高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與電能課件新人教版選擇性必修2

第四章化學(xué)反響與電能第一節(jié)原電池課時1原電池的工作原理教材必備知識精練知識點1原電池裝置及工作原理答案Fe的活潑性強于石墨的活潑性,Fe電極為負(fù)極,石墨電極為正極,A項正確;Fe電極為負(fù)極,Fe失電子發(fā)生氧化反響,質(zhì)量減小,B項錯誤;原電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C項錯誤;該原電池工作時,電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,D項錯誤。知識點1原電池裝置及工作原理

答案

知識點1原電池裝置及工作原理知識點1原電池裝置及工作原理答案甲中未構(gòu)成閉合回路,不屬于原電池裝置,所以無正、負(fù)極,且不能實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,A、C項錯誤;甲中鋅棒直接與H2SO4溶液接觸而發(fā)生反響,乙中構(gòu)成了原電池,得失電子的速率加快,因此乙中生成氣泡的速率更快,B項錯誤。知識點2原電池的設(shè)計

答案根據(jù)題述原電池的總反響可知,Cu的化合價升高,Cu作負(fù)極,電解質(zhì)溶液應(yīng)含有Fe3+,另一個電極應(yīng)為比Cu不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘?如石墨),那么A項正確。

ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3(aq)FeSO4(aq)FeCl3(aq)CuSO4(aq)知識點2原電池的設(shè)計

知識點2原電池的設(shè)計答案

知識點3原電池原理的應(yīng)用

答案由①知,復(fù)原性:M>N;由②知,M為原電池的正極,故復(fù)原性:P>M;由③知,N為原電池的負(fù)極,故復(fù)原性:N>E。綜上所述,復(fù)原性:P>M>N>E。知識點3原電池原理的應(yīng)用

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知識點3原電池原理的應(yīng)用答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建1.以下關(guān)于圖中所示原電池的說法正確的選項是()A.當(dāng)a為Cu,b為含有碳雜質(zhì)的Al,c為稀硫酸時,b極上不能觀察到氣體產(chǎn)生B.當(dāng)a為石墨,b為Fe,c為稀硫酸時,外電路中有電流C.當(dāng)a為Mg,b為Al,c為NaOH溶液時,根據(jù)現(xiàn)象可推知Al的活潑性強于Mg的活潑性D.當(dāng)a為石墨,b為Cu,c為FeCl3溶液時,外電路中沒有電流答案因b為含有碳雜質(zhì)的Al,C、Al、稀硫酸可以構(gòu)成原電池,溶液中的H+在b極上得到電子而產(chǎn)生H2,所以在b極上可觀察到有氣體產(chǎn)生,A項錯誤;Fe能與稀硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響,故石墨、Fe、稀硫酸能形成原電池,外電路中有電流,B項正確;Al可與NaOH溶液反響,Al作原電池的負(fù)極,但實際上Mg的活潑性強于Al的活潑性,C項錯誤;Cu能與FeCl3溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響,故石墨、Cu、FeCl3溶液能形成原電池而產(chǎn)生電流,D項錯誤。

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第一節(jié)原電池課時2化學(xué)電源教材必備知識精練知識點1一次電池

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知識點1一次電池

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知識點2二次電池

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知識點2二次電池

知識點2二次電池答案

技巧點撥電化學(xué)的學(xué)習(xí)中有兩個"正靠正,負(fù)靠負(fù)",一個為原電池電解質(zhì)內(nèi)部離子的移動,另一個為二次電池充電時,標(biāo)有"+"的電極接電源的正極,標(biāo)有"-"的電極接電源的負(fù)極。知識點3燃料電池

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知識點3燃料電池

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學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

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易錯疑難集訓(xùn)〔一〕教材易混易錯集訓(xùn)易錯點

誤判電子、離子的移動方向1.如下圖裝置,電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A電極逐漸變粗,B電極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,那么以下表述中正確的選項是()是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4,電流方向為B→G→A是Cu,B是Zn,C為CuSO4溶液,電子流向為A→G→B是Fe,B是Ag,C為AgNO3溶液,電子流向為B→G→A是Ag,B是Fe,C為AgNO3溶液,電流方向為A→G→B答案根據(jù)電極現(xiàn)象可以判斷,A電極為正極,B電極為負(fù)極,電解質(zhì)溶液應(yīng)為比B電極材料不活潑的金屬的鹽溶液,這樣才能使相對不活潑的金屬的離子在正極上得到電子,生成的金屬單質(zhì)附著在A電極上使A電極變粗。電流方向為A→G→B,電子流向為B→G→A,D項正確。易錯點

