高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-氧族與碳族及其應(yīng)用

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)——氧族與碳族及其應(yīng)用一、單選題1．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用冷水貯存白磷B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒2．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在碳中和研究中，選擇合適的催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料B．北京冬奧會(huì)的運(yùn)動(dòng)服中使用的保暖材料石墨烯與足球烯互為同素異形體C．我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽)所應(yīng)用的氘、氚與氕三者互為同位素D．“奮斗者號(hào)”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球和高強(qiáng)樹脂制成，屬于無機(jī)非金屬材料3．垃圾分類有利于資源回收利用。下列關(guān)于回收和垃圾分類說法錯(cuò)誤的是（）A．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾B．廚余垃圾發(fā)酵后制成肥料，涉及氧化還原反應(yīng)C．廢棄的聚乙烯塑料有毒不易降解，屬于不可回收垃圾D．廢舊玻璃瓶主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，屬于可回收垃圾4．下列說法正確的是（）A．因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．氣體通入溶液能產(chǎn)生白色沉淀C．熱穩(wěn)定性：D．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后，鐵元素的價(jià)態(tài)相同5．向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸，不能顯示濃硫酸的（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．氧化性6．下列說法不正確的是（）A．CH4和C8H18一定互為同系物B．14N2和15N4互為同素異形體C．甘油醛和乳酸互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物7．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煤的干餾屬于化學(xué)變化B．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物8．實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，按照制備、檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D9．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)下列說法正確的是A．某硅酸鹽的化學(xué)式為,可用表示B．水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池10．是一種氧化劑，其溶液常用作漂白劑和消毒劑，室溫下會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，催化劑作用下反應(yīng)速度加快。利用廢蝕刻液(含、及)制備堿性刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，制備堿性蝕刻液，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列有關(guān)說法正確的是（）A．是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子B．酸性溶液氧化的離子方程式：C．氧化廢蝕刻液時(shí)，適當(dāng)過量的主要原因是部分催化分解D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有漂白性11．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．SSO2BaSO3C．CuSO4Cu(OH)2Cu2OD．飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO312．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)且不影響水質(zhì)B．在食品包裝袋內(nèi)放入鐵系保鮮劑可以防止食品因氧化而變質(zhì)C．因鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，故可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品D．工業(yè)上，二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物13．下列說法錯(cuò)誤的是()A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹C．氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體14．下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A．SO2屬于電解質(zhì)B．SO2為非極性分子C．SO2既有氧化性又有還原性D．SO2易溶于水是因?yàn)榕c水能形成分子間氫鍵15．下列物質(zhì)可以使紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色，最終褪色的是（）A． B． C． D．活性炭16．我國(guó)倡導(dǎo)低碳生活，減少二氧化碳的排放，“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利用。實(shí)際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其工藝流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出），下列說法正確的是（）A．CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B．整個(gè)過程中，只有CO2可循環(huán)利用C．能源消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)D．該生產(chǎn)過程中，沒有涉及到氧化還原反應(yīng)二、綜合題17．和氮氧化物()都是空氣污染物。作為空氣污染物的氮氧化物()常指NO和，科學(xué)處理及綜合利用空氣污染物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）人為活動(dòng)排放的，大部分來自。（2）用催化還原，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知還原NO能生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，則還原NO的化學(xué)方程式為。（3）酸性環(huán)境下，用惰性電極電解法可將吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為。（4）用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖1所示(質(zhì)子膜允許和通過)。陰極上的電極反應(yīng)式為。（5）某科研小組研究在體積分?jǐn)?shù)為4%，尾氣流速為，濃度為，常溫常壓下，隨著的不斷通入，溶液pH對(duì)吸收過程的影響，其變化曲線如圖2、圖3所示。(硫的總吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾氣中硫元素總量的百分比)①分析當(dāng)pH由10降為9時(shí)，硫的總吸收率減小的可能原因：。②當(dāng)pH<3時(shí)，的吸收率和硫的總吸收率呈下降趨勢(shì)的原因是。18．工業(yè)煙氣可用氯酸氧化法脫硫，涉及反應(yīng)：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：（1）寫出N原子核外電子排布的軌道表示式。（2）用含字母a、b的代數(shù)式配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該化學(xué)方程式配平系數(shù)不唯一，請(qǐng)說明理由。（3）氯酸是一元強(qiáng)酸，可由氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）工業(yè)煙氣中的也可用和的混合液脫除。①脫除的離子方程式為；②溶液呈堿性的原因是。19．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，又是廣泛使用的高效滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6，殺菌效果較強(qiáng)的是(填數(shù)字)。用NaOH調(diào)節(jié)該溶液pH，寫出由氯氣生成ClO-的離子方程式是。（2）“84消海液”的有效成分是NaClO，往“84消毒液”中加入少量醋酸可增強(qiáng)效果，該反應(yīng)的離子方程式是，若消毒液在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。（3）ClO2和NaClO2均為重要的殺菌消毒劑。將ClO2氣體通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2。寫出由ClO2制備NaClO2的離子方程式。（4）ClO2為淡棕黃色氣體，易溶于水生成HClO。可由與適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)來制得ClO2，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。將制得的ClO2通入水中生成HClO溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明HClO具有永久漂白性：。(寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)20．氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對(duì)氰化鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀。（1）實(shí)驗(yàn)I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3晶體盛裝濃硫酸的儀器名稱是（2）a裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物可能是（填化學(xué)式）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ.產(chǎn)品純度的檢測(cè)已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品0.1000g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液15.00mL，則該樣品的純度是。（保留三位有效數(shù)字）（6）滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（填字母）。A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)C．滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡21．(易潮解)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組用粗鋅(含少量和)和稀硫酸反應(yīng)制備，利用純化后的氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰并對(duì)產(chǎn)品純度進(jìn)行分析。請(qǐng)回答下列問題：（1）利用上述裝置制備，按氣流從左至右，裝置的連接順序是A→(填字母，裝置可重復(fù)使用)。（2）其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅(填“快”或“慢”)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C中現(xiàn)象是。（3）探究產(chǎn)品的成分實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品含雜質(zhì)Ⅱ在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液中滴加（），產(chǎn)生白色沉淀樣品含雜質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中滴加試劑為，產(chǎn)品中含有、雜質(zhì)的原因可能是。（4）定量測(cè)定的含量①取g樣品加入稀硫酸(過量)②充分反應(yīng)后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體③滴加酚酞溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硫酸，消耗溶液，產(chǎn)品含雜質(zhì)，但不影響上述實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性，理由是，若產(chǎn)品中雜質(zhì)含量為10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則樣品的純度為(用含、、、、m的代數(shù)式表示)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A不符合題意；

