2022-2023學(xué)年江蘇省四所百?gòu)?qiáng)中學(xué)高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)江蘇省四所百?gòu)?qiáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題一、單選題1．下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“福建號(hào)”航母使用的高強(qiáng)度甲板材料—合金鋼B．“天宮”空間站使用的太陽(yáng)能電池板材料—硅C．“神舟十五”號(hào)飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料—石英玻璃D．“C919”大飛機(jī)使用的機(jī)身復(fù)合材料—碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂【答案】A【詳解】A．合金鋼是是指鋼里除了鐵、碳外，加入其他金屬元素，所以屬于金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．硅為是一種非金屬單質(zhì)，屬于半導(dǎo)體材料，不屬于金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．石英玻璃主要成分為SiO2，SiO2為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳纖維指的是含碳量在百分之九十以上的高強(qiáng)度高模量纖維，不屬于金屬材料；環(huán)氧樹(shù)脂是一種高分子聚合物，也不屬于金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2．反應(yīng)用于檢驗(yàn)微量的存在。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為：B．的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．只含離子鍵D．的空間構(gòu)型為：平面正三角形【答案】D【詳解】A．NH3為共價(jià)化合物，電子式為

，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O的原子序數(shù)為8，其核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，氧離子(O2-)表示得到2個(gè)電子，即核外有10個(gè)電子，所以氧離子(O2-)結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由[Ag(NH3)2]OH可知，該化合物中Ag+和N原子之間存在配位鍵，N和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以該化合物中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．某綠色農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大?。?B．半徑大小：C．第一電離能： D．共價(jià)鍵的極性：【答案】C【詳解】A．O、F同周期，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增強(qiáng)，，故A錯(cuò)誤；B．C、N同周期，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，半徑大小：，故B錯(cuò)誤；C．N原子最半層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期的O，故C正確；D．電負(fù)性N>C，則共價(jià)鍵的極性：，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．實(shí)驗(yàn)室模擬制取，下列使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取氣體B．用圖2所示裝置制取，試劑X為氫氧化鈣與氯化銨的混合物C．用圖3所示裝置制取，a先通入，然后b通入D．用圖4所示裝置加熱分解制取【答案】B【詳解】A．長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下，否則生成的氣體外逸，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室采用熟石灰和氯化銨混合固體加熱的方式制取氨氣，故B正確；C．氨氣極易溶于水，直接伸入液面下吸收會(huì)因其倒吸，因此a先通入，然后b通入，故C錯(cuò)誤；D．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．石棉具有高度耐火性、電絕緣性和絕熱性，是重要的防火、絕緣和保溫材料，其化學(xué)式為，其組成也可寫(xiě)成余化物形式：。下列說(shuō)法正確的是A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．的熔點(diǎn)比的高C．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同D．基態(tài)硅原子核外電子有8種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D【詳解】A．Ca、Mg為s區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子半徑小于鈣離子半徑，中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故B錯(cuò)誤；C．ⅣA族中C的單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，晶體類(lèi)型不相同，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)硅原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p2，核外電子占據(jù)8個(gè)能級(jí)軌道，有8種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；故選：D。6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．在空氣中加熱：B．過(guò)量通入溶液中：C．用惰性電極電解飽和溶液：D．若稀硫酸與稀氫氧化鉀的反應(yīng)中和熱為，則它們反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】C【詳解】A．在空氣中加熱會(huì)導(dǎo)致其發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在HCl氣氛中加熱脫水，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量通入溶液中：，故B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解飽和溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，同時(shí)陰極生成的氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，方程式正確，故C正確；D．中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，則稀硫酸與稀氫氧化鉀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑B．具有還原性，可用于漂白草編織物C．濃硫酸具有脫水性，可使膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨獶．具有還原性，可用于處理自來(lái)水中殘留的【答案】D【詳解】A．硫可用作橡膠硫化劑，和硫單質(zhì)呈黃色無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)A不符合；B．具有漂白性，可用于漂白草編織物，選項(xiàng)B不符合；C．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體由藍(lán)色變白色，選項(xiàng)C不符合；D．具有還原性，具有氧化性，可用處理自來(lái)水中殘留的，選項(xiàng)D符合；答案選D。8．易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與生成，加熱條件下能將還原成。下列說(shuō)法正確的是A．分子中N原子采取雜化，所以的鍵角為B．易溶于水是由于分子間形成氫鍵C．與反應(yīng)生成的白煙成分為D．金屬鋼與液氮反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性【答案】C【詳解】A．分子中N只形成單鍵，采用雜化，每個(gè)N原子存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以鍵角小于，故A錯(cuò)誤；B．易溶于水是由于分子與水分子之間易形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成固體氯化銨，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故C正確；D．金屬鋼與液氮反應(yīng)，金屬只能失電子表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是（