誤判電子、離子的移動方向

易錯點

誤判電子、離子的移動方向答案

?？家呻y問題突破疑難點

新情境電池工作原理分析

答案

疑難點

新情境電池工作原理分析

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第二節(jié)電解池課時1電解原理教材必備知識精練知識點1電解池的構(gòu)成及其工作原理1.以下說法錯誤的選項是()A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池B.電解時,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動C.電解池中陰極發(fā)生復(fù)原反響,陽極發(fā)生氧化反響D.電解時,電子從電解池的陰極流出,沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極答案

電解池中,電子從電源的負(fù)極流出,轉(zhuǎn)移到電解池的陰極上,溶液中的陽離子在此處得到電子,陰離子在陽極上失去電子,電子沿導(dǎo)線流向電源的正極。知識點1電解池的構(gòu)成及其工作原理2.如下圖裝置中,屬于電解池的是()

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A屬于原電池,C屬于電解池,B、D均不符合構(gòu)成原電池和電解池的條件。知識點1電解池的構(gòu)成及其工作原理3.如圖是電解CuCl2溶液的裝置示意圖,其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)判斷正確的選項是()為負(fù)極,b為正極為陽極,b為陰極C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過程中,氯離子濃度不變答案

知識點1電解池的構(gòu)成及其工作原理4.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室很難直接用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色純潔的Fe(OH)2沉淀。假設(shè)用如下圖實驗裝置那么可制得純潔的Fe(OH)2沉淀,兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為,該電極的電極反響式為。

(2)假設(shè)白色沉淀在電極周圍生成,那么電解液d是(填序號,下同);假設(shè)白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,那么電解液d是。

A.純水 溶液溶液 2溶液(3)液體c為苯,其作用是 。

(4)要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀,可以采取的措施是(填序號)。

A.改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源電壓C.適當(dāng)降低電解液溫度知識點1電解池的構(gòu)成及其工作原理答案

知識點2電解池的電解規(guī)律5.[2022河南新鄉(xiāng)高二期末考試]用惰性電極電解以下各組中的三種溶液,在電解過程中,溶液的pH變化依次為減小、不變、增大的是()溶液、HNO3溶液、K2SO4溶液 3溶液、NaCl溶液、Cu(NO3)2溶液2溶液、KOH溶液、NaNO3溶液 4溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液答案

A項,電解HCl溶液生成氯氣和氫氣,電解HNO3溶液生成氫氣和氧氣,電解K2SO4溶液生成氫氣和氧氣,電解過程中三種溶液的pH變化依次為增大、減小、不變,A項不符合題意;B項,電解AgNO3溶液生成硝酸、銀和氧氣,電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,電解Cu(NO3)2溶液生成銅、硝酸和氧氣,電解過程中三種溶液的pH變化依次為減小、增大、減小,B項不符合題意;C項,電解CaCl2溶液生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣,電解KOH溶液生成氫氣和氧氣,電解NaNO3溶液生成氫氣和氧氣,電解過程中三種溶液的pH變化依次為增大、增大、不變,C項不符合題意;D項,電解CuSO4溶液生成銅、氧氣和H2SO4,電解Na2SO4溶液生成氫氣和氧氣,電解KCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀,電解過程中三種溶液的pH變化依次為減小、不變、增大,D項符合題意。知識點2電解池的電解規(guī)律6.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段。以下表達(dá)錯誤的選項是()A.陰極只產(chǎn)生H2B.陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為7答案

知識點2電解池的電解規(guī)律7.如圖甲所示的電解池中,Pt電極位于所含Cu(NO3)2和AgNO3均為0.05mol·L-1的電解液中,圖乙是該電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與陰極質(zhì)量的變化關(guān)系圖。以下說法錯誤的選項是()A.過程Ⅰ,在陰極上析出金屬銀B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,溶液的pH均降低C.過程Ⅱ,陽極上有氧氣放出D.過程Ⅱ析出固體的質(zhì)量是過程Ⅰ析出固體的質(zhì)量的2倍答案

知識點3電解質(zhì)溶液的恢復(fù)8.用石墨作電極電解0.1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)有0.4mol電子通過電路時,發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,那么要使電解后的溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài),那么可向電解后的溶液中參加()A.0.1molCu(OH)2B.0.1molCuOC.0.2molCuOD.0.1molCuO和0.2molH2O答案