B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2，B不符合題意；

C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C不符合題意；

D．K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．白磷易自然，可以保存在水中；

B．濃硫酸可以用來干燥酸性氣體；

C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿；

D．K和鈉的過氧化物均可以和CO2直接反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。2．【答案】D【解析】【解答】A．選擇合適的催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料符合碳中和的要求，A不符合題意；B．石墨烯與足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B不符合題意；C．氕、氘與氚是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的三種氫原子，三者互為同位素，C不符合題意；D．高強(qiáng)樹脂屬于有機(jī)高分子材料，不是無機(jī)非金屬材料，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．選擇合適的催化劑可減少二氧化碳的排放；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C．質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；D．高強(qiáng)樹脂屬于有機(jī)高分子材料。3．【答案】C【解析】【解答】A．廢熒光燈屬于有害垃圾，因?yàn)闊晒鉄艄軆?nèi)有熒光粉、水銀、鉛、鎘等重金屬，它們會(huì)對(duì)人體健康或自然環(huán)境造成潛在或直接的危害，A不符合題意；B．廚余垃圾發(fā)酵是氧化還原反應(yīng)，則廚余垃圾發(fā)酵后制成肥料，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．聚乙烯塑料無毒、不易降解，C符合題意；D．廢舊玻璃瓶主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，可以再生循環(huán)，屬于可回收垃圾，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.重金屬有毒，能夠引起環(huán)境污染；

B.廚余垃圾發(fā)酵是氧化還原反應(yīng)；

C.聚乙烯塑料可回收利用；

D.廢玻璃可以回收利用。4．【答案】C【解析】【解答】A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性而不是因?yàn)槠渚哂衅仔裕x項(xiàng)A不符合題意；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，氣體通入溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)B不符合題意；C．非金屬性F＞Cl＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，選項(xiàng)C符合題意；D．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后，分別生成硫化亞鐵和氯化鐵，鐵元素的價(jià)態(tài)分別為+2、+3，不相同，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)從而褪色；

