tài)氮肥的檢驗、鑒別（即NH4取樣，與熟石灰（氫氧化鈣）混合研磨，若聞到刺激性氣味，則樣品中含有銨根離子，屬于銨態(tài)氮肥。原理：2NH4Cl+Ca（OH）4、氮肥的鑒別：（NH4HCO3、（NH①打開包裝，聞氣味，若聞到刺激性氣味，則為NH4原理：NH4H②取剩下的四種樣品少量，分別與熟石灰粉末研磨，若無刺激性氣味，則為尿素。③另取無氣味的三種樣品少量于三支試管中，分別加水配成溶液，分別滴加Ba（NO④向無現(xiàn)象的兩支試管中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀的是NH4Cl，無現(xiàn)象的是注：上述實驗中，Ba（NO3）2溶液若用BaCl七、使用化肥的注意事項：重點：1、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，否則發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，降低肥效。（實際生產(chǎn)中可能遇到的堿性物質(zhì)有：熟石灰、草木灰）例：（NH42、長期使用某種化肥可能會造成土壤的酸化或板結(jié)。3、不合理的施用化肥可能會造成水體的富營養(yǎng)化。（水中氮、磷元素含量過高，引起赤潮或水華。）第十二單元化學(xué)與生活知識點一、有機物1、化合物可分為兩大類有機物和無機物。2、有機物都含有碳元素，但一氧化碳、二氧