2020-2021學(xué)年遼寧省撫順市清原第二高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年遼寧省撫順市清原第二高級中學(xué)高二(上)

期中化學(xué)試卷

一、單選題(本大題共20小題，共60.0分)

1.下列說法中，錯誤的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化

B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.濃度B.催化劑

C.反應(yīng)物本身的性質(zhì)D.溫度

3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)()

A.C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol(AH代表乙醇

燃燒熱)

B.H2S04(aq)+2NaOH(aq)=Na2S04(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol(AH代

表中和熱)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kj/mol(反應(yīng)熱)

D.C+02=CO2AH=-393.5kj/mol(反應(yīng)熱)

4.常溫下，一定濃度的某堿性溶液，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-4mol-LT,則該

溶液中的溶質(zhì)可能是()

A.A12(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHS04

5.如圖所示，=-393.5kj/mol,AH2=-395.4kj/mol,下列說法或表示式正確

的是()

重1-?--C(s.金即盾)+0[(g)

LH,AH2\

卜支.J-------X^cot(g)

o反應(yīng)過程

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

D.C(s、金剛石)=C(s、石墨)AH=+1.9kJ?molt

6.如圖為25T時，電與也反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,

下列敘述錯誤的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)U

2NH3(g)AH=-92kj/mol

B.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol電和

3mol%反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

C.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

7.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA0H++

A2-,則NaHA的水溶液顯()

A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定

8.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2Hl(g)UH2(g)+"(g)。若

c(Hl)由O.lmol/L降到0.06mol/L時，需要20s,那么c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L

時，所需反應(yīng)的時間為()

A.等于10sB.大于10s

C.小于10sD.以上答案都不正確

9.一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),能說明該反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.電、電、NH3的濃度相等

B.電、電、NG的濃度不再變化

C.電、H2>N為在密閉容器中共存

D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

10.對于可逆反應(yīng)2502(8)+02色)=2503(8)4[1<0,升高溫度產(chǎn)生的影響是()

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大

D.正、逆反應(yīng)速率不同程度的增大

11.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時間(t)變化的曲

線如圖所示。下列說法錯誤的是()

第2頁，共21頁

A.2min時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+YW2Z

C.Y在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L-min)

D.達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為30%

12.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0,某研究

小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖I表示的是L時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

B.圖II表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

C.圖II表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

D.圖W表示的是L時刻增大。2的濃度對反應(yīng)速率的影響

13.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)+bB(s)=cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，將

容器體枳擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列

敘述不正確的是()

A.a+b<c+dB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的物質(zhì)的量變大D.A的轉(zhuǎn)化率變大

14.下列說法正確的是()

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的燧一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的燧一定減小

C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)u2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH〉0

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

15.在O.lmol?L的Na2c(%溶液中，下列關(guān)系正確的是()

A.c(Na+)=2c(CO打)B.c(OH-)=2c(H+)

+

C.c(HCOj)>C(H2CO3)D.c(Na)<c(CO歹)+c(HCO。

16.某無色透明的水溶液，經(jīng)測定只含QINH。等四種離子，則上述溶液中另外兩種

離子是()

A.H+、OH-B.Na+、NO3

C.Ca2+>C01-D.H+、CH3COO-

17.已知：AgX(X=ChBr)溶液中，p(Ag+)=-1gc(Ag+),p(X-)=-1gc(X-)?IC時,

p(XQ與p(Ag+)的相互關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()

A.B線表示的是AgBr

B.此時，c點濃度溶液中會有AgCI固體析出

C.取a、b兩點處溶液等體積混合，向溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，生成的沉淀

n(AgBr)>n(AgCl)

D.-C時,AgCl(s)+Br-(aq)UAgBr(s)+C「(aq)的平衡常數(shù)K=104

18.常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸,②O.lmol?L的鹽酸,③O.Olmol.L

的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比

為()

A.1：10：100：1000B,0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：1

19.常溫下，有體積均為1mL、pH均為9的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是()

A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸恰好完成中和時;消耗鹽酸的體積相同

C.兩溶液均加水稀釋到1000mL,燒堿溶液的pH=6,氨水的pH>6

D.加水稀釋后若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少

20.25K時，pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11,則氫

氧化鈉溶液與硫酸溶液的體積比為(設(shè)混合后體積等于混合前溶液體積之和)()

A.11：1B.1：1C.9：1D.1：9

第4頁，共21頁

二、簡答題(本大題共3小題，共40.0分)

