電解質(zhì)溶液理論

電解質(zhì)溶液理論第1頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）基本概念研究對(duì)象電化學(xué)用途兩類導(dǎo)體正極、負(fù)極陰極、陽(yáng)極原電池電解池電流效率（2）法拉第定律定律的文字表示法拉第常數(shù)定律的數(shù)學(xué)式粒子的基本單元例題§7.1電化學(xué)的基本概念和法拉第定律第2頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

電化學(xué)研究對(duì)象電能

化學(xué)能電解電池

電化學(xué)主要是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過(guò)程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。第3頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電化學(xué)的用途⒈電解精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬； 電解法制備化工原料； 電鍍法保護(hù)和美化金屬； 還有氧化著色等。⒉電池汽車、宇宙飛船、照明、通訊、 生化和醫(yī)學(xué)等方面都要用不同類 型的化學(xué)電源。⒊電分析 ⒋生物電化學(xué)第4頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月兩類導(dǎo)體A.自由電子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過(guò)程中導(dǎo)體本身不發(fā)生變化C.溫度升高，電阻也升高D.導(dǎo)電總量全部由電子承擔(dān)又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。1.第一類導(dǎo)體第5頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A.正、負(fù)離子作反向移動(dòng)而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.溫度升高，電阻下降D.導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分擔(dān)⒉第二類導(dǎo)體又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。*固體電解質(zhì)，如 等，也屬于離子導(dǎo)體，但它導(dǎo)電的機(jī)理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。第6頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月正極、負(fù)極電勢(shì)低的極稱為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。在原電池中負(fù)極是陽(yáng)極；在電解池中負(fù)極是陰極。負(fù)極：電勢(shì)高的極稱為正極，電流從正極流向負(fù)極。在原電池中正極是陰極；在電解池中正極是陽(yáng)極。正極：第7頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陰極、陽(yáng)極發(fā)生還原作用的極稱為陰極，在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負(fù)極。陰極：(Cathode)發(fā)生氧化作用的極稱為陽(yáng)極，在原電池中，陽(yáng)極是負(fù)極；在電解池中，陽(yáng)極是正極。陽(yáng)極：(Anode)第8頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月離子遷移方向離子遷移方向：陰離子遷向陽(yáng)極陽(yáng)離子遷向陰極第9頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原電池(galvaniccell)Cu2++2e-→Cu(S)發(fā)生還原作用，是陰極。電流由Cu極流向Zn極，Cu極電勢(shì)高，是正極。Cu電極：Zn(S)→Zn2++2e-發(fā)生氧化作用，是陽(yáng)極。電子由Zn極流向Cu極，Zn極電勢(shì)低，是負(fù)極。Zn電極：第10頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解池(electrolyticcell)與外電源正極相接，是正極。發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極。Cu(S)→Cu2++2e-電極②：與外電源負(fù)極相接，是負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。Cu2++2e-→Cu(S)電極①：①②第11頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電流效率表示式（1）電流效率=×100%理論計(jì)算耗電量實(shí)際消耗電量表示式（2）電流效率=×100%電極上產(chǎn)物的實(shí)際量理論計(jì)算應(yīng)得量第12頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1833年，F(xiàn)araday通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出規(guī)律：1.通電于電解質(zhì)溶液后，在電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量與通入的電量成正比。2.通電于若干個(gè)電解池串聯(lián)的線路中，當(dāng)所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時(shí)，在各個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。二.法拉第定律(Faraday’sLaw)第13頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月法拉第定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

取電子的得失數(shù)為z，通入的電量為Q，則電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量n為：

電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量m為：或第14頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月法拉第常數(shù)1F=L·e

=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96484.6C·mol-1≈96500C·mol-1

法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量。已知元電荷電量為第15頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月荷電粒子基本單元的選取

根據(jù)法拉第定律，通電于若干串聯(lián)電解池中，每個(gè)電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，這時(shí)，所選取的基本粒子的荷電絕對(duì)值必須相同。例如：荷一價(jià)電陰極 陽(yáng)極荷三價(jià)電陰極

陽(yáng)極荷二價(jià)電陰極

陽(yáng)極第16頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題通電于 溶液，電流強(qiáng)度，

析出 。已知。求：⑴通入電量

；⑵通電時(shí)間；⑶陽(yáng)極上放出氧氣的物質(zhì)的量。第17頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解法一取基本粒子荷單位電荷：即第18頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解法二⑵t同上取基本粒子荷3個(gè)基本電荷：即Au，第19頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月法拉第定律的意義⒈是電化學(xué)上最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與析出物質(zhì)之間的定量關(guān)系。⒉該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。⒊該定律的使用沒(méi)有什么限制條件。第20頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月§7.2離子的電遷移和遷移數(shù)離子的電遷移現(xiàn)象電遷移率和遷移數(shù)離子遷移數(shù)的測(cè)定第21頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子的電遷移現(xiàn)象

