全國(guó)高考化學(xué)氮及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總及答案解析

全國(guó)高考化學(xué)氮及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總及答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）已知如圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是___。（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___?！敬鸢浮縉H3NO+O2=2NO21:2【解析】【分析】H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O,B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過(guò)兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O,A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO,E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是nh3+hno3=nh4no3，依據(jù)判斷的物質(zhì)回答問(wèn)題。【詳解】H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過(guò)兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O,A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO,E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；（1）C的化學(xué)式為NH3；（2）D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式分別是2NO+O2=2NO2；（3）E和H反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,依據(jù)元素化合價(jià)變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)推斷的關(guān)系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找'題眼"即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：QOrH?OTOC\o"1-5"\h\zAB——亠C*D若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體：D的化學(xué)式：；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成污染環(huán)境。若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。C的化學(xué)式為：；D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NO2CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2巧0屬于【解析】【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強(qiáng)酸，對(duì)應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO,C為NO2，D為HNO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷，據(jù)此分析解答。【詳解】A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。由以上分析可知D是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的so2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；⑵若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為％,B為NO,C為NO2，D為HNO3。由以上分析可知C為no2，故答案為：no2；D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2巧O,該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，N的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2匕0；屬于?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的“連續(xù)氧化”特征，也是解答本題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質(zhì)。3．下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，丨為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是⑵D+ETB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是TOC\o"1-5"\h\zG+JTM的離子方程式是。Y受熱分解的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3d+Fe(OH)3dA4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個(gè)+3O2個(gè)酸性高錳酸鉀溶液【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為AI,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCI,E為黑色固體，為氧化物，和HCI反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH,與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3,Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】(1)A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；⑵D+ETB的反應(yīng)為MnO2+4HCl加熱MnCl2+Cl2個(gè)+2H2O,MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；⑶G(NaAlO2)+J(FeCl3)TM(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)32+Fe(OH)3&；依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平A書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個(gè)+3O2個(gè)；檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒(méi)有Fe2+。4.已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A4.已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：氣協(xié)IH3OA固懷C溶液BA氣體D固體C%體E1）寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:TOC\o"1-5"\h\zA,B,C,E。（2）寫(xiě)出ETF反應(yīng)的化學(xué)方程瀉出BTD反應(yīng)的化學(xué)方程。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是。點(diǎn)燃加熱【答案】NaNaOHNH4CIH2H2+Cl^^=2HClNH4CI+NaOHNaCl+H2O+NH3個(gè)鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCI，則F是HCI，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4CI,據(jù)此分析解答。【詳解】⑴根據(jù)上面的分析可知，A是Na,B是NaOH,C是NH4CI,E是H2；⑵ETF為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：點(diǎn)燃H2+CI22HCI；BTD為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和加熱水，反應(yīng)方程式為：NH4CI+NaOHNaCI+H2O+NH3個(gè)；（3）F是HCI，HCI極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、M、D。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①，②，③。(3)Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】Cl2SO2FeNH4CICl2+SO2+2H2O=2CI—+SO42—+4H+2Fe3++SO?