整理高中化學(xué)必修二知識框架講解學(xué)習(xí)文檔資料

高中化學(xué)必修二知識框架講解學(xué)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

SCl

Ar

K

Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[

]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。3、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公式：①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2＝CH2或

(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng)

（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯①氧化反應(yīng)（?。┤紵鼵2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反應(yīng)CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應(yīng)

nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。③加成反應(yīng)

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同——結(jié)構(gòu)相似不同不同——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子5、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：①命名步驟：找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；編號－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡后繁,相同基請合并②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)6、比較同類烴的沸點(diǎn):（1）一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。（2）碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或

C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）——有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％——有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反應(yīng)（?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)

醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)種類元素代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油CHO植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl

②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O第二節(jié)資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100％。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩＃?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）必修二知識規(guī)律集粹超全整理一、元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律1、最外層電子數(shù)規(guī)律：

(1)最外層電子數(shù)為1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

(3)最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。(4)最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。

2、數(shù)目規(guī)律：

(1)元素種類最多的是第IIIB族（32種）。

(2)同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為(n+1)2/2；偶數(shù)周期為(n+2)2/2。如第3周期為種，第4周期為種。(4)同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

3、化合價規(guī)律：

(1)同周期元素主要化合價：最高正價由+1→+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負(fù)價由-4→-1遞變。

(2)關(guān)系式：最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8；

最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。(3)除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。

4、對角線規(guī)律：

金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

5、分界線規(guī)律：

位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。

6、金屬性、非金屬性變化規(guī)律：

(1)同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。

(2)金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)。

7、半徑大小規(guī)律：

(1)原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同周期——從左到右逐漸減?。?族除外）。

(2)離子半徑：同主族——同價離子從上到下逐漸增大；同周期——陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子——核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

(3)同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ珀栯x子半徑小于其原子的半徑；陰離子的半徑大于其原子的半徑）。

（4）層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小。例如：。

（5）層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大。如：r(Cl)＞r(F)，r(S2-)＞r(O2-)。

（6）核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小。如。

（7）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。如。

8、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律：

(1)關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。

(2)設(shè)主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：當(dāng)a:b<1時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；當(dāng)a:b=1時，為兩性元素（H除外），其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。當(dāng)a:b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。

9、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）：

(1)若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a，則有：

(1)a=1/2為第IA族元素；

（2）a=1為第IIA族元素或H、He；

（3）a=2為第IVA族元素；

（4）a=3為第VIA族元素；

（5）a=4為0族元素。

(2)若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b，則有：①b=1/8為Na；②b=1/4

為Mg；③b=1/2為Li、Si；④b=1為Be、Ar；⑤b=2為C；⑥b=3為O；⑦b=4為Ne。

(3)若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c，則有：①c=1/6為Mg；②c=1/3為Li、P；③c=1/2為Be；④c=1為H、He。

(4)原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。

10、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

11、元素周期表的應(yīng)用

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其主要性質(zhì)。

（2）元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，我們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Si、Ge、Se等），在過渡元素（副族和第VIII族元素）中尋找優(yōu)良的催化劑（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如用于制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等元素）。

二、短周期元素推斷題的常見題眼元素推斷題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的重要題型，遇到元素推斷題同學(xué)們往往會感覺到束手無策，其實(shí)，對這種類型的題只要能抓住“題眼”是很容易得出正確的結(jié)果的?，F(xiàn)將短周期元素推斷題的常見“題眼”按以下幾個方面進(jìn)行歸納和總結(jié)：

（一）常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特性

1．同位素之一沒有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（H）

2．其單質(zhì)在空氣中含量最多；其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。（N）

3．與H形成兩種液態(tài)化合物的元素。（O）

4．其單質(zhì)是最輕的金屬；單質(zhì)保存在石蠟中；沒有過氧化物的堿金屬。（Li）

5．焰色反應(yīng)為黃色。（Na）

6．其單質(zhì)具有與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)。（Al）

7．唯一能夠形成原子晶體的氧化物的元素。（Si）

8．水中的富營養(yǎng)元素。（P）

9．其單質(zhì)為淡黃色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去灑落的汞。（S）

10．其最高價氧化物的固體，可用于人工降雨。（C）

（二）常見短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)