）A．X分子中所有碳原子可處于同一平面 B．X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子C．1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D．X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】B【詳解】A.X分子中六元素環(huán)不是苯環(huán)而含有烷基，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，X中所有碳原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X（）、Z（）分子中均含有2個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)B正確；C.1molZ（）最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X只含有碳碳雙鍵和醇羥基，不能與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)；Y、Z均含有酚羥基，Z含有羧基，可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。注意官能團(tuán)的判斷。手性碳原子是指人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱(chēng)為手性碳原子，常以*標(biāo)記手性碳原子。該原子存在于生命化合物中。X（）、Z（）分子中均含有2個(gè)手性碳原子。10．和反應(yīng)生成的碳基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。

，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．實(shí)際應(yīng)用中，通過(guò)增加的量來(lái)提高轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放【答案】D【詳解】A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，所以ΔG=ΔH?TΔS<0，因?yàn)椤鱄>0，所以△S>0，A正確；B．由反應(yīng)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)含義可知，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．由反應(yīng)方程式，每消耗時(shí)，生成1molCOS，標(biāo)況下體積為22.4L，C正確；D．減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯(cuò)誤；故選：D。11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)的氧化性比的強(qiáng)B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C室溫下，測(cè)定濃度均為的與溶液的，溶液的大結(jié)合的能力：D向無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紫紅色褪去該氣體一定是乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．通過(guò)淀粉變藍(lán)可知與KI反應(yīng)生成，反應(yīng)中作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，的氧化性比的強(qiáng)，故A正確；B．二氧化硫氣體只能使石蕊溶液變紅，不能使其褪色，因此通過(guò)現(xiàn)象不能說(shuō)明溶液中含有或，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)越弱越水解可知，濃度相同的與溶液的，溶液的大，則酸性，結(jié)合的能力：，故C錯(cuò)誤；D．揮發(fā)出的乙醇以及副反應(yīng)生成的二氧化硫均能使酸性溶液，紫紅色褪去，不能說(shuō)明一定含乙烯，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：用溶液吸收，測(cè)得溶液為7實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加幾滴酚酞，加水稀釋?zhuān)芤杭t色變淺實(shí)驗(yàn)3：向溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)為5實(shí)驗(yàn)4：將濃度均為的和溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2隨著水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：D．實(shí)驗(yàn)4可以得出的結(jié)論【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：，溶液為7，，則，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2溶液中，加水稀釋過(guò)程中Kh不變，減小，則增大，溶液中的值逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3向溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)生成和NaCl的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，則Ka2>Kh，，由此可得：，故C正確；D．等體積混合，混合后濃度減半，即混合后=0.05mol/L，0.05mol/L，0.1mol/L，和OH-反應(yīng)后生成，=0.05mol/L，，因此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，故能得出結(jié)論，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．我國(guó)要在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

當(dāng)壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將與以起始物質(zhì)的量之比為1：3置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中的轉(zhuǎn)化率、和的選擇性如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．若

，則B．曲線①表示的選擇性隨溫度的變化C．其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．相同溫度下，小于，且下的選擇性小?！敬鸢浮緽【詳解】A．已知反應(yīng)Ⅱ：

，若Ⅲ

，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ得反應(yīng)Ⅰ：

=-48.9kJ/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ是生成CH3OH的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的選擇性越低，反應(yīng)Ⅱ是生成CO的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向移動(dòng)，則CO的選擇性越高，因此曲線①表示的選擇性，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共同判定，無(wú)法確定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．曲線①②表示的選擇性，增大壓強(qiáng)有利于的選擇，故相同溫度下，大于，且下的選擇性大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、工業(yè)流程題14．(五氧化二釩)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑(含有、、不溶性硅酸鹽)回收的新工藝流程如下：

