初中化學知識點大總結

初中化學知識點大總結初中化學知識點大總結！保存預習復習!人體代謝產生的COz如果不能及時排出，會使血液PH偏低.2.動植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳2.實驗室制COz一般不能用濃鹽酸.因為一濃鹽不易揮發(fā)，使收集的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體。一般不能用稀H2so也因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的物質，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應的進行.不能用濃硫酸或濃稀帚酸,因為它們具有強烈的氧化掛一般不能用一2c03,因為碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳4.檢驗4.檢驗CO：常用道清石灰水.不能用除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗又能除去8的是足量澄清石灰水（或氫氧化鋼溶液）除去CO上中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）除去COi中的HCI只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液除去CO之中的CO常用將氣體通過灼熱的氧化銅 且不可點燃除去CO中的COz常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水10,某物質只含有一種元素，則該物質可能是單質,純凈物■混合物,絕不可能是一化合物.1E金剛石和石墨的物理性質有很大的差異原因是一碳原子的排列方式不同.CO和COhO工和O&的化學性質有很大差異原因是分子掏成不同生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（離子）的化學性質不同的原因最外層電子數不同C和。不同的原因質子數或核電荷數不同H2SO4和HCI化學性質相似的原因都含有H」［氫離子）NaOH和Ca（OHh化學性質相似的原因都含有。卜廠（氫氧根離子）.證明COn和NaOH溶液發(fā)生化學反應的方法是：（或者說證明NaOH溶液變質的方法）(I)加酸:加稀鹽電，(I)加酸:加稀鹽電，現象有氣泡一產生(2)INa2C<h(2)INa2C<h+C：m(OH)2CaCO3J+2Na()HNa2c。3,+2I1C1=NNaCl+H2O+C（）2t加堿:加氫氧化鈣（或氫氧化頓）溶液，現象有白色沉淀產生加鹽：力口氯化鈣（或氯化釧或硝酸鈣或硝酸翅）溶液,現象有白色沉淀產生NajCOj+CaCh=CaCO$1+2NaCl

證明NaOH溶液融嗖質和荒全變質的方法：(完成表格)實驗步驟實驗現象結論取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCb溶液，再滴加無色酚猷溶液。產生白色沉淀無色酚酸溶液變紅色N“)H溶液部分變質取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCk溶液，再滴加無色酚猷溶液.產生白色沉淀無色酚酸溶液不受色NaOH溶液完全變質14,物質的熱脹冷縮是原子或分子的國僵發(fā)生改變,不能說分子大小改變.15.按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)(1)腌制蔬菜、魚,肉等常用的調味品是氯化鈉(NaCl)(2)易于人體血紅蛋白結合的物質一氧化碳(CO)(3)最清潔的燃料氨氣密度最小的氣體氫氣(國)：最理想的燃料氫氣(H3)(4)(5)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(4)(5)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣1cMOHh]鹽是硫(CuSO,常用來改良酸性土壤的堿是熟五紅Ch(OH)2)(6)可用于冰箱除異味的是圈生冢(€),因其具有吸附性<7)用于急救人的氣體是一氧氣(OZ),空氣中較活潑的氣體是氧氣(8)可做干電池電極的是二巨量(C),也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導電性的非金屬單質.(9)自然界最硬的物質是金剛石(C)可用來切割玻璃的是金剛石(C)(10)空氣中含量最多的是氮氣(Na)(11)可用作焊接金屬保護氣的是氮氣(N2)(12)用于填充食品袋內做防腐氣體的是一氮氣(N?)(13)光和作用的主要原料之一是一二氧化碳(COQ(14)引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳(CO2),還有更庭(CHj)(15)可用作人工降雨的是三速(COQ可用作滅火劑的是二氧化碳(COz)(16)可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是一屈氣(Ne)(17)引起酸雨的主要氣體是二氧化硫(SO：),二氧化氮(NO?)也是形成酸雨的物質之一(18)能產生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是強(CHC(19)混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一一氧化碳(CO)(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質是稀鹽酸(HCD稀硫酸(H點OQ(22)廚房調味品種pH小于7的是一食醋(CILCOOH)(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產的是M^(Nh?COQ(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產的堿是燒堿(NaOH)(25)最簡單的有機物品烷(CHQ相對分子質量最小的化合物里煌(CH』)(26)最常用的溶劑是水(HiO)；人體中含量最多的物質是水(HzO)<27)相對分子質量最小的氧化物水(HO(28)相對分子質量最小的物質氫氣(風)(29)常用于食品干燥劑的是一生石灰(ChO)(30)做饅頭時為了除去面團發(fā)酵產生的酸味常在面團中加入啊(N即CO3)(31)發(fā)酵粉中常含有小蘇打(NallCOj)(32)可用于中和胃酸過多的是 小蘇打(XHCOQ(33)溶于水中溫度升高的物質空顯成、燒堿、生石灰(34)溶于水中溫度降低的物質硝酸鐵(NH^NOQ(35)目前世界年產量最多的金屬是一鐵(Fe)(36)導電、導熱性最好的金屬是銀(Ag)(37)硬度最高的金屬是一銘(Cr)(38)熔點最高的金屬是一鐺 (W)(39)熔點最低的金屬是一屬(又稱水銀)。電)常溫下是液態(tài)的金屬也是丞(40)密度最小的金屬是鋰(Li)16.描述實驗現象時，不能說出生成物的名稱初中化學重要的實驗現象①硫(S)在空氣中燃燒,發(fā)出送藍魚火焰，在6中燃燒發(fā)出藍紫色火焰口②磷(P)燃燒，產生大量自煙(不能說白霧)③打開盛有濃鹽酸(HCI)(或HNOQ的瓶蓋，瓶口出現白霧(不能說白煙)④鐵絲(Fe)在氧氣(02)中燃燒，火星四射,放熱，生成一種黑色固體。(四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒)⑤干冰升華，產生白霧⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁.⑦一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁。⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產生紅色物質，溶液由藍色變?yōu)樯蛏?。⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇型變紅色 遇逆液變黃色中性不變色無色酚Hfc遇酸不一色 遇遨液變紅色 中性不變色(注意；指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑)

⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別:方法現象羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味棉纖維燒熱后成一團灰燼化纖纖維燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味17.元素之最①空氣中含量最多的元素是氮（N）②地殼中含量最多的前五種元素是氧'硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁（A1）③人體中含量最多的元素是氧 最多的金屬元素是鈣（CG④海水中含量最多的元素足 氧最多的金屬元素是一鈉（Na）18.19+能控制反應速率的裝置是注射器18.19+能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗,能控制反應的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉,所吸收的物質是必和是。口2k相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值,單位為1常省略不寫。22.原子中質子數不一定等于中子數。23,原子核不一定都有中子（氫原子核內無中子24.一種元素與另一種元素最本質的區(qū)別是質子數或核電荷數不同24..元素的化學性質取決于 最外層電子數（選化學性質相似一般找最外層電子數相同，但是一層的例外，.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉化均屬于化學變化。.物質發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是:物質的質量總和，元素的種類，原子的種類，數目.質量口定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構?？赡茏兓氖牵悍肿拥臄的?，元素的化合價..化學反應前后，化合價一定不變的反應:復分解反應。（互換成分價不變）化合價一定改變的是,置換反應。（單化變單化）化學價亙鰻變的反應：化合反應，分解反應..長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜其成分是CaC03J形成的原因是五灰水與空氣中的C02發(fā)生反應。方程式：COa+C=（0H）-二C注（303+也。，除去它的最好方法是用稀捻酸洗滌。方程式：CaCQ+2HC1==CaCL4叢04CGt.金屬與酸溶液反應，反應后溶液質量二增大。.在生產自來水的過程中，不能加入的物質是琬酸銅（有毒,制造波爾多液農藥）

32,涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣,不能說是氧元素，氧原子口(因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構成的).測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中,也不能用水濕潤PH試紙口正確的操作方法是：取待測液，滴在PH試紙上j顯色后與標準比色卡對比。.向某無色溶液中滴入酚酰，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性溶液,不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2COJf溶液呈堿性，但它屬于鹽_.有機合成材料是指塑料，合成纖維〉合成橡膠,注意；合金不是合成材料而是金屬材料口36,加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等《成分是蛋白質的)衣服..生鐵與足量的酸反應，剩余殘渣的主要成分是A.含有10個電子的微粒有：(1)分子：Hz<)CH4NH3HF(2)原子；Ne(3)離子：O2PN/Mg2+A伊OirNHZ.樣品中某物質的質量分數=物質質量 x100%(純度) 樣品質量40(KIO3)中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是4L單質碘遇淀粉顯藍色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。.鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水 直接接觸并反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe工Oj).構成細胞的基本物質是一 蛋白質.人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質、糖類、脂肪，維生素、無機鹽、水其中能產生能量的是量白質、糖類、月苜肪人體能量主要來自 糖類等質量的營養(yǎng)素，供能最大的是油脂在體內一般不能自身合成的是維生素.富含蛋白質的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶.在用氯酸鉀和二氧化鑲混合制氧氣的過程中，二氧化鎰的質量不變,但二氧化鎰的質量分數一定增大..在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀(KCI)和二氧化鐳(MnOz),分離它們的方法是過濾,若要回收二氧化鎰，操作步驟是:溶解,過濾、洗滌.