B.弱酸制強(qiáng)酸不可能發(fā)生；

D.氯氣與鐵反應(yīng)可氧化到3價(jià)鐵。5．【答案】A【解析】【解答】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(實(shí)驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性；第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故沒有體現(xiàn)酸性，A符合題意。

故答案為：A

【分析】濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，會(huì)使蔗糖碳化，體現(xiàn)脫水性；會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；另外還可以吸收水分，體現(xiàn)吸水性。6．【答案】D【解析】【解答】A．CH4和C8H18均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量相差7個(gè)CH2，互為同系物，A不符合題意；

B．14N2和15N4都是由氮元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B不符合題意；

C．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH?CH(OH)COOH，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CHOHCHO，它們的分子式均為C3H6O3，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；

D．中含有羧基和醛基，中含有羥基和醛基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似（若含有官能團(tuán)，則官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)一樣），相對(duì)分子質(zhì)量相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。

B.同素異形體是由相同元素組成的不同的單質(zhì)。

C.同分異構(gòu)體的特點(diǎn)是：具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物。

D.根據(jù)同系物的特點(diǎn)進(jìn)行分析7．【答案】D【解析】【解答】A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B．金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，B不符合題意；

C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，C不符合題意；

D．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子有機(jī)化合物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

B.鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，密度大于煤油，保存在煤油中能夠隔絕空氣；

C.常見的半導(dǎo)體材料在金屬與非金屬分界線附近；

D.糖類中單糖、雙糖，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物。8．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，裝置A為銅與濃硫酸共熱制備二氧化硫裝置，則題給裝置能達(dá)到制備二氧化硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．由圖可知，裝置B中盛有的無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水的生成，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)水蒸氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．由圖可知，裝置C中盛有的品紅溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．二氧化硫不溶于亞硫酸氫鈉，由圖可知，裝置D中盛有的飽和亞硫酸氫鈉溶液不能用于吸收二氧化氯，則題給裝置不能達(dá)到吸收二氧化硫尾氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)二氧化硫不溶于亞硫酸氫鈉，無法吸收。9．【答案】A【解析】【解答】A．硅酸鹽KAlSi3O8，用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2符合書寫規(guī)則，選項(xiàng)A符合題意；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B不符合題意；C．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C不符合題意；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．用氧化物的形式表示硅酸鹽時(shí)，金屬氧化物寫在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后；B．純凈物只含有一種物質(zhì)；C．水晶主要成分是二氧化硅，屬于氧化物；D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，硅為良好的半導(dǎo)體材料。10．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，A不符合題意；B．酸性溶液氧化的離子方程式：，B不符合題意；C．廢蝕刻液中的Cu2+和Fe3+都能催化雙氧水的分解，故氧化廢蝕刻液時(shí)，適當(dāng)過量的主要原因是部分催化分解，C符合題意；D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的原理是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，說明具有還原性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子；

B．酸性氧化；

C．Cu2+和Fe3+都能催化雙氧水的分解；

D．具有還原。11．【答案】C【解析】【解答】A．SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)，即SiO2H2SiO3不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，即SO2BaSO3不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅濁液和葡萄糖溶液加熱反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅，能實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故C符合題意；D．飽和NaCl溶液與二氧化碳不反應(yīng)，即飽和NaCl溶液NaHCO3不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】考查的利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換12．【答案】C【解析】【解答】A．臭氧具有很強(qiáng)的殺菌能力，且對(duì)水質(zhì)不產(chǎn)生影響，所以是飲用水的理想消毒劑之一，A不符合題意；

B．經(jīng)過油脂處理的食品，在保存過程中易發(fā)生氧化變質(zhì)，在食品包裝袋內(nèi)常放入鐵系還原劑進(jìn)行保鮮，B不符合題意；

C．雖然鋁制品表面的氧化膜致密，但咸菜等腌制食品中所含有的氯離子能破壞它的結(jié)構(gòu)，從而使氧化膜失去保護(hù)作用，所以鋁制品不能用于長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，C符合題意；

D．二氧化硫具有較強(qiáng)的漂白能力，工業(yè)上常用二氧化硫漂白紙漿、草帽等，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與水不反應(yīng)，且無殘留，不影響水質(zhì)；