1．周期序數(shù)等于族序數(shù)二倍的元素。（Li）

2．最高正價數(shù)等于最低負(fù)價絕對值三倍的元素。（S）

3．最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P）

4．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si）

5．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素。（Mg）

6．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素。（Na）

7．只有電子和質(zhì)子構(gòu)成原子的元素。（H）

8．主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素。（H、Be、Al）

9．主族序數(shù)是周期序數(shù)二倍的元素。（C、S）

10．主族序數(shù)是周期序數(shù)三倍的元素。（O）

（三）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)和含量

1．地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，（O）其次是（Si）。

2．地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。（Al）

3．其單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素。（Si）

4．其單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。（C）

5．其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素。（N）

6．其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。（O）

7．常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素。（F、Cl）

8．所形成化合物種類最多的元素。（C）

9．在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。（C）

10．其單質(zhì)是最易液化氣體的元素。（Cl）

（四）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途

1．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素。（Cl）

2．其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。（F）

3．其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。（N）

4．其氣態(tài)氫化物與其低價態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。（S、N）

5．在空氣中，其一種同素異形體易自然的元素。（P）

6．其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）

7．其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。（O）

8．其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。（C、Si）

9．其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）

10．其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮?dú)?、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）

三、1～20號元素中的某些元素的特性1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是K，非金屬是F。

2、原子半徑最大的是K，最小的是H。

3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。

4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。

5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。

6、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是CI，堿性最強(qiáng)的是K。

7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。

8、單質(zhì)和最高價氧化物都是原子晶體的是Si。

9、具有兩性的元素是Al(Be)。

10、最輕的金屬是Li。

11、地殼中含量最多的元素是O。

12、單質(zhì)能自燃的元素是P。

13、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、AI。

14、族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。

15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。

16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。

17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。

18、最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。

9、最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。

20、除H外，原子半徑最小的元素是F。

21、最高正化合價不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。

四、化學(xué)鍵與能量1、化學(xué)鍵——物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。常見的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵。

【離子鍵】

（1）定義：使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用，稱為離子鍵。

（2）特點(diǎn)：形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失，使雙方帶有電荷，即得電子的微粒帶負(fù)電荷稱為陰離子；失電子的微粒帶正電荷稱為陽離子。

（3）形成過程：當(dāng)陰，陽離子相互靠近到一定距離時，正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵。

（4）形成條件：易失去電子的活潑金屬元素（如IA族、IIA族元素）原子與易得電子的活潑非金屬元素（如ⅥA族、VIIA族元素）原子之間，容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。

（5）常見的離子化合物；①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿性化合物，如NaOH、Ba（OH）2等；④銨根與酸根形成的鹽類化合物（銨鹽），如NH4HCO3、NH4NO3等。

（6）離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵．如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。

【共價鍵】

（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價鍵。

（2）特點(diǎn)：形成共價鍵的原子沒有發(fā)生電子得失，而是雙方提供的電子在兩原子之間形成共用電子對，共用電子對圍繞雙方原子運(yùn)動，屬雙方原子共有。

（3）分類：根據(jù)共用電子對的數(shù)目，共價鍵可以分為單鍵、雙鍵、三鍵等，共用電子對的數(shù)目依次為一對、二對，三對。

（4）表示方式：

①電子式：在形成共價鍵的兩個原子之間，用共用電子對表示；②結(jié)構(gòu)式：用“－”“=”“”，如H－Cl、O=C=O、NN。

（5）形成過程，當(dāng)都有得電子傾向的原子相互靠近到一定距離時，雙方都不能從對方奪得電子，當(dāng)共用電子對在兩原子之間某一距離達(dá)到吸引力與排斥力平衡時，就形成穩(wěn)定的共價鍵。