已知：①具有強(qiáng)氧化性②部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：物質(zhì)溶解性可溶難溶難溶易?③回答下列問(wèn)題(1)在濾渣1中加入和過(guò)量溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為。(3)最后釩以的形式沉淀出來(lái)。請(qǐng)結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ型步中溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是(寫(xiě)兩條)。

(4)需在流動(dòng)空氣中加熱的原因可能是。(5)將0.250g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)為8～8.5，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸算話的溶液(過(guò)量)，溶液中的還原產(chǎn)物為離子，滴加指示劑，用溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品的純度為(保留4位有效數(shù)字)。(已知：，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)(2)作用1：溶液中存在平衡：，加入氨水，使?jié)舛仍龃?，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為。作用2：溶液中存在平衡：，加入氨水，使?jié)舛仍龃螅撈胶庹蛞苿?dòng)，從而使盡可能沉淀析出；(3)原因1：溫度升高，溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解，氨氣逸出溶液；原因3：平衡，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降。(任意答出2種原因)(4)把生成的及時(shí)帶走，防止與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，影響純度與產(chǎn)率(5)91.00%【分析】廢催化劑(含有、、不溶性硅酸鹽)加水溶解，其中、不溶性硅酸鹽不溶過(guò)濾得濾渣1，濾液1為，濾渣1加和過(guò)量溶液，發(fā)生反應(yīng)，濾液2為溶液，與濾液1混合后，混合液中加入氯酸鉀，被氧化生成，再加氨水生成固體，過(guò)濾出，經(jīng)加熱分解得到，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）濾渣1加和過(guò)量溶液，發(fā)生反應(yīng)；（2）加氨水作用1：溶液中存在平衡：，加入氨水，使?jié)舛仍龃?，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為。作用2：溶液中存在平衡：，加入氨水，使?jié)舛仍龃?，該平衡正向移?dòng)，從而使盡可能沉淀析出；（3）在第Ⅱ型步中溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是原因1：溫度升高，溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解，氨氣逸出溶液；原因3：平衡，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降。(任意答出2種原因)（4）流動(dòng)的空氣可以把生成的及時(shí)帶走，防止與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，影響純度與產(chǎn)率；（5）根據(jù)電子守恒得以下關(guān)系式：n()=20.00×10-3L×0.250mol·L-1=5×10-3mol；n()=1.25×10-3mol；則m()=1.25×10-3mol×182g·mol-1=0.2275g，則產(chǎn)品純度為：。三、有機(jī)推斷題15．化合物具有很好的殺菌能力，其人工合成路線如下(部分反應(yīng)試劑與條件省略)：已知：①(代表氫原子或烴基)②“Joners試劑”可以將醇氧化為醛或者酮而不氧化分子中的雙鍵和三鍵。③(1)化合物B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為。(2)的反應(yīng)類(lèi)型為。(3)D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)、硝基，且遇溶液可以顯色。(5)寫(xiě)出以、、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)?！敬鸢浮?1)氨基、酮羰基(或羰基)(2)加成反應(yīng)(3)(4)或(兩個(gè)甲基與兩個(gè)叔丁基同時(shí)對(duì)調(diào)也對(duì)，只要合理)(5)【分析】A與發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與反應(yīng)生成C，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知應(yīng)為，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；C在NaOH加熱條件下發(fā)生已知③中反應(yīng)生成，與發(fā)生反應(yīng)生成E，E與發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與發(fā)生加成反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其所含官能團(tuán)為：氨基、酮羰基(或羰基)；（2）由上述分析可知B→C的反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）由上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）E的同分異構(gòu)體滿足①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解說(shuō)明含有酯基，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)、硝基，則除此之外該結(jié)構(gòu)中不含其他不飽和價(jià)鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，遇溶液可以顯色說(shuō)明水解生成酚羥基，則酯基應(yīng)為酚類(lèi)酯，滿足題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或(兩個(gè)甲基與兩個(gè)叔丁基同時(shí)對(duì)調(diào)也對(duì)，只要合理)；（5）與LiNH2發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成，與乙醛反應(yīng)后再水解，發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成，與、CuI作用下生成，在Joners試劑作用下脫氫生成，在NaOH作用下生成，由此可得合成路線圖：。四、實(shí)驗(yàn)題16．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：

