九年級化學上學期期末復習第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘課件粵教版

分子是保持物質(zhì)

化學性質(zhì)的最小粒子。分子的特性主要有兩個方面：一是

分子是不斷運動的；二是

分子間有間隔。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間間隔比液體和固體分子間間隔

大；蔗糖放到水中，一會兒就不見了，水卻有了甜味，這說明

分子是不斷運動的，且分子間存在間隔。原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化不能再分。3．原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝

核電荷數(shù)學變化中，

分子

能分成

原子

，而原子＝

核外電子數(shù)；原子的質(zhì)量主要集中在

原子核

上，因此，相對原子質(zhì)量≈

。質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)離子是

帶電

微粒，它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由

鈉離子和氯離子構(gòu)成的。陽離子特點是

質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)

，陰離子特點是

質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)

。元素的種類是由

質(zhì)子數(shù)

決定的，決定元素化學性質(zhì)的是

最外層電子數(shù)

；鐵、鎂、鋁屬于

金屬

元素，碳、硅、磷屬于

非金屬

元素。分子和原子的性質(zhì)例1

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是(

A

)A．水分子不斷運動

B．水分子之間間隔不變

C．水分子分解成氫原子和氧原子

D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)例2

原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是(

D

)A．中子數(shù)為145B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94

D．核電荷數(shù)為239[解析]

D

在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：239－94＝145。點撥解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個關(guān)系式解答：①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不同相對原子質(zhì)量不同

C．中子數(shù)不同(1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

(填字母)。1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為(

A

)A．分子在不斷運動

C．分子的體積很小B．分子之間有間隔

D．分子的質(zhì)量很小2．將50

mL水與50

mL酒精混合，所得溶液體積小于100

mL，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是(A．分子之間有間隔

C．分子具有一定的質(zhì)量A

)B．分子是不斷運動的

D．分子是由原子構(gòu)成的下列說法正確的是(

D

) A．分子質(zhì)量比原子的大B．分子之間有間隔而原子之間沒有間隔

C．離子不能構(gòu)成物質(zhì)

D．在化學變化中分子可以再分而原子不能再分下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是(

B

)

A．分子

B．電子

C．原子D．離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子

C．陽離子O2acA．原子、原子核、核外電子

C．原子、核外電子、原子核B．原子核、原子、核外電子

D．核外電子、原子核、原子表示的微粒是(

C

)B．分子D．陰離子6．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如下圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與

a、b、c

相對應的是(

A

)b7．下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫101碳666氧888鉀191919A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

C．原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)8．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是()18

2

8

8A

B

C

D[解析]

B A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。12

2

8

217

2

8

711

2

89．下邊的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯誤的是(

C

)1H6C7N8O10

Ne12

Mg13

Al16S17

Cl20

Ca鈣的核電荷數(shù)是20鎂在化學反應中較易失電子16

2

8

6硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是每個周期結(jié)尾元素的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定10．稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說法正確的是(A．釔元素原子的中子數(shù)為39

B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51

C．釔元素核外電子數(shù)為39

D．釔元素核電荷數(shù)為90)C11．海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62

g、鎂1.28

g、鈣0.40

g

等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是(

C

)A．原子

B．分子12

Mg鎂24.31C．元素

D．單質(zhì) 圖

3－212.圖3－2

是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關(guān)信息中錯誤的是(A．該元素的名稱是鎂B．該元素的原子核外電子數(shù)是12C．該元素的原子序數(shù)是12D．該元素的一個原子的實際質(zhì)量是24.31

g)D13．下圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：圖3－3鋰元素的原子序數(shù)為

3

，元素符號為

Li

。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D

(填字母)。A．原子整體不顯電性C．原子核是不可分割的實心球體B．原子核比原子小得多

D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上(3)下列對原子構(gòu)成的理解錯．誤．的是

C

(填字母)。27

Co鈷58.93(填“單質(zhì)”或“化合圖3－414.小明在元素周期表中查找到如圖3－4

所示的—格后，明白了不能把一氧化碳寫成“Co”的原因。(1)“Co”表示

鈷

元素(填名稱)，其原子的相對原子質(zhì)量是

58.93

；(2)一氧化碳是由碳、氧

兩種元素組成化的合物物”)。1．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是(

A

)2．圖中“

”和“

”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的C是(

)A．銅

B．氧氣

C．氯化鈉

D．二氧化ABC圖3－5D5．根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：2

2

He12

2

8

2

Mg20

2

8

8

2

Ca圖3－7(1)Mg

和

Ca

的化學性質(zhì)都比較活潑

(填“活潑”或“不活潑”)；鎂離子的符號為Mg2＋。(2)He

的化學性質(zhì)

(填“活潑”或“不活潑”)；由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學性質(zhì)

不一定(填“一定”或“不一定”)相似。(1)元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

數(shù)關(guān)系密切；子半徑的變化規(guī)律是

。在同一族中，各