若要回收二氧化鎰，操作步驟是:溶解,過濾、洗滌.麻式碳酸銅銅綠Cuz(O!!)zCOj亞硝酸鈉工業(yè)鹽NaNO；甲醇工業(yè)酒精CHjOHS9.中考化學推斷題必備知識<1)常見物質或溶液的顏色顏色物質化學式顏色物質化學式白色固體氯酸鉀KClOj黑色炭粉C碳酸納Na2CO3鐵粉Fe碳酸氫鈉NaHCOj二氧化徒MnO：氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵FejO-j氫氧化鈣Ca(OHh氧化銅CuO硫酸銅CuSO4檢驗水白f藍紅色銅Cu紅磷P白色沉淀碳酸鈣CaCOj不溶與水，但溶于酸氧化鐵FezOj碳酸領BaCOa氫氧化鐵Ee(OH)j紅褐色沉淀氫氧化鎂Mg(OH)：藍色氫氧化銅Cu(OH)2沉淀氫氧化鋁硫酸銅晶體(iiSLL?SlliO氧化銀AgCl不落水,不溶于酸暗紫色高鐳酸鉀KMno4硫酸鎖BaSO4黃色硫粉s溶液顏色:銅離子(Cu2+)銅離子(Cu2+)藍色鐵離子(Fc3+)黃色亞鐵離子(Fe")淺綠色硫酸銅(Cu8OQ硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵HeSO,氯化銅CuCh氯化鐵teCL氯化亞鐵硝酸銅Cu(、03k硝酸鐵H?(NOm

硝酸亞鐵Fe(NO3b60.幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法實驗現象結論或化學方程式H+滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石茂試液遇酸變紅用pH試紙測其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量鋅粒產生大量氣泡Zn+H符。4—ZnS()4+H3t加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2UCI=CuCh十IkO

堿式碳酸銅銅綠Cuz(OH)zC：O3亞硝酸鈉工業(yè)鹽NaNCh甲醉工業(yè)酒精CHjOIl59.中考化學推斷題必備知識<1)常見物質或溶液的顏色顏色物質化學式顏色物質化學式白色固體氯酸鉀KClOj黑色炭粉C碳酸鈉'血C5鐵粉Fe碳酸氫鈉NallCOj二氧化鎰MnO：氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈣Ca(OH)2氧化銅CuO硫酸銅CuSO^檢驗水白f藍紅色銅Cu紅磷P白色沉淀碳酸鈣CaCOj不溶與水，但溶于酸氧化鐵FezOj碳酸頓BaCOj氫氯化鐵Fe(OH)j紅褐色沉淀氫氧化鎂Mg(OH)：藍色氫氧化銅Cu(OH)2沉淀氫氧化鋁AI(OH)3硫酸銅晶體CiiSfL?5112()氯化銀AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高鐳酸鉀KMIIO4硫酸潁BH8O4黃色硫粉s溶液顏色;銅離子(Cu1+)銅離子(Cu1+)藍色鐵離子(Fe3+)黃色亞鐵離子(Fe")淺球色硫酸銅(CuSOQ硫酸鐵Fe2(S()4h硫酸亞鐵RSO,氯化銅CuCk氯化鐵FeCh氯化亞鐵FeCI3硝酸銅Cli(\O3)2硝酸鐵Fc(NOjL硝酸亞鐵Fe(NO止60.幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法實驗現象結論或化學方程式H+滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅用pH試紙測其J1H值pH小于7溶液是酸性加入少量鋅粒產生大量氣泡Zn+H2S<)4=ZnSO4+&t加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2I1CI=CuCh+ILO

（酸）加入氫氧化銅藍色固體溶解Cu(OHh+2HCI=CuCh+ULO加入碳酸鈣或碳酸鈉產生大量氣泡N也CCh+2HCl=2NnQ+HQ+(0"Oil(堿)滴加紫色石蕊溶液