知識點3電解質(zhì)溶液的恢復(fù)9.如下圖為在直流電源的作用下電解CuSO4溶液的裝置,其中A、B為石墨電極,a、b為電源的兩極,當(dāng)接通電源,通電一段時間后,將B電極取出,洗干凈并枯燥后稱量,其質(zhì)量增加了3.2g,那么:(1)a極為電源的極。

(2)寫出電極反響式:A極,B極。

(3)假設(shè)要使反響后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),那么應(yīng)該參加,參加g。

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學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

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2.[2022福建福州高二期末聯(lián)考]如圖甲為某電解池的裝置示意圖,圖乙中橫軸表示甲中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。以下表達(dá)正確的選項是()A.電解過程中,Cu2+的濃度保持不變B.縱軸可以表示反響生成Cu的物質(zhì)的量C.電解過程中,石墨電極附近溶液的pH逐漸增大D.假設(shè)電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子,那么需向燒杯中參加80gCuO才能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)答案

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4.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得溶液中參加19.6gCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。那么以下說法正確的選項是()A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L-1D.電解過程中陰、陽極共收集到氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)答案

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6.金屬銅不溶于稀硫酸,可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片參加稀硫酸和硫酸鐵溶液組成的100mL混合溶液中,銅片完全溶解。(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式:。

(2)假設(shè)在如圖1所示的裝置中發(fā)生了(1)中的反響,那么X電極是(填"正極"或"負(fù)極"),電極反響式是。

(3)銅片完全溶解時,所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的濃度均為0.2mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),現(xiàn)用電解方法使Cu2+在銅片上轉(zhuǎn)化為Cu,裝置如圖2所示。①電解開始階段,陽極的電極反響式為,陰極的電極反響式為。

②判斷溶液中的Cu2+已完全沉淀的現(xiàn)象是。當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

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第二節(jié)電解池課時2電解原理的應(yīng)用教材必備知識精練知識點1氯堿工業(yè)

知識點1氯堿工業(yè)答案

知識點2電解精煉銅2.以硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。以下說法正確的選項是()A.粗銅與直流電源負(fù)極相連B.粗銅電解精煉過程中,硫酸銅溶液的濃度不變C.電路中每通過3.01×1023個電子,得到的精銅質(zhì)量為16gD.雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽底形成"陽極泥"答案

知識點2電解精煉銅

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知識點3電鍍4.某化學(xué)興趣小組利用如下圖裝置在鐵棒外表鍍上一層銅,以下有關(guān)判斷正確的選項是()為陽極、b為陰極為鐵棒、d為銅棒C.電子流向:b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d極移動答案電鍍時鍍層金屬為陽極,待鍍金屬為陰極,含有鍍層金屬離子的溶液為電解質(zhì)溶液,根據(jù)電流方向可知a為正極,c為陽極即銅棒,b為負(fù)極,d為陰極即鐵棒,電子不能通過電解質(zhì)溶液;電鍍池中,陽離子向陰極移動,所以溶液中Cu2+向d極移動。綜上所述,D項正確。知識點3電鍍

知識點3電鍍答案

知識點4電冶金

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知識點4電冶金

知識點4電冶金答案

知識點5電解原理的綜合應(yīng)用

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知識點5電解原理的綜合應(yīng)用9.[2022湖南永州高三模擬考試]利用如下圖的電解池可以除去廢水中的尿素[CO(NH2)2]。以下說法錯誤的選項是()為直流電源的負(fù)極B.該電解池工作時,廢水中NaCl的濃度保持不變C.該電解池工作時,H+由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)D.假設(shè)導(dǎo)線中通過6mol電子,理論上可生成1molN2答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建答案

答案2.C據(jù)圖可知,X電極上H2O失電子生成氧氣,發(fā)生氧化反響,為陽極,A項正確;Y電極上的反響物有O2,而X電極產(chǎn)生O2,所以可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來,輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用,B項正確;Y電極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,O2得電子與H+結(jié)合生成H2O2,所以Y電極為陰極,C項錯誤;該裝置工作時Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化,所以起始時,在Y電極附近參加適量Fe2+或Fe3+,均能讓裝置正常工作,D項正確。

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專項拓展訓(xùn)練電化學(xué)原理在新型電池中的應(yīng)用階段強化專項訓(xùn)練

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名師點評此題考查新型化學(xué)電池,根據(jù)N元素化合價的變化確定正負(fù)極,難點是電極反響式的書寫,側(cè)重考查同學(xué)們的分析和推斷能力。

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9.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。(1)陽極的電極反響為 。

