電解復(fù)習(xí)通用(課件)

濟鋼化學(xué)陳修峰2008.11濟鋼化學(xué)陳修峰2008.1111.通電前:電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H+和OH－)。2.注意電極的種類3.通電時離子移動方向:陰離子移向陽極，陽離子移向陰極4.結(jié)合放電順序分析兩極反應(yīng)并寫出電極反應(yīng)式5.根據(jù)兩極反應(yīng)式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH變化等。分析電解問題的基本思路1.通電前:電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的2常見陰陽離子放電順序陽離子放電由難到易(離子濃度接近時)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+

陰離子放電由難到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-活潑電極作為陽極時會放電變成陽離子用惰性電極電解的規(guī)律——電解產(chǎn)物的判斷常見陰陽離子放電順序陽離子放電由難到易(離子濃度接近時)活潑3常見電解情況1.電解水型:如NaOH溶液H2SO4溶液

Ｎa2SO4溶液2.電解電解質(zhì)型:如HCl溶液CuCl2

溶液

3.電解電解質(zhì)和水型:(1)NaCl溶液KI溶液NaBr溶液(2)CuSO4溶液AgNO3溶液注意：應(yīng)考慮電極反應(yīng)總反應(yīng)方程式兩極區(qū)域ＰＨ的變化和溶液ＰＨ的變化4.電解熔融的氯化鈉、氧化鋁、氯化鎂常見電解情況1.電解水型:如NaOH溶液H2SO4溶4池型電解池電鍍池銅的精煉池裝置特征陽極:惰性電極陰極:不一定是惰性電極陽極:鍍層金屬(M)陰極：鍍件電鍍液：含鍍層金屬離子陽極:粗銅陰極:精銅電解液:CuSO4溶液電極反應(yīng)陽極:易放電的陰離子首先放電陰極:易放電的陽離子首先放電陽極：M－ne-==Mn+陰極：Mn++ne-==M陽極：Cu－2e-==Cu2+陰極：Cu2++2e-==Cu電解質(zhì)溶液的濃度改變不變改變但變化不大電解池、電鍍池、電解精煉池的比較三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。池型電解池電鍍池銅的精煉池裝置特征陽極:惰性電極陽極:鍍5(1)電解池和原電池的判斷有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池,多池組合時,一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。幾種常見的判斷問題(1)電解池和原電池的判斷幾種常見的判斷問題6②根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動的方向來判斷在電解質(zhì)溶液里，陽離子總是向陰極定向移動，陰離子總是向陽極定向移動。(2)陰陽極的判斷①根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極,其反應(yīng)時,溶液中氧化能力強的離子首先在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。②根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動的方向來判斷(2)陰陽極的判斷7(3)金屬活動性強弱順序的判斷。在中學(xué)階段，可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的難易，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱等方法，還可以通過電化學(xué)方法判斷金屬活動性強弱順序。①根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷:

兩種活動性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。②根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷:用惰性電極電解多種陽離子共存的混合鹽溶液時，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首先獲得電子而析出。(3)金屬活動性強弱順序的判斷。①根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判82004.廣東：11.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A、NaOH B、H2SO4

C、AgNO3 D、Na2SO4

A認(rèn)識高考2004.廣東：A認(rèn)識高考92003江蘇：16．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D2003江蘇：D102003上海：16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（） A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極 C．電解過程中、d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變C2003上海：C1102’上海16．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaClB02’上海16．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用12

5.

(2004年全國理綜I，27)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：5.(2004年全國理綜I，27)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有13(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:_________________②Y電極上的電極反應(yīng)式為:檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則:①X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式___________。②Y電極的材料是____________，電極反應(yīng)式為__________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)放出氣體，溶液變紅2H++2e－====H2↑2Cl－－2e－====Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色純銅Cu2++2e－====Cu粗銅Cu－2e－====Cu2+(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液，實驗開14全國2：28．（14分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：全國2：28．（14分）15溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化狀態(tài)溴碘紫黑色紫紅色棕黃色紫紅色紫色深棕紅色紅棕色黃色橙色橙紅色氣態(tài)水溶液苯或汽油溶液CCl4溶液常態(tài)溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化狀態(tài)溴碘紫黑色紫紅色棕黃色紫紅16（1）陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）原上層液體是__________。（4）原下層液體是_________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_____________________________________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是________，現(xiàn)象是_______________________________________。2H++2e-=H2↑2I-—2e-=I2KI或NaI的水溶液CCl4或CHCl3I2在CCl4或CHCl3中的溶解度大于在水中的溶解度，所以大I2部分都轉(zhuǎn)移到CCl4或CHCl3中（萃?。?。焰色反應(yīng)（1）陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。217練習(xí)1.以Cl-SO42-Na+Cu2+H+五種離子恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì),按下列要求進行電解.請?zhí)顚懭芤褐械碾x子成分.1.以惰性電極使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量和PH都變小.可選用的是____________.2.以石墨為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量和PH幾乎不變,可選用__________.3.以石墨為陽極,鐵為陰極,使電解質(zhì)和水量及PH都變小________________.H+SO42-Cu2+Cl-Cu2+SO42-練習(xí)1.以Cl-SO42-Na+C18練習(xí)2.將等物質(zhì)的量K2SO4NaClBa(NO3)2AgNO3混合均勻后,置于指定的容器中,加入足量的水,經(jīng)攪拌,靜置,過濾.取濾液,用Pt電極電解該濾液一段時間,則兩極析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:23.取PH=4的某電解質(zhì)溶液１．００Ｌ，用Ｐt電極進行電解一段時間后，測的溶液的ＰＨ＝１，且陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為２：１，則該電解質(zhì)溶液可能是Ａ．鹽酸Ｂ．氯化鉀溶液Ｃ．硝酸銀溶液Ｄ．硫酸銅溶液ＤＣ練習(xí)2.將等物質(zhì)的量K2SO4NaClBa19練習(xí)４．有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加１．６克銅時乙池析出５．４克固體，則乙池的溶質(zhì)可能是Ａ．AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3A練習(xí)４．有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有20

5.下圖為電解水的實驗裝置示意圖,閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0V，毫安表的示數(shù)為100mA。(1)現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中,A極應(yīng)選擇____做電極，B極的電極反應(yīng)式為:鐵4OH－－4e－===2H2O＋O2↑練習(xí)5.下圖為電解水的實驗裝置示意圖,閉合開關(guān)S后，觀察到21(2)為了加快電解水的速率，有很多方法：①可在水中加入某些電解質(zhì),如____(填編號)A.Na2SO4B.HClC.CuSO4D.NaCl②也可采取某些措施，如_____(填編號)A.兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的Ag作電極

B.適當(dāng)增大電源的電壓

C.適當(dāng)增大兩電極間距離

D.適當(dāng)降低電解液的溫度AB(2)為了加快電解水的速率，有很多方法：AB22

(3)理論上,A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為______，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內(nèi),A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大,其可能的原因是:(4)若通電10min,A管中將生成______mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(每個電子帶電1.6×10－19C)。2:1因O2微溶于水而H2難溶于水,剛開始時有部分O2溶解導(dǎo)致收集到的H2和O2的體積比變大).6.97(3)理論上,A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為____23

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深