北京朝陽區(qū)2022-2023學年高一下學期7月期末考試化學試題

北京市朝陽區(qū)2022～2023學年高一下學期7月期末質量檢測化學試題(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2022年，我國科研人員通過電催化將CO2和H2O高效合成高純度乙酸，并進一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術。下列說法不正確的是A.碳原子之間能形成單鍵B.常溫下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子結構模型是D.可用銀氨溶液檢驗葡萄糖2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.甲烷的結構式：B.吸熱反應的能量變化：C.氯化鈉的電子式：D.S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族3.下列做法能減緩化學反應速率的是A.把食物放在冰箱里冷藏B.用H2O2溶液制O2時，通常加入少量的MnO2C.利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯，加入濃硫酸并加熱D.用濃度較大的鹽酸溶解石灰石4.通過如圖裝置進行能量轉化。下列分析不正確的是A.該裝置能將化學能轉化電能B.電子從鋅片流向銅片，電流表指針偏轉C.Cu片；；Zn片：D.氧化反應和還原反應可在兩個不同的區(qū)域進行5.下列物質的應用中，主要利用反應所放出熱量的是A.用天然氣作灶具燃料 B.用液氨作制冷劑C.用濃H2SO4鈍化鐵、鋁 D.用鹽酸除去氯化鈉中的NaHCO36.下列現象不涉及氧化還原反應的是A.向FeCl3溶液加入鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黃色沉淀C.將Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，加熱至紅褐色得到膠體7.抗壞血酸(即維生素C)有較強的還原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化劑。下列有關抗壞血酸的說法不正確的是A.在空氣中可發(fā)生氧化反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構體8.下列方程式與所給事實不相符的是A.二氧化氮氣體溶于水，所得溶液呈酸性：B.向乙醇中加入一小塊鈉，產生無色氣體：C.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：D.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：9.取兩支試管，加入下列試劑，探究濃度對反應速率的影響，對比實驗如下：實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積(mL)12022112下列分析不正確的是A.實驗需要記錄溶液出現渾濁的時間B.加入試劑的順序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C.試管中發(fā)生的反應為D.加入1mL水的目的是減小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)與實驗1相同10.用化學沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和。(試劑：NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、鹽酸)。下列說法不正確的是A.沉淀三種離子時，每次所加試劑都要略微過量B.三種離子中，依次去除的順序定是Ca2+、Mg2+、C.Na2CO3溶液的作用是D.粗鹽提純中，不宜用硫酸代替鹽酸11.下列實驗中，不能達到實驗目的的是驗證氯水有揮發(fā)性檢驗NaHCO3分解產生的CO2實驗室制取少量氨氣驗證NaOH固體在水的作用下發(fā)生電離ABCDA.A B.B C.C D.D12.室溫下，1體積水可溶解約700體積氨。用燒瓶收集NH3后進行如下實驗。對實驗的分析不正確的是A.打開止水夾，擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶B.溶液未充滿燒瓶，說明氨與水的反應已達平衡狀態(tài)C.取出燒瓶中溶液，滴入酚酞后顯紅色，溶液呈堿性的原因是：D.含氮微粒的物質的量在水進入燒瓶前(n0)、后(n)存在：13.Na2CO3溶液吸收煙氣中的SO2，溶液中各種鹽的濃度變化如下。下列分析不正確的是A.Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈堿性B.曲線1表示Na2CO3，曲線2表示NaHCO3C.“0～a”發(fā)生的反應主要是：D.Na2SO3溶液吸收SO2的反應為：14.NO2的儲存和還原技術能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，原理如圖1所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A.反應①為B.儲存和還原技術也能降低尾氣排放的NOC.0～12.5s內，氫氣的消耗速率為v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s)D.反應②分兩步進行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的第二部分本部分共5小題，共58分15.銅(過量)與濃硝酸反應，制備少量NaNO3，裝置如下圖所示。資料：，HNO2不穩(wěn)定，易分解為硝酸和一氧化氮（1）產生的紅棕色氣體是___________。（2）一段時間后，試管中不再產生氣體，靜置。①試管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，銅絲繼續(xù)溶解，產生無色氣體，反應的離子方程式是___________。（3）NaOH溶液吸收NO2、NO。①___________②（4）向燒杯中加入稀HNO3，加熱，攪拌，冷卻結晶，過濾得NaNO3固體。稀HNO3的作用是、___________(用化學方程式表示)。16.乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質。【應用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的CH3CH2Cl（1）A有兩種同分異構體，結構簡式分別是___________。（2）B→D的反應類型是___________。（3）E的結構簡式是___________。（4）M→CH3CH2Cl的反應方程式是___________?！緫枚砍靡蚁┖铣梢掖纪猓覈茖W家開發(fā)了基于煤基合成氣(CO、H2)生產乙醇的路線。乙醇可用作燃料，用于生產醫(yī)藥、化妝品、酯類等。（5）Q分子中的官能團是___________。（6）生成乙酸乙酯的化學方程式是___________。（7）下列說法正確的是___________。a．CH3OH可循環(huán)利用b．乙醇屬于烴類物質，可添加在汽油中作燃科c．用飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸（8）加氫生成CH3CH2OH和CH3OH，反應的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。17.工業(yè)合成氨技術開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。（1）氮的固定有以下常見方式：生物固氮：工業(yè)合成氨：通過雷電固氮：___________。(寫出反應方程式)（2）斷開氮分子中的N≡N鍵，需要___________能量(填“吸收”或“程放”)。（3）高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉化率。①生產中依然選擇高溫合成氨，目的是___________。②針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了采用M—LiH(M表示金屬)復合催化劑的解決方案。做對比實驗，測得反應速率如下圖所示。資料：用單位時間內每克催化劑所獲得的NH3的物質的量表示反應速率a．無LiH，催化效率最高的金屬是___________。b．有LiH，反應速率明顯增大。文獻報道了M—LiH可能的催化過程如下：i．N2=2N(M表面解離)ii．iii．___________。在較低壓強、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應研究中的重要突破。（4）最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應為。轉化關系如下：①A是___________。②科研人員將X與混合反應，證實了氮化鎂中氮元素能轉化為氨。不考慮其他副反應，產物中=___________。18.硫酸是工農業(yè)生產重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程如下圖所示。（1）燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是___________。（2）黃鐵礦燃燒主要經過以下兩個過程：Ⅰ．分解：Ⅱ．燃燒：、___________。（3）實驗發(fā)現，在二氧化硫與氧氣的反應中，無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，原因是___________。（4）98.3％濃硫酸吸收SO3，反應的化學方程式為___________。（5）硫酸工業(yè)尾氣經處理后排空?？諝庵卸趸虻暮喴诇y定方法如下圖所示。①準確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，此時溶液呈___________色。②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。a．抽氣時溶液褪色，反應的化學方程式是___________。b．空氣中二氧化硫的含量為___________mg·L-1。③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg·L-1為標準，則抽氣次數n≥___________次才符合標準，否則超標。19.將足量SO2通入AgNO3溶液中，產生沉淀。探究反應原理及沉淀成分，裝置如下(加熱，夾持等裝置略)。資料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水。ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。（1）①A中反應的化學方程式是___________。②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2產物是___________。（2）探究沉淀成分。實驗發(fā)現，沉淀顏色與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：時間反應開始時(t1)一段時間后(t2)較長時間后(t3)顏色白色灰黑色灰黑色加深推測白色沉淀(t1)可能為Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：實驗證實，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。①試劑a是___________。②產生白色沉淀Y的原因是_______