設(shè)想在兩個(gè)惰性電極之間有想象的平面AA和BB，將溶液分為陽(yáng)極部、中部及陰極部三個(gè)部分。假定未通電前，各部均含有正、負(fù)離子各5mol，分別用+、-號(hào)代替。第22頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子的電遷移現(xiàn)象

設(shè)離子都是一價(jià)的，當(dāng)通入4mol電子的電量時(shí)，陽(yáng)極上有4mol負(fù)離子氧化，陰極上有4mol正離子還原。

兩電極間正、負(fù)離子要共同承擔(dān)4mol電子電量的運(yùn)輸任務(wù)。

現(xiàn)在離子都是一價(jià)的，則離子運(yùn)輸電荷的數(shù)量只取決于離子遷移的速度。第23頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子的電遷移現(xiàn)象1．設(shè)正、負(fù)離子遷移的速率相等， ，則導(dǎo)電任務(wù)各分擔(dān)2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、負(fù)離子逆向通過(guò)。

當(dāng)通電結(jié)束，陰、陽(yáng)兩極部溶液濃度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液濃度不變。第24頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子的電遷移現(xiàn)象第25頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子的電遷移現(xiàn)象2．設(shè)正離子遷移速率是負(fù)離子的三倍， ，則正離子導(dǎo)3mol電量，負(fù)離子導(dǎo)1mol電量。在假想的AA、BB平面上有3mol正離子和1mol負(fù)離子逆向通過(guò)。

通電結(jié)束，陽(yáng)極部正、負(fù)離子各少了3mol，陰極部只各少了1mol，而中部溶液濃度仍保持不變。第26頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子的電遷移現(xiàn)象第27頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.離子電遷移的規(guī)律1.向陰、陽(yáng)兩極遷移的正、負(fù)離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量。

如果正、負(fù)離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反應(yīng)，情況就要復(fù)雜一些。第28頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.離子的電遷移率離子在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的速率用公式表示為：式中為電位梯度，比例系數(shù)和分別稱為正、負(fù)離子的電遷移率，又稱為離子淌度（ionicmobility），即相當(dāng)于單位電位梯度時(shí)離子遷移的速率。它的單位是 。

電遷移率的數(shù)值與離子本性、溶劑性質(zhì)、溫度等因素有關(guān)，可以用界面移動(dòng)法測(cè)量。第29頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.離子遷移數(shù)的定義

把離子B所運(yùn)載的電流與總電流之比稱為離子B的遷移數(shù)（transferencenumber）用符號(hào)表示。

由于正、負(fù)離子移動(dòng)的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們?cè)谶w移電量時(shí)所分擔(dān)的分?jǐn)?shù)也不同。其定義式為：是量綱為1的量，數(shù)值上總小于1，且。第30頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為：負(fù)離子應(yīng)有類似的表示式。如果溶液中只有一種電解質(zhì)，則：如果溶液中有多種電解質(zhì)，共有i種離子，則：4.離子遷移數(shù)第31頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.離子遷移數(shù)

設(shè)相距為l、面積為A的兩個(gè)平行惰性電極，左方接外電源負(fù)極，右方接正極，外加電壓為E。在電極間充以電解質(zhì)的溶液，它的濃度為c（單位為 ），解離度為。第32頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.離子遷移數(shù)

設(shè)正離子遷移速率為，單位時(shí)間向陰極方向通過(guò)任意截面的物質(zhì)的量為 ，所遷移的電量為 ，因?yàn)槭菃挝粫r(shí)間，所以：同理第33頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.離子遷移數(shù)因?yàn)槿芤菏请娭行缘?，所以? ，電場(chǎng)梯度相同）第34頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.離子遷移數(shù)若選取基本離子使荷電單元為1，如：則無(wú)窮稀釋時(shí)第35頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.幾個(gè)有用的關(guān)系式利用這些關(guān)系式，從實(shí)驗(yàn)可測(cè)量求不可測(cè)量。(對(duì)弱電解質(zhì))第36頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.遷移數(shù)的測(cè)定方法(1)．Hittorf法

在Hittorf遷移管中裝入已知濃度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時(shí)電極上有反應(yīng)發(fā)生，正、負(fù)離子分別向陰、陽(yáng)兩極遷移。

小心放出陰極部（或陽(yáng)極部）溶液，稱重并進(jìn)行化學(xué)分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計(jì)算離子的遷移數(shù)。

