2021-2022學年安徽省蚌埠市唐南初級中學高一化學月考試題含解析

2021-2022學年安徽省蚌埠市唐南初級中學高一化學月

考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述中正確的是（）

A.陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

參考答案：

D

略

2.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3,在相同條件下，等質(zhì)量的H3和

H2相同的是

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

參考答案：

A

略

3.下列說法正確的是（）

A.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸僧水

到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸鐲水到刻度線

B.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

C.利用澄清石灰水可以鑒別NaHCCh溶液和Na2c。3溶液

D.用BaCb溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2s。3樣品是否變質(zhì)

參考答案：

B

A.不論是液體還是固體均需要在燒杯中稀釋或溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B.

強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，B正確；C.澄清石灰水與

碳酸鈉或碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不可以鑒別NaHCCh溶液和Na2cCh溶

液，C錯誤；D.亞硫酸鈉或硫酸鈉均與氯化鋼溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能用BaCk溶液

來檢驗暴露在空氣中的Na2sCh樣品是否變質(zhì)，D錯誤，答案選B。

點睛：溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃

度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而

弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)

溶液的導電性并無必然聯(lián)系。

4.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是()

A.第二周期VIA族B.第二周期VA族

C.第三周期VIA族D.第三周期VA族

參考答案：

A

【詳解】地殼中含量最多的元素是0元素，0元素位于元素周期表中第二周期VIA族，

故A正確；

故選Ao

5.除去NaCl中混有的MgC12、Na2s04時選用

ANaOH、Ba(NOs)2、Na2C03、HC1

BCa(OH)2、Mg(N03)2、Na2cO3、HC1

CNaOH、BaCl2、Na2cO3、HC1

DNa2cO3、BaCl2>HC1

參考答案：

C

略

6.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是

A.氧化性C1>S>PB.還原性Na>Mg>Al

C.酸性H2so4>H3PO4>HC1O4D.穩(wěn)定性HC1>H2S>PH3

參考答案：

c

略

7.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的②向膠體中逐滴加入過量的稀鹽

C02Fe(OH)

酸

③向溶液中通入過量的④向澄清石灰水中通入緩慢過量的

NaAlOzC02C02

A.①②B①④

C.①③D.②③

參考答案：

C

8.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是()

A.同濃度的三種溶液：Na2so八MgSO4,A12(SO4)3)其體積比為3：2：1,則SO；濃度

3：2：3

-1-1

B.將1mol-L的NaClaqW0.5mol-L的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(C1)=

0.75mol-L1

C.將10mL18.4mol-L1的濃硫酸加水稀釋至IL,稀釋后溶液中H2so4的物質(zhì)的量濃度

為0.184mol-L-1

D.標準狀況下22.4LHCI溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol-L-1

參考答案：

C

A、假設(shè)三種溶液的濃度均為lmol/L,則Na2so八MgSO4>Ab(SC)4)3溶液中SCV一濃度分

別=lmol/Lxl=lmol/L、1mol/Lx1=1mol/L1mol/Lx3=3mol/L,即濃度之比為1：1：3,

選項A錯誤；B、將1mol-L1的NaCl(aq)和0.5mol-L1的BaCL(aq)等體積混合后，忽略

體積變化c(C「)=0.5molL，選項B錯誤；C、根據(jù)CiVi=c2V2,則有：10xl(y3Lxl8.4

mol-L'=C2XIL.解得C2=0.184mo卜,選項C正確；D、標準狀況下22.4LHC1溶于1L

水，所得溶液不是IL,無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項D錯誤。答案選C。

9.中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為領(lǐng)，關(guān)于核素293“6Lv的

敘述錯誤的是

A.原子序數(shù)為116B.中子數(shù)為177

C.核外電子數(shù)為116D.該元素的相對原子質(zhì)量為293

參考答案：

D

試題分析：A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子

數(shù)=293-116=177,故B正確；C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電

子數(shù)為116,故C正確；D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指

的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對

原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近

似相等，故D錯誤。故選D。

10.相對分子質(zhì)量為86的烷煌。主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有

A、2種B、3種C、4種D、5種

參考答案：

A

11.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如

下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是()

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

參考答案：

C

分析：A.根據(jù)海水中含有的離子分析；

B.根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進行分析；

C.根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析；

D.鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析。

詳解：A.海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；

B.從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將

沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCb；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)

合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCE，B正確；

C.海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，制取氫氧化鈣

為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，

該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；

D.第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Chf.D正確；

答案選C。

12.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是

參考答案:

B

略

13.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

2

A.Na+、K+、HCO3、NO3B.NH4+、A/+、SO4^NO3

22

C.K\Fe\NH4+、NOjD.NH4\Na\NO,、SiO3

參考答案：

B

【考點】離子共存問題.