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為(填物質(zhì)名稱)。

(3)左側(cè)的離子交換膜為(填"陰"或"陽")離子交換膜;a%(填">""="或"<")b%。

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易錯疑難集訓(xùn)〔二〕教材易混易錯集訓(xùn)易錯點1原電池與電解池的比較與判斷

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易錯點1原電池與電解池的比較與判斷

答案Q為直流電源時,該裝置為電解池,鐵電極質(zhì)量減小,說明鐵電極發(fā)生氧化反響,故鐵電極是電解池的陽極,那么a是直流電源的正極,b是直流電源的負(fù)極,A項錯誤;假設(shè)Q為用電器,那么該裝置為原電池,在燒堿溶液中鋁失去電子發(fā)生氧化反響,電子經(jīng)用電器由b流向a,電流方向為由a到b,B項錯誤;假設(shè)Q為直流電源,該裝置為電解池,電解池的電極類型與外接電源的正負(fù)極有關(guān),與電極材料無關(guān),故鋁電極上可能發(fā)生氧化反響,也可能發(fā)生復(fù)原反響,D項錯誤。易錯點2混合溶液中離子放電順序

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易錯點3串聯(lián)電路中電極反響的分析

易錯點3串聯(lián)電路中電極反響的分析答案

易錯點3串聯(lián)電路中電極反響的分析

易錯點3串聯(lián)電路中電極反響的分析答案

常考疑難問題突破疑難點1電解質(zhì)溶液pH的變化1.用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩電極上只有H2和O2生成,那么電解一段時間后,以下有關(guān)該溶液(與電解前的溫度相同)的說法正確的選項是()①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減?、墼撊芤旱膒H可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減小A.①②③⑥ B.①②③④⑥C.①②③④⑤ D.全部答案解此題的關(guān)鍵是要正確分析電極周圍氫離子、氫氧根離子濃度的變化。電解該溶液的實質(zhì)是電解水,分兩種情況:(1)電解非飽和溶液。假設(shè)該溶液為硫酸溶液,那么溶液顯酸性,電解一段時間后溶液的濃度增大,故其酸性增強,pH減小;假設(shè)該溶液為氫氧化鈉溶液,那么溶液顯堿性,電解一段時間后溶液的濃度增大,故其堿性增強,pH增大;假設(shè)該溶液為硫酸鈉溶液,那么溶液顯中性,電解一段時間后溶液的濃度增大,但溶液仍顯中性,故其pH不變。(2)電解飽和溶液。無論該飽和溶液顯酸性、堿性還是中性,電解一段時間后,溶液的濃度和pH均不變。綜合分析,①②③④⑤正確。疑難點1電解質(zhì)溶液pH的變化

答案

K與N連接時,該裝置是原電池,放電過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;形成原電池時氫離子向正極移動,B項錯誤;K與M連接時,裝置進行充電過程,二氧化鉛作為原電池的正極連接到電源的正極,鉛作為原電池的負(fù)極連接到電源的負(fù)極,所以b是電源的正極,a是電源的負(fù)極,C項正確;K與M連接時,陽極生成二氧化鉛和氫離子,附近溶液的pH減小,D項錯誤。疑難點2隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用分析疑難點2隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用分析答案

第三節(jié)金屬的腐蝕與防護教材必備知識精練知識點1金屬的腐蝕

答案

知識點1金屬的腐蝕

答案

知識點2金屬的防護

答案

知識點2金屬的防護

答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建1.如圖是中國在南極建設(shè)的第四個科學(xué)考察站--泰山站。為了延長科學(xué)考察站根底設(shè)施使用壽命,鋼鐵設(shè)備外表鑲嵌一些金屬塊(M)。以下說法正確的選項是()A.金屬塊M可能是銅,發(fā)生氧化反響B(tài).鋼鐵設(shè)備在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.這種保護方法叫犧牲陽極法D.假設(shè)采用外加電流法,鋼鐵設(shè)備與電源正極相連答案Fe比Cu活潑,假設(shè)金屬塊M為銅,那么會加快鋼鐵設(shè)備的腐蝕,A項錯誤;潮濕的空氣中,金屬發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,B項錯誤;外加金屬塊的金屬防護,是犧牲陽極法,C項正確;外加電流法中,被保護的金屬不能發(fā)生氧化反響,故被保護的金屬應(yīng)連電源的負(fù)極,D項錯誤。

答案

pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3歸納總結(jié)根據(jù)介質(zhì)的酸堿性可判斷發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕。潮濕的空氣中、弱酸性和中性溶液中均發(fā)生吸氧腐蝕;酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕。