通電一段時(shí)間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。第37頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)．Hittorf法第38頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Hittorf法中必須采集的數(shù)據(jù)：1.通入的電量，由庫(kù)侖計(jì)中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫(kù)侖計(jì)中陰極上有0.0405gAg析出，2.電解前含某離子的物質(zhì)的量n(起始）。3.電解后含某離子的物質(zhì)的量n(終了）。4.寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒(méi)有發(fā)生變化。(1)．Hittorf法第39頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：在Hittorf遷移管中，用Cu電極電解已知濃度的溶液。通電一定時(shí)間后，串聯(lián)在電路中的銀庫(kù)侖計(jì)陰極上有 析出。陰極部溶液質(zhì)量為 ，據(jù)分析知，在通電前其中含 ，通電后含 。試求和的離子遷移數(shù)。(1)．Hittorf法第40頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解法1：先求的遷移數(shù)，以為基本粒子，已知：陰極上還原，使?jié)舛认陆?/p>

遷往陰極，遷移使陰極部增加，(1)．Hittorf法第41頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解法2

先求的遷移數(shù)，以為基本粒子。

陰極上不發(fā)生反應(yīng)，電解不會(huì)使陰極部離子的濃度改變。電解時(shí)遷向陽(yáng)極，遷移使陰極部減少。(1)．Hittorf法第42頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解法3：如果分析的是陽(yáng)極部的溶液，基本計(jì)算都相同，只是離子濃度變化的計(jì)算式不同。(2)陽(yáng)極部先計(jì)算遷移數(shù)，陽(yáng)極部不發(fā)生反應(yīng)，遷入。（1）陽(yáng)極部先計(jì)算的遷移數(shù)，陽(yáng)極部Cu氧化成，另外是遷出的，(1)．Hittorf法第43頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在界移法的左側(cè)管中先放入 溶液至面，然后小心加入HCl溶液，使面清晰可見(jiàn)。(2)．界面移動(dòng)法通電后，向上面負(fù)極移動(dòng)，淌度比小，隨其后，使界面向上移動(dòng)。通電一段時(shí)間后，移動(dòng)到位置，停止通電。界移法比較精確，也可用來(lái)測(cè)離子的淌度。根據(jù)毛細(xì)管的內(nèi)徑、液面移動(dòng)的距離、溶液的濃度及通入的電量，可以計(jì)算離子遷移數(shù)。第44頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)．界面移動(dòng)法設(shè)毛細(xì)管半徑為，截面積

與之間距離為，溶液體積 。

遷移的電量為，的遷移數(shù)為：在這個(gè)體積范圍內(nèi)，遷移的物質(zhì)的量為 ，第45頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)．電動(dòng)勢(shì)法

在電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用中，如果測(cè)得液接電勢(shì)值，就可計(jì)算離子的遷移數(shù)。以溶液界面兩邊都是相同的1-1價(jià)電解質(zhì)為例，由于HCl濃度不同所產(chǎn)生液接電勢(shì)的計(jì)算式為已知和，測(cè)定，就可得和的值。（見(jiàn)下章）第46頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月§7.3電導(dǎo)電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)的測(cè)定電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系離子獨(dú)立移動(dòng)定律幾個(gè)有用的關(guān)系式電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第47頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率電導(dǎo)（electriccondutance）電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，單位為或。電導(dǎo)與導(dǎo)體的截面積成正比，與導(dǎo)體的長(zhǎng)度成反比：第48頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率第49頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率電導(dǎo)率（electrolyticconductivity）因?yàn)楸壤禂?shù)稱為電導(dǎo)率。電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長(zhǎng)度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位是 或。電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)：第50頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.電導(dǎo)、電導(dǎo)率的測(cè)定幾種類型的電導(dǎo)池：

電導(dǎo)池電極通常用兩個(gè)平行的鉑片制成，為了防止極化，一般在鉑片上鍍上鉑黑，增加電極面積，以降低電流密度。第51頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.電導(dǎo)、電導(dǎo)率的測(cè)定電導(dǎo)測(cè)定的裝置

電導(dǎo)測(cè)定實(shí)際上測(cè)定的是電阻，常用的韋斯頓電橋如圖所示。

AB為均勻的滑線電阻，為可變電阻，并聯(lián)一個(gè)可變電容以便調(diào)節(jié)與電導(dǎo)池實(shí)現(xiàn)阻抗平衡，M為放有待測(cè)溶液的電導(dǎo)池，電阻待測(cè)。G是頻率在1000Hz左右的高頻交流電源，G為耳機(jī)或陰極示波器。第52頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.電導(dǎo)、電導(dǎo)率的測(cè)定第53頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.電導(dǎo)、電導(dǎo)率的測(cè)定

