影響化學平衡的條件zy市公開課金獎市賽課一等獎課件

影響化學平衡的條件第1頁第1頁起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）0.20.60.4平衡（mol）0.8

2.40.4N2（g）+3H2（g）2NH3（g）思考：a.可逆反應最后止果是什么？b.化學平衡狀態(tài)有哪些特點？作為一個合成氨工廠廠長，看到這個化學反應發(fā)生結(jié)果后，你會有什么想法？第2頁第2頁平衡狀態(tài)（V正＝V逆）新平衡狀態(tài)（V′正＝V′逆）改變條件（T、C、P）也許造成V正≠V逆反應物生成物達到平衡時，假如再改變外界條件⑴若造成V正＞V逆，則反應物量減少，生成物量增長，平衡向正方向進行，即平衡向右移。⑵若造成V正＜V逆，則反應物量增長，生成物量減少，平衡向逆方向進行，即平衡向左移。平衡移動方向這就是化學平衡移動最后V′正＝V′逆，都會達到新平衡狀態(tài)第3頁第3頁[結(jié)論]：在其它條件不變情況下

增大反應物濃度平衡向著正反應方向移動1、濃度影響減小反應物濃度或增大生成物濃度平衡向著逆反應方向移動注意：加入固體和純液體不能使V

改變，因而平衡不移動。減小生成物濃度或影響化學平衡條件FeCl3

+3KSCN

Fe(SCN)3

+3KCl第4頁第4頁第5頁第5頁2壓強影響[結(jié)論]：1、對于反應前后氣體體積有改變可逆反應：在其它條件不變情況下，增大壓強，平衡向著氣體體積縮小方向移動。減小壓強，平衡向著氣體體積增大方向移動。2、對于反應前后氣體體積不變反應平衡不移動。第6頁第6頁N2（g）+3H2（g）2NH3（g）第7頁第7頁條件改變平衡移動方向平衡移動過程增大反應物濃度減小生成物濃度增大壓強

減少壓強回顧、總結(jié)、新思考正反應方向向反應物濃度減小方向移動正反應方向氣體體積縮小方向氣體體積增大方向向生成物濃度增大方向移動向減小體系壓強方向向增大體系壓強方向第8頁第8頁課堂練習：

對于可逆反應N2+3H22NH3，下列改變濃度辦法中不能使平衡向正反應方向移動是（）A：增大N2濃度B：減小NH3濃度C：增大H2濃度D：減小N2濃度

下列已達到平衡狀態(tài)反應中，增大壓強能使平衡向逆反應方向移動是（）A：N2O4(g)2NO2(g)B：H2(g)+I2(g)2HI(g)C：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)D：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)DA第9頁第9頁2NO2(g)N2O4(g)3溫度影響觀測試驗：[思考]：顏色改變闡明了什么物質(zhì)生成多了？平衡向哪邊移動了？[結(jié)論]：在其它條件不變情況下，溫度升高，會使平衡向著吸熱反應方向移動；溫度減少，會使平衡向著放熱反應方向移動。(正反應為放熱反應)(逆反應為吸熱反應)第10頁第10頁條件改變平衡移動方向平衡移動過程增大反應物濃度減小生成物濃度升高溫度

減少壓強回顧、總結(jié)、新思考正反應方向向反應物濃度減小方向移動正反應方向吸熱反應方向氣體體積增大方向向生成物濃度增大方向移動向會使溫度減少方向移動向增大體系壓強方向第11頁第11頁——勒夏特列原理

假如改變影響平衡一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠削弱這種改變方向移動。注意：①是“削弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才干應用（多個條件改變就要詳細問題詳細分析）③勒沙特列原理適合用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析總上所述：第12頁第12頁2NO2(g)N2O4(g)給此平衡體系加壓或減壓，氣體顏色改變是如何？第13頁第13頁

思考：加催化劑能否使化學平衡發(fā)生移動？為何？催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率（即反應速率改變但仍然相等）

，因此使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是能夠縮短達到平衡所需要時間。第14頁第14頁討論：人體吸入CO后，空氣中CO、O2與人體血紅蛋白將建立下列