答案

答案

Ⅱ.如下圖為青銅器在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖。(4)腐蝕過程中,負(fù)極是(填"a""b"或"c")。

(5)環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為。

(6)假設(shè)生成4.29gCu2(OH)3Cl,那么理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為L。答案

章末培優(yōu)專練實驗1電解池相關(guān)實驗探究1.某化學(xué)小組以鐵為陽極,探究不同條件下陽極發(fā)生的電極反響,實驗裝置如下圖,實驗現(xiàn)象如表所示。(1)①實驗ⅰ中碳棒外表產(chǎn)生的氣體是 。

②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反響為。

實驗編號電壓電解液實驗現(xiàn)象ⅰ3V3mol·L-1Na2SO4溶液碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變黃,有紅褐色沉淀產(chǎn)生ⅱ3V3mol·L-1KI溶液碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生,鐵絲附近溶液變?yōu)樽厣?逐漸變?yōu)樽睾稚?約5min后,棕褐色消失,逐漸產(chǎn)生灰綠色絮狀物ⅲ3V3mol·L-1NaOH溶液兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生,5min后停止實驗,取出鐵絲,鐵絲明顯被腐蝕,附有紅棕色固體,溶液中未見沉淀物實驗1電解池相關(guān)實驗探究

實驗編號電壓電解液實驗現(xiàn)象ⅳ3V10mol·L-1NaOH溶液兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生,但碳棒上產(chǎn)生氣泡的速率遠(yuǎn)大于鐵絲,且陽極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵絲明顯變細(xì),電解液仍然澄清實驗編號電壓電解液實驗現(xiàn)象ⅴ3V煮沸、冷卻的3mol·L-1Na2SO4溶液碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生,鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后表層變?yōu)榧t褐色ⅵ8V煮沸、冷卻的3mol·L-1Na2SO4溶液碳棒表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后沉淀變綠,溶液中有紅褐色懸浮物實驗1電解池相關(guān)實驗探究①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是

。

②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是

。

(4)綜合上述實驗,當(dāng)鐵絲為陽極時,影響電解過程中的陽極產(chǎn)物的因素有

。答案

實驗1電解池相關(guān)實驗探究答案

實驗2金屬腐蝕的原理探究2.[2022山東東營高二期中考試]金屬腐蝕現(xiàn)象涉及國民經(jīng)濟和國防建設(shè)各個領(lǐng)域,危害十分嚴(yán)重。近幾十年來,金屬的腐蝕與防護已成為一門獨立的綜合性邊緣學(xué)科。:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀。(1)實驗一:某小組同學(xué)認(rèn)為,以下兩種檢驗方法均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實驗2金屬腐蝕的原理探究①用電極反響式解釋實驗i中的現(xiàn)象:。

②查閱資料知:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是。

③為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,進行了以下實驗,幾分鐘后的實驗現(xiàn)象記錄如下:a.以上實驗說明:在Cl-存在的條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反響。實驗2金屬腐蝕的原理探究b.為探究Cl-的存在對反響的影響,該小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片外表產(chǎn)生藍(lán)色固體。此補充實驗說明Cl-的作用是。

(2)實驗二:該小組同學(xué)向如下圖裝置的容器a、b中分別參加30mL3.5%NaCl溶液,閉合K,電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①分別取少量容器a、b中的溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,容器a中的溶液所在的試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,容器b中的溶液所在的試管中無變化,容器b中鐵片作極。

②加熱后,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是 。

(3)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護方法。將Fe作陽極置于硫酸溶液中,一定條件下,Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極的電極反響式:

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實驗2金屬腐蝕的原理探究答案

綜合素養(yǎng)創(chuàng)新應(yīng)用本章主要涉及變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知和科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。本章是化學(xué)反響中能量變化的延伸,是變化觀念與平衡思想的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的進一步表達(dá)。通過學(xué)習(xí)原電池與電解池裝置模型,分析陌生的化學(xué)電池、電解池的工作原理,并設(shè)計電池或電解池,實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化或物質(zhì)轉(zhuǎn)化,表達(dá)變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng);金屬的腐蝕與防護以及本章“研究與實踐〞欄目暖貼的設(shè)計與制作是理論聯(lián)系實際的表達(dá),到達(dá)培養(yǎng)同學(xué)們科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的目的。素養(yǎng)解讀1.將一張濾紙剪成四等份,用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如下圖的裝置,在四片濾紙上分別滴加稀硫酸直至全部潤濕。以下表達(dá)正確的選項是()A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片溶解B.鋅片發(fā)生復(fù)原反響C.電子都是從銅片經(jīng)