B．鐵粉具有還原性，食品包裝袋中常放入小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)；

C．氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，從而加速鋁制品的腐蝕；

D．二氧化硫具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，在工業(yè)上可用于漂白紙漿以及草帽等編織物。13．【答案】D【解析】【解答】A.燒結(jié)粘土制陶瓷過程中生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，B不符合題意；C.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，C不符合題意；D.輪船船底四周鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體，若換做銅塊則會(huì)加快船體腐蝕，D符合題意；故答案為：D【分析】A.燃燒過程涉及化學(xué)變化；

B.NH4Cl溶液顯酸性，可除鐵銹；

C.玻璃中含有SiO2，能與氫氟酸反應(yīng)；

D.銅的活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕；14．【答案】C【解析】【解答】A．SO2自身不能電離成離子，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不能重合，屬于極性分子，故B不符合題意；C．SO2中S為+4，處于S的最高正價(jià)+6和最低負(fù)價(jià)-2之間，化合價(jià)既能升高也能降低，SO2既有氧化性又有還原性，故C符合題意；D．SO2易溶于水是因SO2易與水反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸，與氫鍵無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫溶于水導(dǎo)電，那是H2SO3是電解質(zhì)

B.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)和孤對(duì)電子即可

C.元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)

D.發(fā)生化合反應(yīng)15．【答案】B【解析】【解答】A．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，選項(xiàng)A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，可使用其褪色，故使紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色，最終褪色，選項(xiàng)B符合題意；C．二氧化硫不能使紫色石蕊溶液褪色，選項(xiàng)C不符合題意；D．活性炭不能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及與水反應(yīng)生成產(chǎn)物的性質(zhì)判斷。16．【答案】D【解析】【解答】A．酸雨是因?yàn)榈难趸铩⒍趸虻呐欧乓?，與二氧化碳無關(guān)，故A不符合題意；B．由圖可知，CaO，氫氧化鈉等均可可以循環(huán)利用，故B不符合題意；C．高溫反應(yīng)爐需要消耗大量的能量，能量消耗較高，故C不符合題意；D．由流程圖可知，該過程中主要涉及CO2和NaOH的反應(yīng)，CaO和水的反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)及碳酸鈣的分解等，均沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】

A.引起酸雨的主要物質(zhì)是氮、硫氧化物；

B.CaO，氫氧化鈉均可以循環(huán)利用；

C.整個(gè)過程能源消耗過大；

D.整個(gè)過程生成的物質(zhì)化合價(jià)均未變化，故無氧化還原反應(yīng)。17．【答案】（1）化石燃料的燃燒和汽車尾氣（2）C（3）2N（4）2HS（5）與亞硫酸迅速反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；吸收液失去凈化的能力，逸出【解析】【解答】（1）人為活動(dòng)中排放的氮氧化物主要來自于化石燃料的燃燒，以及汽車尾氣的排放，故答案為：化石燃料的燃燒和汽車尾氣；（2）還原NO能生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，可知生成為二氧化碳和氮?dú)猓?mol甲烷失8mol電子，1molNO得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒可得反應(yīng)方程式：CH4+4NO=2N（3）轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該物質(zhì)為氮?dú)?，亞硝酸根得電子在陰極發(fā)生反應(yīng)，陰極反應(yīng)為：2NO2?+8（4）由圖中信息可知電極I上發(fā)生轉(zhuǎn)化為：HSO3?→S（5）①當(dāng)pH由10降為9時(shí)，由圖3可知此時(shí)硫的主要存在形式為硫化氫氣體，原因是溶液中的硫離子與通入的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)除生成硫單質(zhì)外，還產(chǎn)生硫化氫，導(dǎo)致硫的總吸收率減小，故答案為：與亞硫酸迅速反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；②當(dāng)pH<3時(shí)，吸收液中硫化銨已經(jīng)完全反應(yīng)，吸收液不再與二氧化硫反應(yīng)，通入的二氧化硫逸出，故答案為：吸收液失去凈化的能力，逸出；