接通電源后，移動(dòng)C點(diǎn)，使DGC線路中無(wú)電流通過(guò)，如用耳機(jī)則聽(tīng)到聲音最小，這時(shí)D，C兩點(diǎn)電位降相等，電橋達(dá)平衡。根據(jù)幾個(gè)電阻之間關(guān)系就可求得待測(cè)溶液的電導(dǎo)。第54頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電導(dǎo)池常數(shù)（cellconstant）電導(dǎo)池常數(shù) 單位是。

因?yàn)閮呻姌O間距離和鍍有鉑黑的電極面積無(wú)法用實(shí)驗(yàn)測(cè)量，通常用已知電導(dǎo)率的KCl溶液注入電導(dǎo)池，測(cè)定電阻后得到。然后用這個(gè)電導(dǎo)池測(cè)未知溶液的電導(dǎo)率。第55頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.影響電導(dǎo)率的因素

電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率大小取決于兩方面：1.離子的多少；2.離子的運(yùn)動(dòng)速度；從這兩點(diǎn)出發(fā)可以討論各因素對(duì)電導(dǎo)率影響外界條件：a.溫度溫度越高，離子的運(yùn)動(dòng)速度v越大，電導(dǎo)率越大；b.溶劑粘度溶劑粘度越大，v越小，電導(dǎo)率越小離子本性a.水化離子半徑r半徑r越大，則v越小，電導(dǎo)率越小b.離子價(jià)數(shù)離子價(jià)數(shù)越大，則v越大，電導(dǎo)率越大c.特殊遷移方式H＋、OH－是一般離子導(dǎo)電能力5－8倍電解質(zhì)溶液濃度濃度增加時(shí)，一方面，離子數(shù)增加；另一方面，由于弛豫效應(yīng)、電泳效應(yīng)，離子運(yùn)動(dòng)速度減?。坏?6頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系第57頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著濃度的增加而升高。當(dāng)濃度增加到一定程度后，離子運(yùn)動(dòng)速率降低，電導(dǎo)率也降低，如和KOH溶液。弱電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數(shù)目變化不大，如醋酸。中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如KCl。第58頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率（molarconductivity）

在相距為單位距離的兩個(gè)平行電導(dǎo)電極之間，放置含有1mol電解質(zhì)的溶液，這時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率，單位為 。

是含有1mol電解質(zhì)的溶液的體積，單位為 ，是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為。第59頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率第60頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月基本質(zhì)點(diǎn)的選取

摩爾電導(dǎo)率必須對(duì)應(yīng)于溶液中含有1mol電解質(zhì)，但對(duì)電解質(zhì)基本質(zhì)點(diǎn)的選取決定于研究需要。

例如，對(duì) 溶液，基本質(zhì)點(diǎn)可選為 或 ，顯然，在濃度相同時(shí)，含有1mol溶液的摩爾電導(dǎo)率是含有1mol溶液的2倍。即：

為了防止混淆，必要時(shí)在后面要注明所取的基本質(zhì)點(diǎn)。第61頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系

由于溶液中導(dǎo)電物質(zhì)的量已給定，都為1mol，所以，當(dāng)濃度降低時(shí)，粒子之間相互作用減弱，正、負(fù)離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導(dǎo)率必定升高。但不同的電解質(zhì)，摩爾電導(dǎo)率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。第62頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）強(qiáng)電解質(zhì)的與c的關(guān)系

隨著濃度下降，升高，通常當(dāng)濃度降至 以下時(shí)，與之間呈線性關(guān)系。德國(guó)科學(xué)家Kohlrausch總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)式為：是與電解質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的常數(shù)。將直線外推至 ，得到無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。第63頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）強(qiáng)電解質(zhì)的與c的關(guān)系第64頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)的不能用外推法得到。（2）弱電解質(zhì)的與c的關(guān)系

隨著濃度下降，也緩慢升高，但變化不大。當(dāng)溶液很稀時(shí)，與不呈線性關(guān)系，等稀到一定程度，迅速升高，見(jiàn) 的與的關(guān)系曲線。第65頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.離子獨(dú)立移動(dòng)定律298K時(shí)一些強(qiáng)電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率電解質(zhì)

m

Sm2mol-1差值(×10-4Sm2mol-1)電解質(zhì)

m

Sm2mol-1差值(×10-4Sm2mol-1)KClLiCl0.0149860.01150334.83HClHNO30.0426160.042134.9KClO4LiClO40.0140040.01059835.06KClKNO30.0149860.0144964.90KNO3LiNO30.014500.0110134.9LiClLiNO30.0115030.011014.9第66頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.離子獨(dú)立移動(dòng)定律