（6）形成條件：非金屬原子之間，容易形成共價鍵。如ⅣA族、VA族、ⅥA族、VIIA族的非金屬元素原子之間易于形成共價鍵，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共價鍵形成的化合物。

（7）常見的共價化合物：①非金屬元素之間容易形成共價化合物。如CO、SO2、NO等；②酸類化合物，如HNO3、H2SO4、HCl、H2S等。

（8）共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不一定有共價鍵的化合物就是共價化合物，即共價鍵既可以存在于共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共價鍵。

【拓展】共價鍵是由兩個直接相鄰的原子通過共用電子對的方式形成的。根據(jù)形成共價鍵的原子是否相同，對共用電子對作用是否相同，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵．由于不同的原子對電子的吸引能力不同，在兩個原子之間的共用電子對并不都在兩個原子中間，而是偏向于得電子能力強(qiáng)的一方，于是使形成的共價鍵具有一定的極性，稱為極性共價鍵，如HCl中的H—Cl鍵，甲烷中的C—H鍵等。相同原子形成的共價鍵由于雙方原子對共用電子對的作用相同，共用電子對處于兩個原子的中間，使形成的共價鍵不顯極性，稱為非極性共價鍵，如H2中的H—H鍵，O2中的O=O鍵，Na2O2中的O—O鍵等。

2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系

在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變．在這個過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成了，在破壞舊化學(xué)鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用，在形成新化學(xué)鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時的能量變化?；瘜W(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝生成物的鍵能總和－反應(yīng)物的鍵能總和。

3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)的放熱、吸熱

反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

化學(xué)變化的過程伴隨著化學(xué)能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化，這種變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。

例如：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2與Cl2的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)；

五、原電池1、原電池的正、負(fù)極的判斷方法：

（1）由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。

注意：如Mg、Al與NaOH溶液形成原電池；Fe、Cu與濃硝酸形成原電池。都是相對不活潑金屬作負(fù)極。

（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2、原電池電極反應(yīng)的書寫方法

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即氧化還原反應(yīng)方程式）；

(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；

(3)氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；

(4)驗(yàn)證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物的本性（如：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。）

2、外因

（1）催化劑——回憶催化劑定義改變化學(xué)反應(yīng)速率，大部分加快反應(yīng)速率

（2）溫度升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快（一般每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率就提高原來的2—4倍），降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低。

（3）壓強(qiáng)（有氣體的反應(yīng)）增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低

（4）濃度在其它條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低（注意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)）

（5）其他：固體反應(yīng)物的表面積，光波、電磁波、超聲波等

3、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義

調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中具有十分重要的意義，人們可以根據(jù)需要采取適當(dāng)?shù)拇胧┘涌旎驕p慢反應(yīng)，以滿足人們的需要。

（二）化學(xué)平衡

1、可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物共存；②正反應(yīng)和逆反應(yīng)共存；③反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

3、化學(xué)反應(yīng)限度的意義：在化工生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)的限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素。

4、化學(xué)平衡的概念：

在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

5、化學(xué)平衡的理解

①在化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才有可能形成化學(xué)平衡，非可逆反應(yīng)不可能形成化學(xué)平衡。

②可逆反應(yīng)還需要在有關(guān)條件（如溫度等）確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡是有條件的。

③化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行最大限度。

④化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷地進(jìn)行著，而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。

⑤在化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且大于0，即v正＝v逆>0。

⑥在化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何一種反應(yīng)物，生成物，其在各物質(zhì)的總量中所占的百分比是一定而不變的。

6、化學(xué)平衡的特征（標(biāo)志）

（1）動：動態(tài)平衡

（2）等：正逆反應(yīng)速率相等

（3）定：各組分的含量一定

7、影響化學(xué)平衡移動的因素和規(guī)律

問題探知：一個化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行得完全，是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，無法人為改變。那么，對于可逆反應(yīng)來說，能否通過改變條件來控制反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