21.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足

的空氣中燃燒；

b.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為:

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=E】①

H2(g)+102(g)=H20(g)；AH=E2②

CO(g)+102(g)=CO2(g)；AH=E3③

b.C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=E4@

(1)與途徑b相比，途徑a有較多的優(yōu)點，即。

(2)上述四個熱化學(xué)方程式中AH>0的反應(yīng)有(填序號)。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

A.a與b在理論上相同

B.a比b少

C.a比b多

D.兩者無法比較

(4)根據(jù)能量守恒定律，Ei、E2、E3>E4之間的關(guān)系為。

22.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的電和0.6mol的左，在一定的條件下

發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH<Oo反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化

情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平衡速率丫(也)為。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正

確的是(用圖2中d-f的編號回答)

②若加入%，電濃度的變化正確的是。(用圖2中a-c的編號回答)

c

(noVL

OS

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘

后HI濃度的變化情況。

23.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉

溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時，應(yīng)將鹽酸注入滴定管(選填“甲”

或“乙”沖。

<I*1(r￡)

(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控

制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視,直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

變?yōu)椋橹埂?/p>

(3)下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸鐳水洗凈后沒有干燥

第6頁，共21頁

(4)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為

________mLo

圖1圖2

(5)某學(xué)生根據(jù)二次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

待測氫氧化鈉溶液的體積0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定次數(shù)

/mL滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0026.11

第二次25.000.2226.31

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收

能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不

一定是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.熔變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比,

故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化

學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故D正確；

故選：Co

A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化

學(xué)鍵放出能量；

B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系；

C.熔變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)；

D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，解題的關(guān)鍵是從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)理

解能量變化的原因，此題難度中等。

2.【答案】C

【解析】解：物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，所以影響化

學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，故C正確，

故選：Co

物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及外界影響反應(yīng)速率原理

是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】C

第8頁，共21頁

【解析】解：A.根據(jù)燃燒熱的定義，氫元素的指定產(chǎn)物為小0(1)，不是不0出)，故A錯

誤；

B.H2sO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so4(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol表示

ImolH2sO4和2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成2moi液態(tài)水時，釋放的熱量為114.6kJ,不

符合中和熱的定義，故B錯誤；

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol表示2moi電色)和lmolC)2(g)發(fā)生反應(yīng)

生成2moi水蒸氣時，釋放的熱量為483.6kJ,即該反應(yīng)的反應(yīng)熱為483.6kJ,故C正確；

D.C+。2=CO?沒有注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式的書寫要求,

故D錯誤；

故選：Co

A.在25久，101kPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物

質(zhì)的燃燒熱，指定產(chǎn)物有CC)2(g)、H2O(1),SO2(g).電他)等，據(jù)此分析；

B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；

C.反應(yīng)前后體系的溫度相同時，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，成為化

學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的烙

變；

D.表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式，要注明反應(yīng)物和生成物

的聚集狀態(tài)。

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及中和熱、燃燒熱、反應(yīng)熱的概念，題目比較簡單，關(guān)

鍵是掌握中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱概念，理解熱化學(xué)方程式的書寫要求和意義。

4.【答案】B

【解析】解：常溫下，水電離出的c(OH-)=10-7mo1.LT,一定濃度的某堿性溶液，

可能是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=IO"mol-L-1,說明

水的電離被促進(jìn)，應(yīng)為水解顯堿性的鹽溶液，

A.A12(S04)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中水解顯酸性，故A錯誤；

B.CI^COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，故

B正確；

C.NaOH是強(qiáng)堿溶液，抑制水的電離，故C錯誤；

D.KHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Bo

常溫下，一定濃度的某堿性溶液，可能是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液，由水電離產(chǎn)生

的c(OHT)=10-4moi?『1,說明水的電離被促進(jìn)。

本題考查了影響水電離平衡的因素分析判斷、鹽類水解的原理應(yīng)用，注意抑制水的電離

和促進(jìn)水的電離的影響因素的理解應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.石墨所具有的總能量低于金剛石所具有的總能量，故石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，故B