【分析】（1）掌握空氣污染的來源；（2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用得失電子守恒及元素守恒；（3）電解時(shí)，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（4）依據(jù)元素化合價(jià)降低，作陰極；元素化合價(jià)升高，作陽極；（5）①考慮副反應(yīng)的發(fā)生；②考慮反應(yīng)物的量是有限的；18．【答案】（1）（2）(2a+3b)(a+b)a=(a+b)；；的氧化產(chǎn)物和的比例不唯一（3）（4）；水解程度大于的水解程度【解析】【解答】(1)N原子核電荷數(shù)為7，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其和外電子排布的軌道表示式為：；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律可知，N元素化合價(jià)升高6a+6b，Cl元素化合價(jià)降低6價(jià)，則和HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（a+b），根據(jù)N元素原子守恒可知，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（2a+3b），則根據(jù)產(chǎn)物中H原子的個(gè)數(shù)，配平H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，最后得出已配平的化學(xué)方程式為：(2a+3b)(a+b)a=(a+b)（答案合理即可）；利用雙線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：；配平時(shí)，涉及字母a和b，因?yàn)榈玫降难趸a(chǎn)物分別為硝酸與二氧化氮，兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)不唯一，所以配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)不唯一，故答案為：；；的氧化產(chǎn)物和的比例不唯一；(3)根據(jù)給定信息可知，氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到氯酸，其化學(xué)方程式為：；(4)①具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：，從而達(dá)到脫硫目的，故答案為：；②為弱酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，因?yàn)樗獬潭却笥诘乃獬潭?，?dǎo)致其水溶液呈堿性，故答案為：水解程度大于的水解程度。【分析】（1）根據(jù)核外電子能級(jí)排布即可寫出軌道表示式

（2）根據(jù)得失電子進(jìn)行配平即可

（3）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫出方程式

（4）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可寫出反應(yīng)方程式②氨根水解顯酸性，碳酸根水解顯堿性，顯堿性說明碳酸根水解強(qiáng)于銨根離子的水解

19．【答案】（1）6；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解，其消毒作用減弱（3）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O（4）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；取少量品紅溶液于試管中，滴加少量HClO溶液，振蕩，溶液褪色，加熱后不恢復(fù)紅色，說明HClO具有永久漂白性【解析】【解答】（1）題目信息提到HClO的殺菌能力比強(qiáng)，則HClO含量越大其殺菌效果越好，由圖可看到時(shí)，HClO含量較高，故的殺菌效果較強(qiáng)，本問第一空應(yīng)填“6”；次氯酸鈉的生成是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，本文第二空應(yīng)填“”；（2）醋酸和次氯酸均是弱酸，但同濃度醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，可以發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，故寫離子方程式時(shí)要注意拆寫問題，本問第一空應(yīng)填“”；“84消毒液”有效成分是次氯酸鈉，空氣中有，的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以次氯酸鈉可以結(jié)合空氣的先生成HClO，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成鹽酸和氧氣，所以消毒效果減弱；所以本問第二空應(yīng)填“NaClO溶液吸收空氣中的后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解，其消毒作用減弱”；（3）根據(jù)題意，確定反應(yīng)物為雙氧水、，還原產(chǎn)物為；氯元素的化合價(jià)降低，雙氧水的氧元素化合價(jià)升高生成，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方法寫出反應(yīng)方程，故本問應(yīng)填“”；（4）依據(jù)化合價(jià)分析，可確定氯氣既做氧化劑又做還原劑，確實(shí)產(chǎn)物為和NaCl，結(jié)合無色無味氣體，可以得到還有生成，得到方程式，所以本問第一空應(yīng)填“”；次氯酸具有漂白性，證明次氯酸的永久漂白性可以利用暫時(shí)漂白品紅溶液的特性作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，只要次氯酸漂白品紅不能恢復(fù)原狀，那就可以說明次氯酸具有永久性漂白，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)填“取少量品紅溶液于試管中，滴加少量HClO溶液，振蕩，溶液褪色，加熱后不恢復(fù)紅色，說明HClO具有永久漂白性”。【分析】（1）據(jù)圖觀察即可，氯氣和氫氧根反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子及水，注意電荷守恒即可；

（2）醋酸和次氯酸反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸進(jìn)行即可，注意配平；次氯酸根是有效成分，而其酸性弱于碳酸，會(huì)與空氣中的水和二氧化碳生成次氯酸，而次氯酸不穩(wěn)定見光分解，故而失效；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行配平即可；

（4）根據(jù)推斷的反應(yīng)物和生成物，再利用得失電子守恒進(jìn)行配平；利用品紅溶液的特殊性進(jìn)行檢驗(yàn)。20．【答案】（1）分液漏斗（2）H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+