8、化學(xué)平衡的移動

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程稱之為化學(xué)平衡的移動。

化學(xué)平衡移動的原因：條件改變，引起v正≠v逆，速率發(fā)生相對改變，平衡才能移動。可歸納如下：

（1）溫度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。

（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。而對于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，其他條件不變時，增大或減少壓強(qiáng)平衡不會發(fā)生移動。

（3）濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（4）使用催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對不變，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響，但可縮短達(dá)到平衡的時間。

（三）探究影響反應(yīng)速率的另類因素

1、增大表面積可提高反應(yīng)速率

一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)中碰撞的機(jī)會越多，反應(yīng)越快。如燃煤時將大塊的煤粉碎后再燃燒可以使煤燃燒得更快、更充分；將硫鐵礦粉末高溫燃燒；銅絲與硫粉加熱反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)時，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈；面粉廠車間遇火種易發(fā)生爆炸等。

2、加大光照強(qiáng)度提高反應(yīng)速率

氯水、AgBr、HClO、濃HNO3等見光分解加快，強(qiáng)光照射H2與Cl2混合氣體、甲烷與Cl2混合氣體易發(fā)生爆炸等。光照還是光化學(xué)煙霧形成的主要原因，光化學(xué)煙霧是氮氧化物和碳?xì)浠衔铮–XHY）在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物。

3、電化學(xué)原理增大反應(yīng)速率

在相同條件下，電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多。如粗鋅跟鹽酸反應(yīng)速率比純鋅快，這是由于粗鋅中雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，不純金屬易被腐蝕原因也由于雜質(zhì)（C）與金屬（Fe）構(gòu)成原電池。利用電化學(xué)原理也可使幾乎不發(fā)生反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，如銅與鹽酸反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，也可設(shè)計(jì)成電解池。另如在水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都可使電解水的速率加快。人們可利用電化學(xué)原理增大有利的化學(xué)反應(yīng)速率，也可利用電化學(xué)原理減弱有害的化學(xué)反應(yīng)速率，如犧牲陽極保護(hù)金屬法。

4、采用不同的溶劑可改變反應(yīng)速率

研究溶液中反應(yīng)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響。溶劑的極性對反應(yīng)速率存在影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。如甲醇羰基化反應(yīng)，在非極性溶劑中、介電常數(shù)較小的溶劑能增加反應(yīng)速率；另如CH3COCl與苯酚反應(yīng)當(dāng)以硝基苯為溶劑時主要產(chǎn)品為對位，當(dāng)以CS2為溶劑時主要產(chǎn)品為鄰位。CH3CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。

5、超聲波射線、激光、電磁波等對反應(yīng)速率均有影響。

超聲波作為一種高頻機(jī)械波,具有波長較短,能量集中

的特點(diǎn).可利用超聲波增大物質(zhì)分子運(yùn)動頻率和速度。超聲波具有強(qiáng)烈的乳化作用,并能起到均勻攪拌、研磨粉碎和加速化學(xué)反應(yīng)的作用。

激光具有單色性、高強(qiáng)度和短脈寬等優(yōu)越性能，是誘發(fā)光化學(xué)反應(yīng)最理想的光源。例如，激光光解可以產(chǎn)生自由基或原子，所產(chǎn)生的自由基又可以誘發(fā)鏈鎖反應(yīng)。

七、同素異形現(xiàn)象、同素異形體1、概念：一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象，叫同素異形現(xiàn)象。

2、表現(xiàn)：同素異形現(xiàn)象表現(xiàn)為一種元素具有幾種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)都是這種元素的同素異形體.