正確：

C.金剛石能量高，石墨能量低，故石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故C錯誤；

D.已知①C(s、石墨)+02(g)=CO2(g)AH1=-393.5kj/mol,②C(s、金剛石)+02(g)=

CO2(g)AH2=-395.4kj/mol,由蓋斯定律②-①可得C(s、金剛石)=C(s、石墨)AH=

-395.4kj/mol-(-393.5kj/mol)=-1.9kJ-mor1,故D錯誤；

故選：Bo

A.物理變化無新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成；

B.物質(zhì)所具有的總能量越低越穩(wěn)定；

C.反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物總能量決定；

D.由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱通過蓋斯定律求算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，掌握蓋斯定律的應(yīng)用和判斷反應(yīng)吸放

熱的方法是解題的關(guān)鍵。

6.【答案】B

【解析】解：A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-(600kJ/

mol-508kJ/mol)=-92kj/mol,故A正確；

B.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol肌和3mold不能完全反應(yīng)，故放出的熱量

少于92kJ,故B錯誤；

C.反應(yīng)熱由反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)決定，加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變

該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C正確；

D.加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故D

正確；

第10頁，共21頁

故選：Bo

A.反應(yīng)放出的熱量由反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)決定；

B.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)熱；

D.加催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能。

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，能依據(jù)圖象求算反應(yīng)的反應(yīng)熱是解題

的關(guān)鍵。

7.【答案】A

【解析】解：某二元酸H2A在水中的電離可知第一步完全電離，第二步部分電離，則溶

液應(yīng)呈顯酸性，因HA-只電離不水解，HA-UH++A2-,

故選：A?

H2A在水中的電離可知第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液應(yīng)呈顯酸性。

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理的分析應(yīng)用，注意二元酸的電離特征，題

目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：若c(HI)由O.lmol/L降至IJO.O6moi/L時，需要20s,即減少0.04mol/L需要20s,

v="°：：："。=O.0O2mol/(L.s),若速率不變時，c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L時需

要的時間為°°6黑篇藍(lán)產(chǎn)=10s,但濃度小時反應(yīng)速率減慢，那么c(Hl)由

0.06mol/L降到0.04mol/L時，所需反應(yīng)的時間大于10s,

故選：Bo

若c(HI)由0.1mol/L降到］0.06moi/L時，需要20s,即減少0.04mol/L需要20s,濃度越小，

化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，以此來解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考常見題型，把握速率的計算、濃度與速率的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率隨濃度變化而變化，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和

轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯誤；

B、達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；

C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故C錯誤；

D、反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，故D錯誤。

故選：B?

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)

生變化，可由此進(jìn)行判斷.

本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可

從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài).

10.【答案】D

【解析】解：A.升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B.升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C.升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，故C錯誤；

D.升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，故D正確；

故選：Do

升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增

加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等，據(jù)此分析。

本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)

鍵，難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.由圖像可知2min時各組分含量保持不變，故達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.由圖象可以看出，反應(yīng)中X、丫的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)

為生成物，2min后X、丫物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△!!《)=

O.lmoL△n(Z)=0.2mol,△n(X)=0.3moL則AMY)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3,

參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+3XU2Z,

故B正確；

第12頁，共21頁

C.2min末Z的物質(zhì)的量為0.2moLZ表示的反應(yīng)速率=五二=o,()5mol/(L?min)，再根

據(jù)反應(yīng)速率比為反應(yīng)系數(shù)比，可得丫在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.025moI/(L-min),故

C錯誤；

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(X)=0.3mol,則X的轉(zhuǎn)化率為吧粵x100%=30%,故D

lmol

正確；

故選：Co

A.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、物質(zhì)的量、含量保

持不變；

B.由圖象可以看出，反應(yīng)中X、丫的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)

為生成物，2min后X、丫物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的

量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)；

C.2min末Z的物質(zhì)的量為0.2moL根據(jù)v=彳計算Z表示的速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之

△t

比等于系數(shù)之比可得Y的反應(yīng)速率；

反應(yīng)的x的物質(zhì)的量

D.X的轉(zhuǎn)化率=x100%o

X起始物質(zhì)的量

本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算，難度不大，注意判斷平衡的物

理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡。

12.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，L時刻改變條件，反應(yīng)速率加快，但正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

速率，平衡不移動，則改變的條件為加入催化劑，故A正確；

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，即曲線越先達(dá)到“拐點”，說明乙的

溫度較高，故B錯誤；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，同時平

衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化增大，與圖H不符，故C錯誤；

D.圖DI表示的是口時刻增大。2的濃度的瞬間，三氧化硫的濃度仍沒有改變，則逆反應(yīng)速

率不會“突越”變化，故D錯誤；

故選：A?