+2H2O=2Fe2+催悶+SO42—+4H+Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3&+3NH4+4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3,C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應(yīng)生成D,D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B,A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知，Y為SO2,A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質(zhì)，能和X生成可溶性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe；⑴通過(guò)以上分析知，X、Y、M、D分別是Cl2、S02、Fe、NH4CI，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為CI2+SO2+2H2O=2CI-+SO42-+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)32+3NH4+，故答案為:CI2+SO2+2H2O=2CI-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3&+3NH4+；氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催優(yōu)劑—催化劑4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。點(diǎn)睛：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊氣味等為突破口，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，再結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣與二氧化硫的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要根據(jù)生成物的現(xiàn)象結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析書(shū)寫(xiě)。已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：A_；D_。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮縉H4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】⑴若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D,則A為NH+，B為OH-，C為NH3，D為H2O,據(jù)此432填空；⑵若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-，B為OH-，C為S2-，D為H20,據(jù)此填空;【詳解】（1）據(jù)分析A為NH+，B為OH-,C為NH3，D為H_0；432答案為：NH4+；H20；⑵據(jù)分析A為HS-，B為OH-,C為S2-,D為H20,則HS-與0H-在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+HO27.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）。B、D、H是氣體，B是單質(zhì)，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、G是生活中的常見(jiàn)金屬，工業(yè)上用反應(yīng)①制備C；K、F是固體，其中F是一種紅色涂料的主要成分。1）K的化學(xué)式為；D的電子式為（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:物質(zhì)J常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作TOC\o"1-5"\h\z依次為、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的。反應(yīng)③常通過(guò)微熱來(lái)加快反應(yīng)的速率，加熱時(shí)溫度不能過(guò)高的原因?！敬鸢浮縁e(OH)3匚：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO3h223卞蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾減Fe44HNO7=卩爐00號(hào)+NO+2壓0少晶體的溶解損耗硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解【解析】【分析】D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是氨氣；C、G是生活中的常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅色涂料的主要成分，F(xiàn)是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，B是O2、E是NO、H是N02、I是HNO3；鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，J是Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，K是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe(OH)3；D是氨氣為共價(jià)化合物，氨氣的電子式為：。反應(yīng)②是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。反應(yīng)③是鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O，鐵元素化合價(jià)由0升高為+3，氮元素化合價(jià)由+5降低為+2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為FeIHN?=卩那0亦+NO+2HQ從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、減壓烘干。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。反應(yīng)③常通過(guò)微熱來(lái)加快反應(yīng)的速率，硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解，所以加熱時(shí)溫度不能過(guò)高。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的特征性質(zhì)。8．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：乙亠e其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a；b；c；d；e?！敬鸢浮縮h2sso2so3h2so4n2nh3nono2HNO3【解析】【分析】【詳解】（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化學(xué)式分別為s、H2s、sO2、sO3、H2sO4。（2）如果a是一種常見(jiàn)氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮?dú)?，則b是氨氣，C是NO,d是NO2，e是硝酸，化學(xué)式分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。9．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素X的名稱是，丙分子的電子式為。（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為。⑶化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1:1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為（選填序號(hào)）。a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵【答案】氫11''11NO4NH3+5O2--4NO+6H.OcII32△2【解析】【分析】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，則為H2、02、N2，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成的雙核分子甲為NO,三核分子乙為H2O,四核分子丙為NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3，則X為H?！驹斀狻浚?）元素X為H,名稱是氫，丙分子為NH3,電子式為I。3卄（2）甲（NO）與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為氧氣。丙（NH3）在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲（NO）和乙（H2O）的反應(yīng)方程式為NH3發(fā)生了催化氧化：4NH3+5。2I4NO+6H2。?；衔锒『琗、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則為HNO3，將丁與丙(NH3)按物質(zhì)的量之比1:1混合后得到戊為NH4NO3，其晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵既含NH4+和NO3-之間的離子鍵，又含N-H和N-O之間的共價(jià)鍵，故選C。10.氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：X的化學(xué)式為；X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為;Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Y的水溶液具有—(填“漂白"或"酸”)性?！敬鸢浮縩o2硝酸漂白【解析】【分析】氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；X為NO2,Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Y為Cl2。【詳解】X的化學(xué)式為NO2;故答案為：no2。X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO,該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HCIO，HClO具有漂白性，說(shuō)明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。