3、同素異形體的性質(zhì)：①構(gòu)成同素異形體的原子數(shù)目和成鍵方式都不同，所以表現(xiàn)出的物理性質(zhì)有很大的差別。如氧氣和臭氧：氧氣是無色、無味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色有魚腥味的氣體；②同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化，這是化學(xué)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷等等。

4、常見的同素異形體：①碳元素的同素異形體：金剛石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和單層或多層的納米碳管等）都是碳元素的重要單質(zhì)；②氧元素的同素異形體：氧氣和臭氧都是氧元素的單質(zhì)；③磷元素的同素異形體：磷元素可以形成多種單質(zhì)，白磷和紅磷是磷元素常見的兩種單質(zhì)④硫元素的同素異形體：硫元素可以形成多種單質(zhì)，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常見的同素異形體。

5、特別說明：同素異形體是一種元素形成的不同單質(zhì)，既不是由相同元素組成的不同化合物，也不是同種元素形成的幾種原子，更不是形態(tài)不同的同一物質(zhì)。例如：①都由碳氧兩種元素組成的CO和CO2；②都由SiO2組成的石英和水晶；③都由氫元素形成的三種原子氕、氘，氚等；④氣態(tài)氫和液態(tài)氫，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素異形體。

八、同系物規(guī)律1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)。

注意事項(xiàng)：

(1)同系物必須是同類有機(jī)物

(2)結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和官能團(tuán)數(shù)目

(3)具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外，不能以通式相同的作為確定是不是同系物的充分條件

(4)同分異構(gòu)體之間不是同系物關(guān)系

(5)同系物的物理性質(zhì)具有規(guī)律性的變化；同系物的化學(xué)性質(zhì)相似。

2、同系物的判斷規(guī)律：

(1)一差（分子組成至少相差一個CH2原子團(tuán)）

(2)一同（具有相同的通式）

(3)二相似（結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似）

九、同分異構(gòu)體面面觀同分異構(gòu)體面面觀：具有相同分子式而分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)

1、同分異構(gòu)體的種類

(1)碳架異構(gòu)（指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)）；

(2)位置異構(gòu)（指官能團(tuán)或取代基在碳架上的位置不同而造成的異構(gòu)）；

(3)類別異構(gòu)（指有機(jī)物分子中的官能團(tuán)不同或有機(jī)物類別不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)）。

2、幾類同分異構(gòu)體

(1)CnH2n：(n≥3)烯烴和環(huán)烷烴；

(2)CnH2n－2：(n≥3)二烯烴和炔烴；

(3)CnH2n＋2O：(n≥2)飽和一元醇和飽和一元醚；

(4)CnH2nO：(n≥2)飽和一元醛、烯醇和環(huán)氧烷；(n≥3)飽和一元酮；

(5)CnH2nO2：(n≥2)飽和一元羧酸、飽和一元羧酸飽一元醇酯；

(6)CnH2n＋1O2N：(n≥2)氨基酸、硝基化合物和亞硝酸酯；

(7)CnH2n－6O：(n≥7)酚、芳香醇和芳香醚。

3、幾種特殊的同分異構(gòu)體

(1)C8H8：苯乙烯和立方烷；

(2)C8H10：乙苯和鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯；

(3)C6H12O6：葡萄糖和果糖；

(4)C11H22O11：蔗糖和麥芽糖；

(5)CH4ON2：尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]

4、同分異構(gòu)體書寫規(guī)律

(1)烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)），書寫時應(yīng)注意全而不重。規(guī)則如下：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間；往邊移，不到端；摘兩碳，乙基安；二甲基，同、鄰、間；不重復(fù)，要寫全。

(2)具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酮等，它們有官能團(tuán)位置異構(gòu)、類別異構(gòu)、碳架異構(gòu)，書寫要按順序考慮。一般情況是：位置異構(gòu)→碳架異構(gòu)→類別異構(gòu)。

(3)芳香族化合物：取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。

5、判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的常見方法和思路：

(1)基團(tuán)連接法：將有機(jī)物看作由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種：戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接物）也分別有四種。再如：C9H12的芳香烴（可看作一價苯基跟丙基、二價苯基跟一個甲基和一個乙基、三價苯基跟三個甲基連接而得）共有8種。

(2)換位思考法：將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)換位進(jìn)行思考。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個氫原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl看作H原子，而H原子看成Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)