A.由圖可知，。時刻改變條件，反應(yīng)速率加快，但正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡不

移動；

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化增大；

D.圖HI表示的是L時刻增大。2的濃度的瞬間，三氧化硫的濃度仍沒有改變。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，解題的關(guān)鍵是掌握勒夏特列原

理，此題難度中等。

13.【答案】A

【解析】解：A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，若

平衡不移動，則D的濃度為原平衡的0.5倍，但再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6

倍，說明平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則a<c+d,故A錯誤；

B.據(jù)A分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C.由于平衡正向移動，則D的物質(zhì)的量變大，故C正確；

D.平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變大，故D正確；

故選：A?

反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，若平衡不移動，則D

的濃度為原平衡的0.5倍，但再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，說明平衡正

向進(jìn)行。

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，

注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)

的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)

計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體

積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡。

14.【答案】C

【解析】解：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由燧變和焙變共同決定的，若AHVO,AS>0,則

一定自發(fā),若△H>0,△S<0,則一定不能自發(fā),若AH<0,△S<0或4H>0,△S>0,

反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故A錯誤；

B、若△H<0,△S>0,則一定自發(fā),若△H>0,△S<0,則一定不能自發(fā),若△H<0,

△$<0或4口>0,AS>0,反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯誤；

C、該反應(yīng)的AS>0,若AHCO,則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明AH〉。，故C

第14頁，共21頁

正確；

D、該反應(yīng)的△$<(),能自發(fā)，說明AHVO,故D錯誤；

故選：Co

A、反應(yīng)的自發(fā)性是由嫡變和焙變共同決定的；

B、若△H<0,△S>0,則一定自發(fā),若△H>0,△S<0,則一定不能自發(fā),若△H<0,

△5<0或411>0,AS>0,反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)；

C、反應(yīng)的AS>0,若AHCO,則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明AH〉。；

D、反應(yīng)的AS<0,能自發(fā)，說明AHVO.

本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，明確焰判據(jù)和嫡判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焰變和牖變

是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累.

15.【答案】C

【解析】解：A.碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>2c(C0歹)，故A錯誤；

B.碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根

離子，只有水電離生成氫離子，所以c(OH-)>2c(H+),故B錯誤；

C.碳酸根離子第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以c(HCO。>c(H2co3),故C正確；

D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(CO歹)+2c(HCO。+2c(H2co3),所以c(Na+)>

C(C01-)+C(HC03),故D錯誤；

故選：Co

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子第一步水解程度遠(yuǎn)

遠(yuǎn)大于第二步，據(jù)此分析解答.

本題考查了離子濃度大小比較，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電

荷守恒和物料守恒分析解答，注意碳酸根離子兩步水解程度相對大小，題目難度不大.

16.【答案】A

［解析］解：水為弱電解質(zhì)，能夠電離出氫離子和氫氧根離子,經(jīng)測定該溶液中只含er、

NH1等四種離子，所以溶液中另外兩種離子只能為H+、0H-,

故選：A?

無色溶液中不存在有色離子，經(jīng)測定只含Cl：NH。等四種離子，結(jié)合任何水溶液中都

存在氫離子和氫氧根離子判斷。

本題考查離子共存的應(yīng)用，為高頻考點，把握題干信息、水的電離特點為解答關(guān)鍵，試

題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.由AgCl,AgBr的Ksp大小及p(X-)、p(Ag+)的定義可知，A線表示的是AgCL

B線表示的是AgBr,故A正確；

B.A線表示的是AgCLc點溶液中c(Ag+)、c(X-)均大于a點溶液中c(Ag+)、c(X-),則c點

時離子積Q>Ksp(AgCl),即c點溶液為AgCl的過飽和溶液，會有AgCl固體析出，故B正

確；

C.由于Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),則a、b兩點處溶液中c(AgCl)>c(AgBr),等體積混合時

n(Cr)>n(Br-),加入足量濃硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgBr)<n(AgCl),故C錯誤；

D.由上述分析可知，Ksp(AgCl)=10-1°,Ksp(AgBr)=IO-14,則AgCl(s)+BL(aq)U

AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=需=畀鬻=管=104,故D正確；

故選：Co

已知p(Ag+)=-Igc(Ag+)、pX=-lgc(X-),則c(Ag+)、c(X-)越大，p(X-)sp(Ag+)數(shù)

值越小，由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)可知，A表示AgCl的p(X-)與p(Ag+)的相互關(guān)系，B表