已知：①不溶于；②密度比水大且不溶于水。(1)制備溶液：檢查裝置氣密性良好，向D處三頸燒瓶?jī)?nèi)加入、水和固體催化劑，三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須浸沒(méi)到層中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)，關(guān)閉，打開(kāi)A處滴液漏斗活塞，使液體緩緩滴下，D處進(jìn)行水浴加熱，反應(yīng)至三頸燒瓶?jī)?nèi)層消失。①已知A處滴液漏斗內(nèi)的液體為濃氨水，則A處燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是(填化學(xué)式)。②裝置C的作用是。③三頸燒瓶左倒導(dǎo)管口浸沒(méi)到層中的目的是。(2)制備晶體：關(guān)閉A處活塞和，D處更換為油浴加熱，將裝置D加熱至105℃一段時(shí)間，使完全分解。打開(kāi)，保持油浴溫度為105℃，緩緩滴入適量的溶液，制得溶液。反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾，所得濾液再經(jīng)減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)波、洗滌、干燥，得到晶體粗產(chǎn)品。①已知酸性溶液可吸收分解產(chǎn)生的兩種氣體，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁，鉻元素被還原為，寫(xiě)出生成淡黃色渾濁的離子方程式。②將晶體粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量：介于0～1時(shí)，可用溶液滴定準(zhǔn)確濃度的溶液來(lái)測(cè)定的?度。以溶液為指示劑，滴定反應(yīng)為(白色)。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體樣品，加適量蒸餾水充分溶解，將溶液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測(cè)溶液裝入如圖所示的滴定管中；[實(shí)驗(yàn)中還須使用的試劑：]

【答案】(1)或觀察氣體流速，便于控制A中的生成速率使與充分接觸，充分反應(yīng)(2)重結(jié)晶(3)從滴定管中準(zhǔn)確放出(或)溶液于錐形瓶中；加入適量調(diào)節(jié)介于0～1；加入幾滴溶液；向錐形瓶中慢慢滴加溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直至加入最后一滴(或半滴)溶液后溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；記錄滴加溶液的體積，重復(fù)以上操作2～3次，取體積平均值并計(jì)算；【分析】檢查裝置氣密性良好，向D處三頸燒瓶?jī)?nèi)加入、水和固體催化劑，三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須浸沒(méi)到層中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)，關(guān)閉，打開(kāi)A處滴液漏斗活塞，使A中濃氨水液體緩緩滴下盛有NaOH固體或CaO固體的燒瓶中，生成的氨氣經(jīng)堿石灰干燥后進(jìn)入盛有CS2的洗氣瓶中，氨氣不溶于CS2通過(guò)觀察氣泡快慢可控制反應(yīng)速率，D處進(jìn)行水浴加熱，反應(yīng)至三頸燒瓶?jī)?nèi)層消失。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉A處活塞和，D處更換為油浴加熱，將裝置D加熱至105℃一段時(shí)間，使完全分解。打開(kāi)，保持油浴溫度為105℃，緩緩滴入適量的溶液，制得溶液。反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾，所得濾液再經(jīng)減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)波、洗滌、干燥，得到晶體粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）①已知A處滴液漏斗內(nèi)的液體為濃氨水，則A處燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是固體NaOH或固體CaO，利用固體溶解放熱有利于氨水中揮發(fā)出氨氣；②裝置C的作用是觀察氣體流速，便于控制A中的生成速率；③三頸燒瓶左倒導(dǎo)管口浸沒(méi)到層中的目的是使與充分接觸，充分反應(yīng)；（2）①酸性溶液可吸收分解產(chǎn)生的兩種氣體，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁，可知為S單質(zhì)，鉻元素被還原為，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得離子方程式：；②將晶體粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化可以采用重結(jié)晶法；（3）實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體樣品，加適量蒸餾水充分溶解，將溶液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測(cè)溶液裝入如圖所示的滴定管中；具體操作：從滴定管中準(zhǔn)確放出(或)溶液于錐形瓶中；加入適量調(diào)節(jié)介于0～1；加入幾滴溶液；向錐形瓶中慢慢滴加溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直至加入最后一滴(或半滴)溶液后溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；記錄滴加溶液的體積，重復(fù)以上操作2～3次，取體積平均值并計(jì)算。五、原理綜合題17．中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用，研究二氧化碳的收集和利用成為了科研方面的熱點(diǎn)。(1)工業(yè)利用加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在，起始投料時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率及和的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖1所示。

①?gòu)?53-553℃，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是。②為提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是。(2)在熔融中電解還原為正丙醇(CH3CH2CH