德國(guó)科學(xué)家Kohlrausch根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)規(guī)律：在無(wú)限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和：

這就稱為Kohlrausch離子獨(dú)立移動(dòng)定律。這樣，弱電解質(zhì)的可以通過(guò)強(qiáng)電解質(zhì)的或從表值上查離子的求得。第67頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用（1）

檢驗(yàn)水的純度

純水本身有微弱的解離，和的濃度近似為 ，查表得，這樣，純水的電導(dǎo)率應(yīng)為

事實(shí)上，水的電導(dǎo)率小于就認(rèn)為是很純的了，有時(shí)稱為“電導(dǎo)水”，若大于這個(gè)數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。第68頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有：

(1)用不同的離子交換樹(shù)酯，分別去除陰離子和陽(yáng)離子，得去離子水。

(2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有機(jī)雜質(zhì)，二次蒸餾，得“電導(dǎo)水”。

普通的蒸餾水中含有和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導(dǎo)測(cè)定的要求。第69頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用(2)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)設(shè)弱電解質(zhì)AB解離如下：測(cè)得溶液電導(dǎo)率為，則考慮已電離部分的電解質(zhì)，則：第70頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

以 作圖，從截距和斜率求得和值。這就是德籍俄國(guó)物理化學(xué)家Ostwald提出的定律，稱為Ostwald稀釋定律（Ostwald’sdilutionlaw）。9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第71頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）測(cè)定難溶鹽的溶解度

1．難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認(rèn)為 ，的值可從離子的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率的表值得到。

運(yùn)用摩爾電導(dǎo)率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度。2．難溶鹽本身的電導(dǎo)率很低，這時(shí)水的電導(dǎo)率就不能忽略，所以：9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第72頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）電導(dǎo)滴定

在滴定過(guò)程中，離子濃度不斷變化，電導(dǎo)率也不斷變化，利用電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，確定滴定終點(diǎn)。電導(dǎo)滴定的優(yōu)點(diǎn)是不用指示劑，對(duì)有色溶液和沉淀反應(yīng)都能得到較好的效果，并能自動(dòng)紀(jì)錄。例如：9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第73頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl2.用NaOH滴定HAc3.用 滴定 ，產(chǎn)物 均為沉淀9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第74頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（5）動(dòng)力學(xué)參數(shù)測(cè)量

在有離子參加的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后溶液的電導(dǎo)率一般會(huì)發(fā)生變化，電導(dǎo)率的變化量與反應(yīng)進(jìn)度間存在比例關(guān)系，于是通過(guò)測(cè)量不同時(shí)間溶液的電導(dǎo)率，即可得到反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)信息。9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第75頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例如：乙酸乙酯皂化反應(yīng)此反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同，均為C0時(shí),顯然體系電導(dǎo)率的減少與反應(yīng)量x成正比：于是9.電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用第76頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月§7.4強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)離子強(qiáng)度強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論德拜-休克爾-昂薩格電導(dǎo)理論第77頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月當(dāng)溶液很稀，可看作是理想溶液， ，則：1.平均活度和平均活度系數(shù)1.1非電解質(zhì)化學(xué)勢(shì)表示式第78頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.2電解質(zhì)化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式

強(qiáng)電解質(zhì)溶解后全部變成離子。為簡(jiǎn)單起見(jiàn)，先考慮1-1價(jià)電解質(zhì)，如HCl:第79頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.3對(duì)任意價(jià)型電解質(zhì)第80頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.平均活度和平均活度系數(shù)定義：離子平均活度（meanactivityofions）離子平均活度系數(shù)（meanactivitycoefficientofions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（meanmolalityofions）第81頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月從電解質(zhì)的求對(duì)1-1價(jià)電解質(zhì)第82頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.離子強(qiáng)度式中是離子的真實(shí)濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。的單位與的單位相同。

從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)看出，影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是離子的濃度和價(jià)數(shù)，而且價(jià)數(shù)的影響更顯著。1921年，Lewis提出了離子強(qiáng)度（ionicstrength）的概念。當(dāng)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)，離子強(qiáng)度等于：第83頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論3.1.van’tHoff因子

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性比同濃度非電解質(zhì)的數(shù)值大得多，van’tHoff用一個(gè)因子表示兩者的偏差，這因子稱為van’tHoff因子或van’tHoff系數(shù)，用表示。非電解質(zhì)電解質(zhì)第84頁(yè)，課件共93頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.2離子氛（ion