示AgBr的p(X-)與p(Ag+)的相互關(guān)系,則Ksp(AgCI)=c(Ag+)?c(C「)=IO-10X1=

IO-】。，Ksp(AgBr)=c(Ag+)?c(Br-)=KT"*i=io-",據(jù)此分析解答。

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及圖象分析，為高頻考點，把握題意及圖象信息為解答

關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度

積的概念及其應(yīng)用，題目難度中等。

18.【答案】A

【解析】

【分析】

題考查了水的電離以及pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的

考查，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注

意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的。

【解答】

酸溶液中，氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離的，

第16頁，共21頁

①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為lmol/L,水電離的氫氧根離子為W^mol/L=

1x10-14mol/L：

②O.lmol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,水電離的氫氧根離子為絲皆^01。1/

L=1x10-13mol/L：

③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為mol/L=1x10-12mol/L：

④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1x10-11mol/L；

所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①：②：③:(4)=1x10-14mol/L：1x10-13mol/L：

lxKT12moi兒：1x10-11mol/L=1：10：100：1000,

故選A。

19.【答案】D

【解析】解：A.常溫下，有體積均為1mL、pH均為9的燒堿溶液和氨水，氨水溶液濃度

大，故A錯誤；

B.pH相同的燒堿溶液和氨水，氨水濃度大，用同濃度的鹽酸恰好完成中和時，消氨水消

耗鹽酸多，耗鹽酸的體積不相同，故B錯誤；

C.兩溶液均加水稀釋到1000mL,燒堿溶液的pH接近7,氨水中存在電離平衡，稀釋有

促進(jìn)電離，溶液的pH>6,故C錯誤；

D.加水稀釋后若兩溶液的pH仍相等，氨水濃度大，則氨水加入的水多，燒堿溶液中加

的水少，故D正確；

故選：D。

A.氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，pH相同的燒堿溶液和氨水，氨

水濃度大；

B.pH相同的燒堿溶液和氨水，氨水濃度大；

C.燒堿溶液稀釋后的溶液pH無限接近7,不能小于7；

D.加水稀釋后若兩溶液的pH仍相等，氨水需要加入更多的水。

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液pH變化分析判斷，注意弱電解質(zhì)的電離

影響因素的理解應(yīng)用，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】解：pH=13的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=O.lmol/L,pH=2的硫酸溶液c(H+)=

0.01mol/L,

溶液混合后溶液pH=11,說明NaOH過量，混合后溶液pH=11,則c(OH-)=

0.001moL/L,

設(shè)氫氧化鈉的體積為xL,硫酸的體積為yL,

則叫鼠警=0.001,

X：y=1：9,

故選：Do

pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11,說明NaOH過量，混

合后溶液pH=11,貝iJc(OH-)=0.001moL/L,根據(jù)c(OhT)=氣就空計算.

本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合相關(guān)計算公

式計算該題.

21.【答案】燃料的燃燒更加充分，煤的利用率高①AEx+E2+E3=E4

【解析】解：(1)與途徑b相比，途徑a把固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，增大了可燃物

的接觸面積，燃料的燃燒更加充分，煤的利用率高，

故答案為：燃料的燃燒更加充分，煤的利用率高；

(2)②③④都是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，①是吸熱反應(yīng)，△H〉。，

故答案為：①：

(3)由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，則等

質(zhì)量的煤分別通過途徑a和途徑b生成等量的二氧化碳和水蒸氣，產(chǎn)生的可利用的總能量

是相同的，故選A,

故答案為：A；

(4)根據(jù)蓋斯定律，①+②十③=④，故E1+E2+E3=E4，

故答案為：Ex+E2+E3=E4O

(1)途徑b是煤在充足的空氣中直接燃燒，途徑a是把固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料氫氣和

一氧化碳，氣體在充足的空氣中燃燒比固體煤燃燒更加充分；

(2)燃燒都是放熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(3)利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；

(4)根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式①②③乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化

第18頁，共21頁

學(xué)方程式④，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算。

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，題目難度不大，關(guān)鍵是掌握蓋斯定律的意義和應(yīng)用，熟悉

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，注意化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑

無關(guān)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的。

22.【答案】K=黑叱0.083mol/(L.min)減

【解析】解：(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積除以反應(yīng)物的濃度基之積，所以平

衡常數(shù)K=媼%,

C(H2)C(I2)

故答案為：K=*

(2)由圖象可知達(dá)到平衡時生成0