【課件】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)物質(zhì)的量

第5課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)目標第二章海水中的重要元素1.知道容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2.記住配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及步驟。3.會利用cＢ＝nＢ

Ｖ

進行誤差分析知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液的體積來表示溶液的組成，我們就可以在實驗室里配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認識容量瓶。容量瓶是啥瓶?。?.容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu):細頸、梨形、平底玻璃容

器,帶磨口玻璃塞②標識:溫度、容積和刻度線③常見規(guī)格:50mL、100mL、250

mL、500mL、1000mL等④用途:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(2)容量瓶Ⅰ.特點

Ⅱ.使用方法及注意事項a.查漏操作

(1)容量瓶的選擇：遵循“大而近”的原則。

所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用前要檢查容量瓶是否漏水。查漏步驟：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。(3)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體,不能稀釋溶液,不能加熱,不能作反應(yīng)容器,不能長期存放溶液。(4)定容時平視刻度,液面最低點與刻度線相切。2.容量瓶的選擇與使用注意事項思考：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_____________。500mL的容量瓶實驗?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、

量筒、膠頭滴管【實驗2-10】托盤天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒玻璃棒下端伸到刻度線以下左物右碼2~3容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時不能添加蒸餾水加水超過刻度線時，需重新配制1.欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL,完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加適量的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_________移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶10.0課堂練習(xí)3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差的分析方法

能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平a.天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹

增大

不變

偏大

b.稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長

減小

不變

偏小

c.用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)

減小

不變

偏小

(2)常見的操作不當造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)量筒d.量取液體時,仰視讀數(shù)

增大

不變

偏大

e.量取液體時,俯視讀數(shù)

減小

不變

偏小

f.攪拌時部分液體濺出

減小

不變

偏小

g.未洗滌燒杯和玻璃棒

減小

不變

偏小

能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)容量瓶h.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

不變

減小

偏大

i.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

減小

不變

偏小

j.定容時,水加多了,用滴管吸出

減小

不變

偏小

k.定容后,輕振蕩,搖勻,靜置,液面下降再加水

不變

增大

偏小

l.定容時,俯視刻度線

不變

減小

偏大

m.定容時,仰視刻度線

不變

增大

偏小

n.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液

減小

減小

無影響

(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了?造成溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。cＢ＝nＢ

ＶcＢ＝nＢ

Ｖ(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，根據(jù)公式：溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。【思考與討論】(3)如果在讀數(shù)時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？俯視仰視結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大練習(xí)1：實驗過程中還有哪些操作不當引起濃度誤差呢？請同學(xué)們分析下列操作對配制溶液濃度的影響。①稱量時不小心把藥品和砝碼的位置放反了。cＢ＝nＢ

ＶmBnBcB③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。nBcB④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水。②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。⑤原容量瓶配制溶液前未干燥。nBcBＶ無影響cB⑥溶解或稀釋后未冷卻就移液。ＶcB實驗步驟：計算→稱量或量取→溶解或稀釋(冷卻)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶課堂小結(jié)【思考與討論】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是多少？（2）與配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl對比，在操作上有什么不同？計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：c濃?V濃=c稀?V稀18mol/L×V濃=1.8mol/L×100mLV濃=10.0mL（3）用量筒量取濃硫酸的體積時，俯視或仰視讀數(shù)，對配制的稀硫酸濃度有什么影響？與定容時俯視或仰視讀數(shù)造成影響是否相同？注意：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積；濃硫酸加水稀釋時放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶。用量筒量取濃硫酸的體積定容時俯視仰視實驗操作