【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答.

【解答】解：A.酸性溶液中不能大量存在HCO,,故A不選；

B.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；

C.H+、Fe2\NCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故C

不選；

D.酸性溶液中不能大量存在SiCV、故D不選；

故選B.

14.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水

能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤

參考答案：

D

15.將Mg、Cu組成的混合物26.4g,投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準

狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5moi/L的NaOH溶液300mL,金屬

離子完全沉淀.則形成沉淀的質(zhì)量是()

A.32.8gB.46.8g

C.53.6gD.63.8g

參考答案：

B

8.96L

解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，蛇、Cu生成8.96LN0轉(zhuǎn)移的電子為：22.4L/molX(5-

2)=1.2mol,Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(0H)2、Cu(OH)2,根據(jù)電荷守恒

可知，生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)

后生成沉淀的質(zhì)量為：26.4g+l.2molX17g/mol=46.8g,

故選B.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

l&FezCh具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下燃燒FeCCb可以得到

Fe2O3?為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

實驗步驟實驗操作

取一定質(zhì)量的FeCCh固體置于_____________中，高溫煨燒至質(zhì)量不再減

1

輕，冷卻至室溫

II取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

in向?qū)嶒灢襟EII所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O2_l^_2Fe2O3+4CO2

（1）I中橫線處所需的化學儀器為，，

（2）寫出實驗步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）乙同學提出不同看法：煨燒產(chǎn)物可能是Fe3（）4,因為Fe3（）4也可以溶于硫酸，且所得

溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟III進行了補充改進：檢驗實驗步驟II

所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是（填序號）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高鎰酸鉀溶液

（4）丙同學認為即使得到了乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煨燒產(chǎn)物的成分。你認

為丙同學持此看法的理由是。

（5）丙同學進一步查閱資料得知，煨燒FeCCh的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)

計了另-■種由FeCCh制取Fe2O3的方法：先向FeCCh中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和（填名稱）；再（填操作

名稱），灼燒，即可得到FezCh。

參考答案：

⑴生堪

(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和FezCh的混合物(合理答案均可，既有Fe3+又有Fe?+的組合很多，如FeO

和FezCh;FeaOa和FeO；FesOa和FezCh;FeO、Fe.aCh和FezCh)

(5)氯水氫氧化鈉過濾

【分析】

(1)灼燒固體一般用用煙；

(2)三價鐵離子可以和硫氟化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；

(3)亞鐵離子能使高鎰酸鉀褪色，但是三價鐵離子不可以；

(4)金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價態(tài)

來回答；

(5)FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵。

【詳解】(1)灼燒FeCCh固體一般用用竭，則I中橫線處所需的化學儀器為用煙。

(2)三價鐵離子可以和硫氟化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，則實驗步驟HI中發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為Fe"+3SCN=Fe(SCN)3。

(3)亞鐵離子具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但是三價鐵離子不可以，步驟

II所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+,可以加入酸性高鎰酸鉀溶液，看

是否能使溶液褪色即可，故答案為c；

(4)金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵

中也是含有+2價鐵元素的，所以無法確定碳酸亞鐵煨燒產(chǎn)物的成分；

(5)FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離

子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過濾，這樣

可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCCh中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再

過濾，灼燒，即可得到Fe2()3。

【點睛】本題是一道關(guān)于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實驗方案設(shè)計題，要求學生具

有分析和解決問題的能力，亞鐵離子的檢驗是解答的難點和易錯點。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HC1氣體②Cu③C2H5OH④CO?⑤CuSO45H2。⑥FeCb

固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融A12(SO4)3

(1)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；所給狀態(tài)能導電的電解

質(zhì)是—；(填所給物質(zhì)的序號)

(2)CuSO45H2。在水中的電離方程式為.

參考答案：

(1)①⑤⑥⑨；③④；⑧；

2+2

(2)CUSO4=CU+SO4;

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).

【分析】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)

下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子的電解質(zhì)能導電；

(2)硫酸銅是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子；

【解答】解：(1)①HC1氣體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；

②Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③C2H50H不能導電，是非電解質(zhì)；

④CO?不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑤CuSO45H2。不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；

⑥FeCb固體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧熔融Ab(S04)3能導電，是電解質(zhì)；

所以屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移動的離子的電解質(zhì)即能導電的電解質(zhì)是

⑧，屬于非電解質(zhì)的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；⑧；

(2)硫酸銅是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為

2+22+2

CUSO4=CU+SO4,故答案為:CUSO4=CU+SO4;

【點評】本題考查物質(zhì)的導電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大.解題

時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件.

18.將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(“鋅”、

“銅”)，銅極電極反應(yīng)式

為