11.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E是紫紅色金屬單質(zhì)，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；D、F、I是常見(jiàn)的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差16。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\zG的化學(xué)式為。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。E與A的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縃2OCu+2H2SO4(濃)-_CuS04+S02個(gè)+2H2OCu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2個(gè)+2H2OSO2+NO2+H2O===H2SO4+NO【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E為Cu；A、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，黃色非金屬單質(zhì)B與A反應(yīng)得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應(yīng)生成F、G、H,且G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體可知A為HNO3、B為S、C為H2SO4、D為N02、G為巧0、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差16,而D、F、G反應(yīng)得到C和I,則F為SO2、I為NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G為水，化學(xué)式為H2O,故答案為：H2O；（2）反應(yīng)①為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）-CuSO”+SO2個(gè)+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）亠CuSO4+SO2個(gè)+2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2個(gè)+2H20,故答案為：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2個(gè)+2H2O；（4）反應(yīng)②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+no2+h2o=h2so4+n0,故答案為：so2+no2+h2o=h2so4+no?！军c(diǎn)睛】由B是黃色非金屬單質(zhì)、E是紫紅色金屬單質(zhì)、G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體、D為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：話遽儒解氣體.水.汜甦館鬧停產(chǎn)生冇刺繼牲話遽儒解氣體.水.汜甦館鬧停產(chǎn)生冇刺繼牲遨氣戀儲(chǔ)曲隈請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白色沉淀為（填化學(xué)式，下同），產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是（2）該白色固體粉末是（填化學(xué)式）。⑶寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：【答案】CaC03NH3NH4HCO3NH4HCO3」一NH3個(gè)+C02個(gè)+H20【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有hco3-,加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有nh4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-,白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；該白色固體粉末受熱分解即nh4hco3受熱分解，化學(xué)方程式為：nh4hco3—nh3個(gè)+co2個(gè)+h2o【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。13．如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣的兩種主要成分；反應(yīng)①是在1500r隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物D是單質(zhì)。C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的電子式：;I的化學(xué)式：;H的化學(xué)式:寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式(J少量)：。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。催化劑【答案】：.1：：勺：NaAlO2HNO34NH3+5O24NO+6H2OCO2+2AIO2-加熱1500°C+3H2O^=2AI(OH)32+CO32-AIN+H2O+OH-=AIO2-+NH3個(gè)Al4SiC4+2N2z4AlN+SiC+3C【解析】【分析】A、E是空氣中的兩種主要成分，分別為02、N2中的一種，A與B反應(yīng)得到C、SiC與D,由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則J為CO2，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I，I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽，則K為Al(OH)3，則B中含有Si、C、Al三種元素，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，則C為AIN,故A為N2,D為碳，E為O2，F(xiàn)為NH3，I為NaAIO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO,反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H,應(yīng)為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，所以H為HNO3，據(jù)此解答.【詳解】由上面的分析可知，A的化學(xué)式：N2其電子式是，丨為NaAIO2，H的化學(xué)式：hno3，故答案為;NaAIO2；HNO3；催化劑反應(yīng)③為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,催化劑故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2AIO2-+3H2O=2AI(OH)3^+CO32-,反應(yīng)②反應(yīng)物是AIN和氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式：ain+h2o+oh-=aio2-+nh3個(gè)，故答案為：CO2+2AIO2-+3H2O=2AI(OH)3^+CO32-；AIN+H2O+OH-=AIO2-+NH3個(gè)；A中含有Al、Si、C等元素，Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4,應(yīng)為AI4SiC4，與氮?dú)夥磻?yīng)生成AIN、SiC和C,1500°C反應(yīng)的方程式為AI4SiC4+2N24AIN+SiC+3C,1500C故答案為：AI4SiC4+2N24AIN+SiC+3C?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找準(zhǔn)突破口，需要積累常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)方程式，有顏色的物質(zhì)等等。14.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體.根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為，常溫下A的顏色為,I的化學(xué)式為T(mén)OC\o"1-5"\h\z⑵寫(xiě)出X+F—催化劑＞G+B的化學(xué)方程式：?A⑶寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：.⑷寫(xiě)出“CTD"反應(yīng)的離子方程式：.高溫⑸寫(xiě)出“E+金屬單質(zhì)^丫+兩性氧化物”的化學(xué)方程式：.【答案】Na2【答案】Na2O2淡黃色HNO3催化劑4NH3+5O2A41\1°+6也0高溫2AI+Fe高溫2AI+Fe2O3^=AI2O3+2FeA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f+2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3；【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，為H2O,A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X,則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NH3、G是NO、H為N02、I為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻竣磐ㄟ^(guò)以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